2023版高考化学总复习：专题一物质的量应用创新题

1、第 页专题一物质的量1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后,产生H2的分子数为0.1NAB.标准状况下22.4 L O2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NAC.1 L 0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA答案BA项,铁粉与硝酸反应生成的气体为NO或NO2,错误;B项,标准状况下22.4 L O2,即1 mol O2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NA,正确;C项,溶剂水中还含有氧原子,故1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中

2、含有的氧原子数大于0.4NA,错误;D项,pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol/L,故1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA,错误。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1NAC.1 L 0.01 molL-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe- xLi+Li1-xFePO4,每转移1 mol电子释放2NA个Li+答案AA项,硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为2+2=4,正确;B项,标

3、准状况下,环己烷不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,错误;C项,溶液中还存在邻苯二甲酸分子,错误;D项,根据电极反应可知,转移1 mol电子释放NA个Li+,错误。3.已知NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NAC.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA答案BA项,溶液体积未知,无法计算离子数目,错误;B项,两种分子的相对分子质量均为22,则该混合物的物质的量为0.

4、05 mol,1个D218O分子和1个T2O分子的质子数均为10,则0.05 mol D218O和T2O的混合物含有的质子数为0.5NA,正确;C项,Fe与S反应生成FeS,则0.1 mol Fe与足量S反应转移电子数为0.2NA,错误;D项,H2与I2反应生成HI,该反应前后气体分子数相等,则0.1 mol H2与0.2 mol I2充分反应分子总数始终等于0.3NA,错误。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NAC.60 g HCHO

5、与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAD.0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个SS键答案CA项,Fe2+和I-均被氧化,转移电子数为0.6NA,错误;B项,标准状况下,HF不是气体,错误;C项,HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,60 g混合物中所含碳原子数为2NA,正确;D项,As形成3个键,S形成2个键,所以白色原子为S,由题给结构可知不存在SS键,错误。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.1 mol NH4Cl中含有共价键的数目为5NAB.氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体,其体积为2.24 LC.5.6 g铁与标准状况下2

6、.24 L氯气完全反应,转移的电子数目为0.3NAD.100 g 46%乙醇溶液中所含OH键数目为7NA答案DA项,1 mol NH4Cl中含有4 mol共价键(NH),错误;B项,未说明是否为标准状况,错误;C项,生成物为氯化铁,氯气不足,根据氯气的量计算可知转移电子数为0.2NA,错误;D项,OH数目=(100 g46%46 g/mol+100 g54%18 g/mol2)NA mol-1=7NA,正确。6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目

7、为0.1NAC.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案A1个甲烷和1个乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物含氢原子数目为2NA,A正确;Fe3+会发生水解,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;常温常压下,1个白磷分子中含有6个PP键,则124 g P4中所含PP键的数目为6NA,C错误;SO2与O2的反应是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。7.设NA

8、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NAC.1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为NAD.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L答案AA项,14 g 乙烯和14 g丙烯含氢原子数均为2NA,则14 g乙烯和丙烯混合气体含氢原子数为2NA,正确;B项,pH=13时,c(OH-)=0.1 mol/L,则c(Ba2+)=0.05 mol/L,故1 L该溶液中含Ba2+数目为0.05NA,错误;C项,乙酸乙酯在酸性条件

9、下的水解反应为可逆反应,故生成的乙醇分子数小于NA,错误;D项,NO和O2发生反应:2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,在标准状况下NO2和N2O4均为液体,错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5NAB.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,阴离子数目小于0.1NAC.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NAD.用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g答案AA项,溶液中的OH-均由水电离产生,正确;B项,CO32-发生水解导致阴

10、离子数目增加,错误;C项,未指明溶液体积,无法计算,错误;D项,粗铜作为阳极,失去电子的除铜之外,还有部分杂质,错误。9.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.05NAB.0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应后,所得NH3分子数小于NAC.用铜作阳极电解饱和食盐水时,若溶液质量减小3.65 g,则转移电子数为0.1NAD.1 L 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中含有HSO3-个数为0.1NA答案B每个甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子,标准状况下,1.12 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.2NA,A

11、错误;氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,B正确;铜作阳极电解饱和食盐水,阳极:Cu-2e- Cu2+,阴极:2H2O+2e- H2+2OH-,Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀,理论上电路中通过的电子数为0.1NA时,溶液质量减少1.8 g,C错误;溶液中HSO3-既会发生电离又会发生水解,所以HSO3-个数小于0.1NA,D错误。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L乙醇中含共价键数目为0.8NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中含有阳离子数目大于0.1NAC.100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应,生成SO

12、2的分子数为0.92NAD.Na2O2与CO2反应,每生成1 mol O2转移的电子数为NA答案BA项,标准状况下,乙醇是液体,错误;B项,溶液中含有Na+ 数目为 0.2NA,水中还含有H+,故溶液中的阳离子数肯定大于0.1NA,正确;C项,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应,生成SO2的分子数小于0.92NA,错误;D项,Na2O2与CO2反应,每生成1 mol O2转移的电子数为2NA,错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 molL-1NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB.56 g Fe粉在常温下与足量的浓硫酸充分反应,转移电子数为3NAC.

13、60 g SiO2晶体中含2NA个SiO键D.标准状况下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得气体的分子数目小于0.2NA答案DA项,溶液体积未知,无法计算;B项,Fe粉在常温下遇浓硫酸发生钝化;C项,60 g SiO2晶体中含4NA个SiO键;D项,0.2 mol NO和0.1 mol O2恰好完全反应生成0.2 mol NO2,但NO2存在平衡2NO2 N2O4,分子数减少,故分子数小于0.2NA,故选D。12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有电子数为0.8NAB.1 mol雄黄(As4S4,结构)含有4NA个AsS键

14、C.1 mol NaN3所含阴阳离子总数为2NAD.37.8 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量为189)中的氧原子数目为0.8NA答案BA项,标准状况下,1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol,含有电子数为0.05NA16=0.8NA;B项,1 mol雄黄含有8NA个AsS键;C项,1 mol NaN3含NA个Na+和NA个N3-,阴阳离子总数为2NA;D项,37.8 g即0.2 mol三肽中的氧原子数目为0.8NA;故选B。13.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NAB.常温常压下,2.

15、24 L丙烷中含有的共价键数目为NAC.1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的阳离子数目大于0.5NAD.30 g 14CO中含有的质子数为16NA答案CA项,溶剂水中也含有O原子;B项,题给体积不是在标准状况下测定的;C项,1个Fe3+水解产生3个H+,阳离子数会增多;D项,30 g 14CO中含有的质子数为14NA;故选C。14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAB.18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NAC.5.6 g铁粉与硝酸完全反应,失去的电子数一定是0.3NAD.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中

16、充分反应后的分子数为2NA答案BA项,苯中不含碳碳双键;B项,18 g即0.9 mol重水中,含有的质子数为9NA;C项,5.6 g铁粉与硝酸完全反应,若生成三价铁,失去的电子数是0.3NA,若生成二价铁,失去的电子数是0.2NA;D项,2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应生成NO2,NO2会生成N2O4,使得分子数小于2NA;故选B。15.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是()A.46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子B.39.0 g Na2O2与足量水完全反应过程中转移的电子C.53.5 g氯化铵固体

17、溶于氨水所得中性溶液中的NH4+D.5.0 g乙烷中所含的共价键答案CA项,酯化反应为可逆反应,不能反应完全,故生成的乙酸乙酯分子数小于NA;B项,39.0 g Na2O2的物质的量为0.5 mol,与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气,转移0.5 mol电子;C项,53.5 g氯化铵的物质的量为1 mol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-),即n(NH4+)=n(Cl-)=1 mol;D项,1个乙烷分子中含有6个CH键和1个CC键,因此5.0 g乙烷中所含的共价键数目为5 g30 g/mol7N

18、Amol-1=76NA;故选C。16.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.2.0 g重水(D2O)中含NA个中子B.0.3 mol甲基所含电子数为2.1NAC.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的CO键数目为NAD.标准状况下,11.2 L NH3含有的质子数为0.5NA答案AA项,2.0 g重水(D2O)的物质的量是0.1 mol,含NA个中子;B项,0.3 mol甲基所含电子数为2.7NA;C项,酯化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以1 mol乙酸与足量乙醇充分反应后断裂的CO键数小于NA;D项,标准状况下,11.2 L NH3的物质的量是0.5

19、 mol,含有的质子数为5NA。17.瑞典化学家舍勒发现氯气的水溶液对纸张、蔬菜等都具有漂白作用,工业上,氯气用于制作漂白物,如生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.Cl2与NaOH溶液反应可制备漂白液,则7.1 g Cl2完全反应转移的电子数为0.2NAB.2.24 L(标准状况)乙烷与足量Cl2反应生成有机物分子的总数目为0.2NA C.通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NAD.0.1 mol Cl2与CH4光照时完全反应,形成CCl键总数为0.1NA答案DA项,已知Cl2+2NaOH NaCl

20、+NaClO+H2O中氯元素从0价升高为+1价或降低为-1价,7.1 g Cl2的物质的量为7.1 g71 g/mol=0.1 mol,则0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1NA,错误;B项,反应过程中碳骨架不变,2.24 L(标准状况)乙烷与足量Cl2反应生成有机物分子的总数目为0.1NA,错误;C项,Cl2和水的反应是可逆反应,氯水中还有Cl2存在,则通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和小于2NA,错误;D项,Cl2与CH4发生取代反应时,1个Cl2分子只能取代1个H原子,形成1个CCl键,所以0.1 mol Cl2与C

21、H4光照时完全反应,形成CCl键总数为0.1NA,正确。18.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出标准状况下2.24 L SO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2NA答案C正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中含共价键数目相同,58 g该混合物的物质的量为1 mol,共价键数目为13NA,A项正确;10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为(10

22、 g46%46 gmol-1+10 g(1-46%)18 gmol-1)NA mol-1=0.4NA,B项正确;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体,Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA,C项错误;生成1 mol SO2和H2转移电子数均为2NA,标准状况下2.24 L SO2和H2混合气体的物质的量为0.1 mol,转移电子数为0.2NA,D项正确。19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子C.25 时,1

23、.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.1 mol CaO2晶体所含离子总数为3NA答案A乙醇与二甲醚分子式都是C2H6O,46 g该混合物的物质的量是1 mol,1个乙醇和二甲醚分子中均含有8个共价键,故1 mol混合物中所含的共价键数目为8NA,A项正确;苯在标准状况下为液体,无法计算其物质的量,B项错误;25 时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1 mol,所含OH-数目为0.1NA,C项错误;1 mol CaO2晶体含1 mol Ca2+和1 mol O22-,故离子总数为2NA,D项错误。20.NA为阿伏加德罗

24、常数的值。下列说法错误的是()A.1 mol白磷分子中含有PP共价键数为6NAB.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NAC.1 mol H2O分子中氧原子的价层电子对数为4NAD.常温下,pH=10的NaHCO3溶液中,由水电离产生的H+数为10-4NA答案D白磷为正四面体结构,1个白磷分子中含6个共价键,则1 mol白磷分子中含PP共价键数为6NA,A项正确;n(Cl-)=1 mol,根据电荷守恒得n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)1 mol,B项正确;H2O中O的价层电子对数为4,故1 mol H2O中O原子的价层电子对数为4NA,C项正确 ;碳酸氢

25、钠溶液的体积未知,无法计算溶液中由水电离产生的H+数,D项错误。21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12 g石墨中含有CC键的数目为2NAB.标准状况下,2.24 L CHCl3中含有键的数目为0.4NAC.常温下,1 L 0.1 molL-1 HF(Ka=8.110-4)溶液中所含H+的数目约为910-3NAD.5.6 g Fe发生吸氧腐蚀,最终生成Fe2O3xH2O,电极之间转移的电子数为0.3NA答案C每个碳原子周围形成3个CC键,由于CC键为两个碳原子之间共有,故1 mol石墨中含有CC键数目为1.5NA,A项错误;标准状况下,CHCl3为液体,无法计算其物质的量,

26、B项错误;HF H+F-,HF溶液中c(H+)c(F-)=Kac(HF)=910-3 molL-1,则n(H+)=c(H+)V=910-3 mol,C项正确;发生吸氧腐蚀时,Fe在负极失电子转化为Fe2+,电极之间转移电子数目=5.6 g56 gmol-12=0.2 mol,D项错误。22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是()A.5 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2,溶液中,N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=1.2041023 B.16.85 g CsCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元C.6.5 g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解,转移的电子数为0.

27、2NAD.1 mol CH3中的电子数为9NA答案A溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应,仍有部分以Cl2形式存在,A项错误;16.85 g CsCl的物质的量为0.1 mol,根据晶胞图可知,1个晶胞中含有Cs+、Cl-的个数均为1,B项正确;6.5 g Zn 物质的量为0.1 mol,产物中Zn为+2价,转移的电子数为0.2NA,C项正确;1个甲基中含有9个电子,故1 mol CH3中的电子数为9NA,D项正确。23.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.47.4 g KAl(SO4)212H2O水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NAB.5.6 g Fe与1 L 0.

28、2 molL-1 HNO3溶液充分反应,转移的电子数为0.2NAC.1 mol SiHCl3水解生成H2和H2SiO3,转移电子数为NAD.25 时,1 L pH=2的氯水中含有的H+的数目为0.01NA答案B47.4 g KAl(SO4)212H2O中Al3+有0.1 mol,Al(OH)3胶体粒子是多个Al(OH)3分子聚集在一起形成的,故胶体粒子数小于0.1NA,A项正确;5.6 g Fe与1 L 0.2 molL-1 HNO3溶液中HNO3的物质的量之比为12,由化学方程式3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知,反应中Fe过量,故转移的电子数小于0.2NA,B项错

29、误;SiHCl3水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2,SiHCl3中H-与H2O中H+反应生成H2,C项正确;25 时,pH=2表示溶液中c(H+)=0.01 molL-1,1 L该溶液中n(H+)=0.01 mol,D项正确。24.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L SO3含有的质子数为2NAB.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含有HO键数目为NAC.将0.1 mol Cl2通入足量的水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NAD.已知CrO5中Cr元素的化合价为+6,则13.2 g CrO5

30、中存在过氧键的数目为0.2NA答案DSO3在标准状况下是固体,无法计算其物质的量,A项错误;溶剂水中也含有HO键,HO键数目大于NA,B项错误;Cl2与水的反应为可逆反应,溶液中含有Cl2,故将0.1 mol Cl2通入足量的水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数小于0.2NA,C项错误;根据CrO5中Cr元素的化合价为+6,可知5个O中有4个O为-1价,另1个为-2价,即每个CrO5分子中存在2个过氧键,13.2 g CrO5的物质的量为0.1 mol,过氧键的数目为0.2NA,D项正确。25.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2 mol SO2与1 mol O2

31、混合反应生成SO3,转移电子数为4NAB.16 g O3和O2的混合气体,所含质子数为16NAC.0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液,可得到0.5 molL-1的硝酸溶液D.标准状况下,各5.6 L的NO和O2混合后,总质量为15.5 g答案DA项,2 mol SO2与1 mol O2发生可逆反应,生成的SO3的物质的量小于2 mol,转移的电子数小于4NA,错误;B项,16 g O3和O2的混合气体含有氧原子的物质的量为16 g16 gmol-1=1 mol,一个氧原子含有8个质子,故所含质子数为8NA,错误;C项,0.5 mol NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O 2

32、HNO3+NO,得到硝酸的物质的量浓度为2/30.5mol1 L0.33 molL-1,错误;D项,标准状况下,各5.6 L的NO和O2混合后生成NO2,根据质量守恒定律可得,总质量为5.6 L22.4 Lmol-1(30 gmol-1+32 gmol-1)=15.5 g,正确。26.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子数大于0.1NAB.30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NAC.1 mol Na被完全氧化生成Na2O,失去NA个电子D.1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA答案CA项

33、,CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100 g/mol,则10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物的物质的量为0.1 mol,又由于CaCO3和KHCO3中阳离子分别为Ca2+、K+,则固体混合物所含阳离子数等于0.1NA,错误;B项,30 g二氧化硅的物质的量为 0.5 mol,1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键,所以含有化学键的数目为2NA,错误;D项,CH3COO-水解,则1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于NA,错误。27.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()A.1 molL-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NAB.若5.

34、6 L N2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4nC.标准状况下,22.4 L CH4与Cl2在光照条件下反应生成的HCl分子数为4NAD.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5 mol Cl2,转移的电子数为NA答案DA项,溶液体积未知,无法确定Cl-的个数,错误;B项,未指明是否为标准状况,错误;C项,只有当产物全为CCl4时,生成的HCl分子数才为4NA,而实际上生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物,故生成的HCl分子数小于4NA,错误。28.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键

35、数为0.1nNAB.13 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为NAC.标准状况下,2.24 L四氯化碳中所含分子数为0.1NAD.1 mol 羟基所含电子数为10NA答案BA项,碳碳单键数为0.1(n-1)NA,错误;C项,标准状况下,四氯化碳为液体,错误;D项,1 mol 羟基所含电子数为9NA,错误。29.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.2 g硫与足量O2充分燃烧后,生成SO3的分子数为0.1NAB.向沸水中加入1 mL 5 mol/L FeCl3溶液,制得的胶体中分散质粒子数为0.005NAC.4.6 g C17O2与15N2O的混合物中所含中子数为2

36、.4NAD.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水中,所得氯水中含氯微粒的总数为2NA答案CA项,硫和氧气点燃只能生成SO2,错误;B项,氢氧化铁胶体粒子是很多Fe(OH)3的集合体,故粒子数小于0.005NA,错误;D项,氯气和水的反应为可逆反应,根据氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2NA,故含氯微粒总数小于2NA,错误。30.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3 g由13H2与23He组成的混合物中含中子总数为NAB.1 L 0.1 molL-1NaAlO2溶液中含AlO2-数目为0.1NAC.4.4 g由乙醛与乙酸乙酯组成的

37、混合物中含氧原子总数为0.1NAD.1 mol H2与2 mol I2在密闭容器中充分反应后,生成HI分子数为2NA答案CA项,等物质的量13H与23He的中子数不同,错误;B项,由于AlO2-水解,故溶液中AlO2-数目小于0.1NA,错误;D项,该反应为可逆反应,HI的分子数小于2NA,错误。31.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,46 g NO2中所含的分子数目为NAB.常温下,1 L pH=1的盐酸,由水电离的H+的数目为0.1NAC.铅蓄电池中,当正极增加6.4 g时,电路中通过的电子数目为0.2NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe

38、2+被氧化时,共转移的电子数为3NA答案CA项,存在平衡:2NO2N2O4,分子数小于NA,错误;B项,盐酸抑制了水的电离,水电离的氢离子数目为110-13NA,错误;C项,正极电极反应为PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O,正极由PbO2PbSO4,当正极增加6.4 g时,电路中通过的电子数目为0.2NA,正确;D项,Cl2先将I-氧化,然后将Fe2+氧化,转移的电子数目3NA,错误。32.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L F2混合后所含气体分子的数目为2NAB.87 g的MnO2和足量稀盐酸共热,转移电子的数

39、目为2NAC.13 g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子的数目为2NAD.0.5 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为0.5NA答案CA项,氢气和氟气反应生成HF,HF在标准状况下为液态,错误;B项,二氧化锰与稀盐酸在加热条件下不能反应,错误;D项,题目未给溶液体积,无法求算,错误。33.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L CH3OH中所含氧原子的数目为0.05NAB.3.0 g NO和1.6 g O2组成的混合物中,分子总数为0.1NAC.常温下,1 L pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NAD.0.

40、1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA答案CA项,标准状况下,CH3OH为液态,错误;B项,混合物中0.1 mol NO和0.05 mol O2恰好完全反应生成NO2,但NO2发生反应2NO2N2O4,故分子总数小于0.1NA,错误;D项,Cl2与H2O的反应属于可逆反应,转移电子的数目小于0.1NA,错误。34.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAB.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NAC.1 L 0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中HC

41、2O4-和C2O42-的数目之和为0.1NAD.12 g NaHSO4和MgSO4固体混合物中阳离子总数为0.1NA答案DA项,该溶液中含有的OH-的数目为0.1NA,错误;B项,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,错误;C项,根据元素质量守恒,溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-数目之和为0.1NA,则HC2O4-和C2O42-的数目之和小于0.1NA,错误;D项,NaHSO4固体中存在的离子是Na+和HSO4-,正确。35.下列关于NA的说法正确的是()A.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NAB.常温下1 L pH=3的F

42、eCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC.1 L pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA答案CA项,SO2和O2的反应为可逆反应,不能反应完全,故混合物的分子数大于2NA,错误;B项,FeCl3溶液中的氢离子来自水的电离,故1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+数目为10-3NA,错误;D项,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,含有的OH-数目为0.1NA,错误;故选C。36.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标

43、准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAB.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.在常温常压下,0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA答案DA项,标准状况下苯不是气体,无法计算,错误;B项,pH=1的H3PO4溶液中,氢离子浓度为0.1 mol/L,溶液体积未知,不能计算氢离子数目,错误;C项,2Fe+3Cl22FeCl3,氯气不足,根据氯气的量计算,0.1 mol氯气完全反应转移的电子数为0.2NA,错误;D项,存在2NO2N2O4平衡,所以反应后气

44、体的分子总数小于NA,正确。37.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB.7.8 g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NAC.60 g CH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂CO键的数目为NAD.常温下,11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA答案BA项,二氯甲烷在标准状况下为液体,错误;C项,乙酸和乙醇发生的酯化反应为可逆反应,断裂CO键的数目小于NA,错误;D项,常温下,11.2 L混合气体的物质的量不是0.5 mol,错误;故选B。38.NA为阿伏加德罗常

45、数的值,下列叙述错误的是()A.常温常压下,15 g甲基含有的电子数目为9NAB.在过氧化钠与水的反应中,每生成3.2 g氧气,转移电子的数目为0.2NAC.常温下,56 g铁与足量的浓硝酸反应转移电子的数目为3NAD.在1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中,Na+总数等于2NA答案CC项,常温下,铁遇浓硝酸钝化,无法计算转移电子的数目,错误。39.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol肼(H2NNH2)含有的孤电子对数为0.2NAB.CH2CH2+H2CH3CH3,生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NAC.标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.

46、5NAD.一定条件下,2 mol SO2与1 mol O2反应后分子数目为2NA答案AB项,生成1 mol乙烷,乙烯和氢气各断裂1 mol共价键,其总数为2NA,错误;C项,标准状况下,己烷为液体,错误;D项,该反应为可逆反应,反应后分子数大于2NA,错误;故选A。40.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中铵根离子数目小于0.2NAB.常温下1 L pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NAC.56 g Fe和足量的水蒸气反应,转移电子数为3NAD.0.5 mol雄黄(As4S4,)含有NA个SS键答案BA项,根

47、据溶液呈电中性可知,铵根离子的数目等于硝酸根离子的数目等于0.2NA ,错误;C项,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,1 mol Fe参与反应转移的电子数为83NA,错误;D项,根据小球周围的共价键个数推知,白球为S,黑球为As,由图可知,雄黄中不含SS键,错误。41.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中1 mol KClO3完全反应转移电子数为6NA B.标准状况下,1 mol CH4O中含共价键数目为4NAC.向0.4 molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3至中性,溶液中NH4+数目为0.4NAD.3.0 g NO与3.2 g O2混合物中质子数为3.1NA答案DA项,该反应为归中反应,1 mol KClO3完全反应转移电子数应为5NA,错误;B项,CH4O为甲醇,1 mol CH4O分子中含有5 mol共价键,错误;C项,溶液体积未知,无法计算,错误;D项,3.0 g 即0.1 mol NO含质子数1.5NA,3.2 g即0.1 mol O2含质子数1.6NA,故该混合物中质子数为1.5NA+1.6NA=3.1NA