2022年中考化学真题汇编：流程题（word版有答案）

1、试卷第 =page 15 15页，共 =sectionpages 15 15页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2022年中考化学真题汇编：流程题1（2022湖北黄石中考真题）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：。_(2)步骤中的反应有两个：反应一是，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的A是_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。2（2022湖南株洲中考真题）镁铝合金是重要的航天航

2、空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作的名称为_，操作的注意事项为_。（2）步骤发生反应的化学方程式为_。（3）某温度时，通过操作获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为_mL。3（2022湖南怀化中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。（2）操作的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学

3、式是_。（4）整个流程中可以循环使用的物质是_。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。4（2022江苏苏州中考真题）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。所用硫酸溶液浓度不能太

4、稀，原因是_。废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是_，便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1gmL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为 (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)5（2022上海中考真题）CO2是一种常见的物

5、质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：_；(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_；(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：.步骤的化学方程式：_；.需要加_药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：_；6（2022上海中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_；Cu与AgNO3反应的化学方程式_；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_色固体；现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收

6、Ag：.滤液A的溶质是_；步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是_；何确定滤液C中有AgNO3，应选_溶液；.若将步骤中的amgCu改为amgFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：_。7（2022山东东营中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合

7、选用合理的是_。ACa（OH）2 Na2CO3BNa2CO3 Ca（OH）2CKOHNa2CO3DNaOHNa2CO3（2）步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，写出步骤反应的化学方程式_。（3）步骤发生的反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_。A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高了食盐的利用率，节约了成本C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥8（2022湖南常德中考真题）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的

8、化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：（1）已知反应的化学方程式为：，则D物质的化学式是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_，该反应属于_反应。（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：_。9（2022江西南昌中考真题）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是_。（2）操作2 所得滤液中一定含有

9、的阳离子是_、。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为_。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_。10（2022江苏扬州中考真题）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.

10、9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）。循环使用的目的是_。（4）已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO47H2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是_。高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是_

11、。（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）_。11（2022山东济宁中考真题）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。（2）操作得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_。12（2022山东泰安中考真题）某工厂废液中

12、含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_。（2）用化学式表示固体甲的成分_。（3）溶液甲中的金属离子是_（用离子符号表示）。（4）完成步骤的化学方程式：2_。13（2022安徽合肥中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序号）。AHCl BH2SO4 CNa2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有_（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应

13、的化学方程式为_，反应类型是_。（4）该工艺的价值在于_。14（2022山东潍坊中考真题）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O710H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是_。（2）操作A的名称是_。（3）滤渣的成分为_（填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式_。（5）“制硼”反应的化学方程式为_。15（2022四川自贡中考真题）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料

14、、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：(1)操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是_(填化学式)。16（2022四川德阳中考真题）“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为_。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_(答一点即可)。17（2022四川德阳中考真题）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3

15、、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。(1)气体乙的化学式为_。(2)无色溶液A中存在的阴离子有_。(3)反应生成气体甲的化学方程式为_。(4)原固体废物中一定存在的物质有_。18（2022重庆中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。查阅资料：aH2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。bFe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图（1）步骤的操作为_。（2）滤渣的成分为_。（3）单质Fe参与反应的化学方程式为_。（任写一个）（4）滤液中有Ni2+、无Fe3

16、+，则滤液pH可能为_ （填序号）。ApH=1BpH=2CpH=6DpH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。19（2022重庆中考真题）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和_。（3）物质X是_。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_。（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即

17、可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_。ABa（OH）2 BK2CO3 C、Na2SO4 DKCl20（2022甘肃兰州中考真题）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。“溶液4”是含有Na+的可溶盐。通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83

18、.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为_，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为_，溶液3中溶质的成分是_（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用_。A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为_。（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，_，证明已洗涤干净。21（2022广西玉林中考真题）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：

19、【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_。（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入_（填“X”或“NH3”）。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是_。（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）。22（2022广西梧州中考真题）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：已知：、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2

20、Mg（OH）2开始沉淀pH1.94.29.1完全沉淀pH3.26.711.1（1）沉淀B是_，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒。（2）图中步骤控制pH的范围为_pH9.1。（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加_g水可配得该稀盐酸。（4）写出图中步骤生成Mg（OH）2的化学方程式：_。23（2022广西贺州中考真题）利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌（ZnSO47H2O）晶体，主要流程如图：（1）步骤中过量的物质A是_（填化学式）。（2）步骤中加入过量的物质C的目的是_（用化学方程式表示）。（3）步骤的操作是_。（4）步骤的操作

21、是蒸发浓缩、_、过滤。答案第 = page 3 3页，共 = sectionpages 3 3页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1 2H2O 化合反应 H2SO4 降温结晶2 过滤 有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 243 温室效应 过滤 漏斗 Ca(OH)2 氢氧化钠、氧化钙 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况4 7 反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 形成热的饱和溶液 53.9%5 大理石（或石灰石） 反应液会从长颈漏斗口溢出 氧化钙和二氧化碳 理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加6 铁(Fe) 红 硝酸亚铁和硝酸铜 使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 稀盐酸 不会改变，因为假设步骤中加入的