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文档简介
1、PAGE 分类法指导元素及其化合物期末复习提纲一、金属单质与O2反应与H2O反应与酸反应(如HCl)与盐溶液反应(如CuSO4溶液)特性Na常温:加热:离子方程式:离子方程式:(1)(2)钠在常温下就能和水反应钠和氧气的反应随温度不同而产物不同Al略离子方程式:离子方程式:铝既能和强酸反应,又能和强碱反应。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 Fe离子方程式:离子方程式:能够被磁铁吸引二、非金属单质与O2反应与H2反应与金属反应与强碱溶液反应用途Si略略Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2半导体材料、计算机芯片、太阳能电池板Cl2略规律:Cl2+H2O=Cl2 + NaOH=Cl
2、2+ Ca(OH)2=重要的化工原料,合成橡胶、塑料、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料。自来水杀菌消毒。S规律:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O其中氧化物与还原剂的物质的量之比为 制备硫酸三、金属氧化物物质碱性氧化物的通性(没有化合价的变化)特性用途与水反应与酸反应(如与盐酸反应)与酸性氧化物反应(如与CO2反应)Na2O(碱性氧化物)溶于水放热略Fe2O3(碱性氧化物)不反应离子方程式:红棕色固体,俗称铁红用作红色油漆和涂料,炼铁原料FeO(碱性氧化物)不反应离子方程式:黑色固体炼铁原料Na2O2(复杂氧化物)淡黄色固体,有漂白性潜艇等的供氧剂Al2O3(两性氧化物)
3、不反应离子方程式:不反应两性,既能和酸反应,又能和强碱反应(如NaOH) 制备铝。方程式: Fe3O4(复杂氧化物)不反应离子方程式:不反应黑色,有磁性炼铁原料。四、非金属氧化物物质酸性氧化物的通性(没有化合价的变化)氧化还原性(分析化合价)特性用途与H2O反应与碱反应,如NaOH与碱性氧化物反应,如CaO氧化性还原性CO2无略略SiO2不溶于水,不与水反应无与氢氟酸作用 (用于雕玻璃) 光导纤维装饰品建材续上表酸性氧化物的通性(没有化合价的变化)氧化还原性(分析化合价)特性用途物质与H2O反应与碱反应,如NaOH与碱性氧化物反应,如CaO氧化性还原性SO2SO2+2H2S=3S+2H2O(了
4、解)(1)与氧气反应(2)与氯气反应(3)酸性高锰酸钾褪色SO 具有漂白性,暂时性漂白,和某些有色物质生成不稳定的无色物质 制备硫酸、用作漂白剂杀菌消毒。会引起酸雨SO3略无略制备硫酸NO、 NO2不是酸性氧化物。(1)NO的生成: (2)NO2的生成 (3)NO与NO2的转化 注意:学习酸性氧化物的性质时把握三个方面:通性、氧化还原性、特性。其中特性要特殊记忆。五、酸特性H2SO4浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性浓硫酸与铜反应:(体现氧化性和酸性) 浓硫酸与碳反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2+CO2+2H2O (只体现氧化性) 浓硫酸常用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S)HNO3浓硝
5、酸具有强氧化性、挥发性、不稳定性(见光分解)浓硝酸见光分解,应避光环保存在棕色试剂瓶中 稀硝酸与铜反应: 浓硝酸与铜反应: (写离子方程式) (写离子方程式) H2SiO3(1)难溶于水;(2)酸性:H2CO3 H2SiO3 应用:硅酸钠溶液制备硅酸: (3)不稳定,加热分解: HClO(1)酸性极弱,H2CO3 HClO 应用:漂白粉的漂白原理: (2)具有强氧化性和漂白性 (3)见光容易分解 H2SO3(1)弱酸,受热易分解: H2SO3=SO2+H2O (2)容易被氧气氧化成硫酸:2H2SO3+O2=2H2SO4六、碱制备与酸 (如盐酸) 反应与酸性氧化物(如CO2)反应特性用途NaOH
6、略H+OH-=H2O少量CO2: 过量CO2: 略重要的化工原料Al(OH)3离子方程式:离子方程式:略既能和酸反应又能和强碱反应(如NaOH) (1)胃药(2)氢氧化铝胶体可以用于净水(明矾净水)Fe(OH)2离子方程式:离子方程式:略白色,不稳定易被氧化 略Fe(OH)3离子方程式:离子方程式:略红褐色氢氧化铁胶体可以用于净水 七、盐复分解反应(生成沉淀、气体或者弱电解质才能发生)特性作用与酸反应(如盐酸)与碱反应与盐反应Na2CO3离子方程式: 与Ca(OH)2反应 不能和氢氧化钠反应与CaCl2、BaCl2 苏打、纯碱溶液显碱性,碱性强于碳酸氢钠制玻璃、造纸、制肥皂、纺织NaHCO3离
7、子方程式: 速率快于Na2CO3 与NaOH、Ca(OH)2 略小苏打,溶液显碱性,碱性弱于碳酸钠HCO3-既能和H+反应,又能和OH-反应。 、 治疗胃酸过多 作发酵粉续前表复分解反应(生成沉淀、气体或者弱电解质才能发生)特性作用与酸反应(如盐酸)与碱反应与盐反应Al2(SO4)3不反应与氨水、氢氧化钠反应 如与氯化钡反应离子方程式: 略实验室制备氢氧化铝的原料NaAlO2AlO2-+H+H2O=Al(OH)3不反应不反应略略FeCl2不反应实验室制氢氧化亚铁离子方程式: 如与硝酸银反应离子方程式: 溶液显浅绿色有还原性。与氯水反应(离子方程式) 略FeCl3不反应实验室制氢氧化铁离子方程式: 如与硝酸银反应离子方程式: 溶液显黄色。氧化性(如与铁、铜反应): 、 与KSCN作用,溶液显血红色略Na2SiO3与盐酸、碳酸反应 略略易溶于水,水溶液呈碱性水溶液有粘性,俗名水玻璃。制备硅胶和木材防滑剂的
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