化学选修3原子核外电子排布的周期性变化 高二化学课件教案 苏教版

1、原子核外电子排布的周期性变化 原子结构与元素在周期表中位置的关系 2、周期序数电子层数 3、主族序数最外层电子数=最高正价1、原子序数核电荷数质子数核外电子数1随着原子序数的递增，元素 、 、 等均呈现周期性变化。原子核外电子排布元素主要化合价原子半径复习 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金属性逐渐 金属性逐渐金属性逐渐 非金属性逐渐增强增强增强增强11号-17号元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 电子层数相同。从左向右，核

2、电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您小结 原子结构周期性变化核外电子排布、原子半径决定元素性质周期性变化元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性 元素周期律1定义：2实质： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。原子核外电子排布的规律性变化。主族AAAAAAA原子核外价电子(外围电子)排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1+7;最低负价:-4-1 金属性减弱非金属性增

3、强 同周期从左到右半径逐渐减小主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：核外电子排布HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S2 2S11S2 2S21S2 2S22p11S2 2S22p21S2 2S22p21S2 2S22p31S2 2S22p41S2 2S22p41S2 2S22p51S2 2S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6问题：1、每一周期元素原子的外围电子排

4、布呈现什么样的变化规律？问题：2、稀有气体元素、非金属元素原子外围电子排布有什么特点？问题：3、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？科学探究1.原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_. 碱金属ns1稀有气体ns2np6周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数A族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p68888

5、8原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层M9101113131415161818N2221222212外围电子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第四周期过渡元素核外电子排布 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。周期表上元素的“外围电子排布简称“价电子层，这是由于这些能级上的电子可在化学反响中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看

6、看每个族序数与价电子数是否相等？2.原子的电子排布与族的划分大多数族序数=n-1)d+ns的电 子数=价电子数在周期中有18个纵列,除零族元素中He 1s2与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：副族元素：主族序数=原子的最外层电子数=价电子数元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?S区ds区d区p区f区 最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1 或+2价离子。 s区元素 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

7、最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。 最后1个电子填充在np轨道上，外围电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大局部为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素 它们的外围电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子根本都是填充在倒数第二层(n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。 d区元素 外围电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构型是：n2f014ns2,或(n 2)f 014(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素各有14种元素。f区元素包括元素外围电子排布化学性质s区p区d区ds区f区A、A族AA族,0族B族B、B族镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d19ns12(n1)d10ns12n2f 014ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结 某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习一、说出以下元素在周期表中的位置3d84s2 5d