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1、化学键与化学反应中能量变化的关系 例如，已知下列化学键的键能为：H-H 436kJ/mol, Cl-Cl 243kJ/mol, H-Cl 431kJ/mol。试计算化学反应 H2 + Cl2 = 2HCl的能量变化。断开反应物种化学键所吸收能量之和： 436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2 431kJ/mol=862kJ/mol则，断开反应物中化学键所吸收能量之和 - 原子形成生成物中化学键所放出能量之和=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol所以，反应为放热反应。放出能量为183kJ/mol。1化学反应中的能量变化

2、包括：物质化学能的变化和化学键键能的变化。在化学反应过程中，随着物质的变化，既有反应物中化学键断裂(吸收能量)，又有生成物中化学键的形成(放出能量)，同时物质的化学能也发生改变。可以这样理解：反应中物质化学能的变化是体系内能量的变化，吸热或放热是体系对环境发生作用。这两种能量变化不是割离的而是有联系的，二者的关系可表示为：反应物化学能之和反应物中化学键键能之和=生成物化学能之和生成物中化学键键能之和.2一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量=生成物化学能之和-反应物化学能之和=反应物中化学键键能之和-生成物中化学键键能之和.环境对体系的作用表现为，环境提供能量使反应物中化学键断裂，环境接收生成物中化学键形成时放出的能量。吸收或放出能量的相对大小表现为，体系最

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