高三化学教案 硫与硫的化合物

1、高三化学教案 硫与硫的化合物高三化学教案 硫与硫的化合物硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体淡黄色固体有： 等。2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。1与金属反响：Na+S 剧烈反响并发生爆炸Al+S 制取 的唯一途径 Fe+S 黑色2与非金属的反响：S+O2 S+H2 H2S3与化合物的反响S+6HNO3浓S+2H2SO4浓 S+NaOH特别提醒：在溶液中通过化学反响生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶

2、于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热CaOH2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。例11将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后参加_Lb molL1的盐酸就不再产生气体。假设把已放出的气体搜集起来，在标准状况下的体积是_。2假设把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反响后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反响，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_。解析1由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S，得Fe2HCl;又由Fe

3、+2HCl FeCl2+H2，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设参加b molL1盐酸的体积为V，那么2=Vb molL1，得V= L或 mL标准状况下产生气体的体积为 22.4 Lmol1=0.4m L。2nS= =0.05 mol0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反响不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。【答案】1 0.4m L2与硫反响的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反响不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24

4、L【方法技巧】此题定量考察硫与铁化合及其生成的FeS与酸反响，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反响后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反响的条件和环境。考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同1.物理性质一样点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。不同点：CO2 气味，SO2有 气味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水1体积水大约溶解1体积气体，SO2 水1体积水大约溶解40体积气体;SO2易液化。2.化学性质一样点：都是 氧化物。都能和水反响，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;SO2+H2O H2SO3。都能与碱

5、反响，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。CaOH2+SO2 CaSO3+SO2+H2OCaOH2+CO2 CaCO3+CO2+H2O不同点：SO2常表现 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表现 性：CO2+C 2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。造成环境破坏的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。特别提醒：能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于

6、其漂白性，而是因为其复原性。枯燥的SO2气体无漂白作用。等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反响生成了无漂白性的盐酸和硫酸。例2 以下实验能证明某无色气体为SO2的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A. B. C. D.解析能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体如：HCl、HBr、SO2、CO2等;能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水

7、褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，假设通入的气体过量，那么沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+

8、H2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO BaNO32+H2SO4 BaSO4+2HNO3用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较工程 浓硫酸 稀硫酸氧化性强弱 氧化性S 氧化性H+氧化性的原因复原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2与金属单质的反响 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反响。规律：金属+H2SO4能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反响。与非金属单质的

9、反响 加热条件下可以和某些非金属单质反响 不能反响与H2S等复原性物质反响 可以反响 不能反响特别提醒：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓H2SO4密度为1.84 gcm3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，那么所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。例32019届创博智典联考题中学教材高中化学第一册有如以下图1所示的铜与浓硫酸反响实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生安康.

10、为此某课外小组对此实验进展如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：图1 图2首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。向试管中参加约10毫升的浓硫酸，加热在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反响即刻发生。等不需要反响时停顿加热并将铜片提起，分开浓硫酸，反响就停顿了。答复以下问题：1如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ;2塑料袋作用是：;3为了防止反响完毕后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进展的操作是： ;相关的离子方程式

11、是： 。解析当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开场褪色，而且原来无色硫酸溶液开场变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其分开浓硫酸溶液，反响马上停顿。【答案】1支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。2搜集多余的SO2气体，防止污染空气;3在反响后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体SO2+2OH H2O+SO32或SO2+OH HSO3【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作枯燥剂，但一般不能枯燥碱性和复原性气体。脱水性：将某些化

12、合物中主要是有机化合物中H、O两原子按水的组成比21脱去。浓硫酸可用作有机反响的催化剂和脱水剂浓硫酸使潮湿的石蕊试纸先变红酸性引起，后变黑脱水性引起;而稀硫酸那么只能使潮湿的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。考点4 溶液中SO42的检验1.原理：利用Ba2+SO42 BaSO4白色，BaSO4 盐酸、硝酸的特性。2.试剂： 。3.检验的误区干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反响生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+还能与Cl反响生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反响生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。4.检验步骤在待测

13、溶液中参加 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。在排除干扰后的溶液中参加 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，那么此溶液中一定含有SO42。特别提醒：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。例4对某酸性溶液可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+分别进展如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在溶液中

14、是否存在的是 A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+解析加热时放出的气体可以使品红褪色，那么溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。【答案】B【误区警示】SO42检验的误区：只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此

15、时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、AgCl的白色沉淀。误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。因为Ag+Cl AgCl白色 Pb2+2Cl PbCl2白色误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的BaNO32溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反响：Ba2+SO32 BaSO3白色，3BaSO3+2H+2NO3 3BaSO4白色+2NO+H2O再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。参考答案考点1 硫的性质1. 多种 淡黄 Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT2. 1Na2S Al2S3 Al2S3 FeS 2SO23H2SO4+6NO2+2H2O 2SO2+2H2O Na2S+Na2SO3+H2