第四讲：离子反应离子方程式 (2)

1、电离）电解质在水溶液中电离）全部部分强电解质，包括：弱电解质，包括：强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐弱酸、弱碱及水（H2SO4=2H+SO 2-4NaOH=NaOH (NH4)2SO4=2NH+SO2-44H2SHHS HSHS2 = 2电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、 。 (2)弱电解质：部分电离，用 表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为 ；。 HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSO2- 4NaHSO4=NaHSO

2、- 42离子 减小 沉淀 气体 弱电解质 转移 用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子 一个具体的反应 同一类型的离子反应 原子 电荷 考点精讲考点一有关电解质的概念H2SO4=2HSO42-；BaSO4=Ba2SO42-；CH3COOHCH3COOH；HCl=HCl；NaHCO3=NaHCO3-、HCO3-HCO3-BC CD 答案D BCD例4 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。DC解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存； B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；F

3、e3可与HCO3-发生双水解反应Fe33HCO3- = Fe(OH)33CO2 D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。2Al33CO32-3H2O = 2Al(OH)33CO2， Mg2CO32- = MgCO3 历年高考题2(2011广东理综8) 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3解析：A. H、I、NO3、三者发生氧化还原反应； H，SiO32 生成沉淀 。 B. Ag与Cl、SO42形成沉淀。 D.NH4与OH和OH与HCO3均反应C3(2012广

4、东理综8) 在水溶液中能大量共存的一组是( ) AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3 CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42C解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应； B. Cu2+ 和OH有氢氧化铜沉淀生成 D. H+和SiO32有硅酸沉淀生成4(2013广东理综8)水溶解中能大量共存的一组离子是（ ） ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4 CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO42解析：A. Al3+和CO32因发生双水解而不能共存 B. H+、 MnO4和Fe2+因发生氧化还原反应不能共存 D.NH4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存 C5(2014广东理综8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl、SO42 B.Fe2+、H+、SO32、ClO C.Mg2+、NH4+、Cl、SO42 D.K+、Fe3+、NO3、SCNC解析： A项： Ca2+和SO42 生成CaSO4微溶不可大量共存。 B项： H+、 ClO氧化Fe2+、SO32。 D项：Fe3+和SCN不可共存。褪色 黄色沉淀 还原 氧化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O答题规范点拨-书写离子方程式常见