高三化学重点 铝及其化合物试题

1、高三化学重点 铝及其化合物试题学习是劳动，是充满思想的劳动。查字典化学网为大家整理了高三化学重点，让我们一起学习，一起进步吧!高考化学第一轮复习检测试题 铝及其化合物铝及其化合物一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1.2019淄博模拟美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物AlH3n，关于氢铝化合物的推测不正确的选项是 A.氢铝化合物与水反响生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价C.铝与水蒸气高温下反响生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强复原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子构造特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元

2、素处于最低价态，具有强复原性，可与水发生氧化复原反响生成氢气，同时生成氢氧化铝.答案：C2.将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜 D.氢氧化钠解析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反响，与CuNO32不反响.答案：C3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再参加4 mol/L的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是 A.125 mL B.200 mLC.250 mL D.560 mL解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，那么物质的

3、量：nCl-=nHCl=nNa+=nNaOH.VNaOHaq=500 mL=250 mL.答案：C4.用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出白毛，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断以下说法错误的选项是 A.实验中发生的反响都是氧化复原反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：此题中涉及的反响有：2Al+3HgNO32=2AlNO33+3Hg,4Al+3O2=2Al2O3，两个反响均为氧化复原反响;由题中所述现象红墨水柱右端上升，可推知试管中气体体积

4、受热膨胀，意味着铝与氧气反响是放热反响;铝片上生成的白毛是氧化铝.答案：D5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反响后，以下表达中错误的选项是 A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+解析：nNa=nOH-=0.2 mol，nAl3+=0.02 mol，Al3+4OH-=AlO+2H2O，OH-过量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.答案：B6.以下各反响的离子方程式中，错误的选项是 A.硫酸铝溶液中参加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NHB.铁片放入过量

5、的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO2+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2D.偏铝酸钠与过量盐酸反响：AlO+4H+=Al3+2H2O解析：B中Fe应被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O.答案：B7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A.13 B.32C.14 D.27解析：此题应对两种情况进展讨论：假设AlCl3过量，NaOH的量缺乏，溶液中铝元素的形式为Al3+.AlC

6、l3+3NaOH=AlOH3+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，假设溶液中剩余1 mol Al3+，那么cAlCl3cNaOH=1+1 mol3 mol=23.NaOH量稍多，AlCl3完全反响，溶液中铝元素的存在形式为AlO，设有2 mol Al3+反响，根据题意有关系式：AlCl3 3NaOH AlOH31 mol 3 mol 1 molAlCl3 4NaOH NaAlO21 mol 4 mol 1 mol那么cAlCl3cNaOH=1+1 mol3+4 mol=27.答案：D8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAlOH2CO3.关于该物质的说法正确

7、的选项是 A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不合适于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B错误;1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;由于能与胃酸反响放出CO2气体，故不合适于胃溃疡患者服用.答案：D9.2020苏州模拟在标准状况下，进展甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：那么以下说法正确的选项是 A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B

8、.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC.合金中镁铝的物质的量之比为11D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol解析：盐酸最多可以溶解的合金的质量为：510 mg=612 mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：2=0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组：解得nAl=0.01 mol，nMg=0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.答案：C10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴参加BaOH2溶液，充分反响，以下说法不正确的选项是 A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗BaOH21.5 molB.当SO恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlOC.当向溶液中参加1.5 mol BaOH2时，反响可用以下离子方程式表示：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2AlOH3+3BaSO4D.随着参加的BaOH2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1 mol KAlSO42中含1 mol Al3+、2 mol SO，根据离子反响Al3+3OH-=AlOH3，Ba2+SO=BaSO4，AlOH3+OH-=AlO+2H2O可进展分析计算.A项：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗BaOH2 1.5 mol，正确;B项：2 mol SO完