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1、高三化学教案:化学反响与能量的变化【】鉴于大家对查字典化学网非常关注,小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案:化学反响与能量的变化,供大家参考!本文题目:高三化学教案:化学反响与能量的变化专题1 化学反响与能量的变化【要点扫描】1. 理解反响热、吸热反响、放热反响的概念;2. 理解反响热和焓变的涵义,理解焓变的表示符号H及其常用单位kJ/mol,认识H的-、+与放热反响和吸热反响的对应关系;3. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法;4. 理解盖斯定律的涵义,能用盖斯定律进展有关反响热的计算。【知识梳理】一、反响热、放热反响和吸热反响的关系1.反响热是指 。在化学实验中,通常遇到的反响是在敞口容
2、器下进展的,此时的反响热等于 ,用符号表示,单位一般采用。2.从化学键角度看,反响热近似等于 .3.的化学反响是放热反响, 的化学反响是吸热反响.从能量的角度来看,放热反响是由于,吸热反响是由于 .如图中,a表示 ,b表示,该反响的H 0.中学常见的放热反响有 ;吸热反响有.二、反响热和焓变1.焓和焓变1焓2焓变H H = H产物 H反响物2.反响热定义:符号:用H表示 单位;一般采用可直接测量,测量仪器叫量热计反响热产生的原因微观讨论以H2g + Cl2g = 2HClg为例:化学键断裂时需要吸收热量化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反响热6反响热表示方法反响热是表示化学反响过程中整
3、个体系的能量即焓增加或者减少的量值,H =H产物H反响物焓增加吸热那么用 表示;焓减少放热那么用 表示。填+或-3.反响热的计算1根据键能数据计算;H=反响物的键能总和-生成物的键能总和。2根据热化学方程式计算;将H看作热化学方程式中的一项,再按有关方程式的计算步骤、格式进展计算,得出有关数据。3盖斯定律三、热化学方程式1.热化学方程式的概念: 的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反响中的 变化,也说明了化学反响中的 变化。2.书写热化学方程式时的注意点1要注明 ,但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据,因此可不特别注明;2需注明H的+与,+表示 ,
4、表示 ;比较H的大小时,要考虑H的正负。3要注明反响物和生成物的状态。g表示 ,l表示 ,s表示 ;4各物质前的化学计量数表示 ,可以是整数也可以是分数。四、盖斯定律及其应用盖斯定律:化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关,而与详细反响进展的途径无关,假如一个反响可以分几步进展,那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的,这就是盖斯定律。【典例精析】例1.对以下化学反响热现象,不正确的说法是 A.放热的反响发生时不必加热B.化学反响一定有能量变化C.吸热反响需要加热后才能发生D.化学反响热效应数值与参加反响物质多少有关解题体会:例2.以下各组热化学方程式中,化
5、学反响的H前者大于后者的是 Cs+O2g=CO2g;H1 Cs+12O2g=COg;H2Ss+O2g=SO2g;H3 Sg+O2g=SO2g;H4H2g+12O2g=H2Ol;H5 2H2g+O2g=2H2Ol;H6CaCO3s=CaOs+CO2g;H7 CaOs+H2Ol=CaOH2s;H8A. B. C. D.解题体会:例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g; H= + 49.0 kJmol-1CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g;H=-192.9 kJmol-1以下说法正确的选项是 A.CH3OH的燃烧热为
6、192.9 kJmol-1B.反响中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反响: CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的H-192.9kJmol-1解题体会:例4. 在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是A. H2Og=H2g+1/2O2g;H= +242kJmol-1B. 2H2g+O2g = 2H2Ol;H= -484kJmol-1C. H2g+1/2O2g = H2Og;H= +242kJmol-1D. 2H2g+O2g = 2H2Og;H= +484kJmol-1解题体会
7、:例5.2H2g+O2g=2H2O1;H= 571.68kJmol-1COg+1/2O2g=CO2g;H= 282.9kJmol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,那么原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3解题体会:例6.在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,以下热化学方程式正确的选项是 A.CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol;H= +725.8 kJ/molB.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol;H= -1452 kJ/molC.
8、2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol;H= -725.8 kJ/molD.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol;H= +1452 kJ/mol解题体会:例7. 科学家盖斯曾提出:不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是一样的。利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。 P4s,白磷+5O2g=P4O10 s; H1=-2983.2kJ/mol P s,红磷+5/4O2g=1/4P4O10 s;H2=-738.5kJ/mol那么白磷转化为红磷的热化学方程式 。一样的状况下,能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 添高或低。例8.CH3-CH3CH2=CH2+H2,
9、有关化学键的键能如下:化学键 C-H C=C C-C H-H键能kJ/mol 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反响的反响热。解题体会:【反响练习】1.化学反响中常常伴有能量变化,以下说法错误的选项是 A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能C 铝热反响是将部分化学能转化为热能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图,确定以下选项中正确的选项是 A.2 Ag+ Bg 2 Cg;H0B.2 Ag+ Bg 2 Cg; H0C.2A + B 2 C;H0D.2C 2 A +B ;H03.在25、101Kpa下,1g C8H
10、18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 A. 2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Og;H =-96.80KJ/molB. 2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Ol;H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18g+25O2g=16CO2g+18H2Ol;H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Og;H =-96.80KJ/mol4.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,:Cs+1/2O2g=COg H=-Q
11、1kJ/mol,COg+1/2O2g=CO2g H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3Q1+Q2kJ D.1/3Q1 kJ5.现有 CO,H2,CO2组成的混合气体116.6升标况,经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2OL,2H2 g+O2 g=2H2OL;H=-571.6KJ/mol ,COg+1/2O2=CO2 g; H=-282.8KJ/mol,那么燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 A 80% B 60% C 40% D 20%6.肼N2H4是火箭发动机的一种燃料,反响时N2O4为氧
12、化剂,反响生成N2和水蒸气。:N2g + 2O2g=N2O4g; H=+ 8.7kJ/molN2H4g + O2g=N2g + 2H2Og; H=534 kJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式,正确的选项是 A. 2N2H4g + N2O4g = 3N2g + 4H2Og; H=1076.7 kJ/molB. N2H4g + 1/2N2O4g =3/2N2g + 2H2Og; H=1076.7 kJ/molC. 2N2H4g + N2O4g = 3N2g + 4H2Og; H=542.7 kJ/molD. 2N2H4g + N2O4g = 3N2g + 4H2Og; H=1059.
13、3 kJ/mol7.根据热化学方程式101 KPa Ss +O2 g=SO2 g; H=-297.23KJ/mol分析以下说法不正确的选项是 A S的燃烧热为297.23KJ/molB Sg +O2 g=SO2 g 放出的热量大于297.23KJC Sg +O2 g=SO2 g 放出的热量小于297.23KJD 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molSs和1molO2 g的化学键所吸收的总能量8.某温度下的热化学方程式:2SO2气+O2气 2SO3;H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量Q1KJ;向另一一样的密闭
14、容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,达平衡时放出热量Q2KJ。以下关系正确的选项是 A.Q1=Q2=197 B.Q1=Q2197 C.Q19.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 写出H2完全燃烧热化学方程式 假设1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量 890KJ填 =、 假设将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和水蒸汽,那么放出热量Q的取值范围是 假设将a mol CH
15、4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和水蒸汽,且CO2和H2O物质的量相等,那么放出热量Q的取值范围是10.以下两个热化学方程式;H2g+ O2g=H2O1; H=-285.0kJ/molC3H8g+5O2g=3CO2g+4H2O1; H=-2220.0kJ/mol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,那么混合气体中H2和C3H8的体积比是 。2:H2O1=H2Og;H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:Hg+IgH-Ig+297KJ
16、 即H-I键的键能为297KJmol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。单位:KJmol-1键能 键能 键能H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432S=S 255 H-S 339 C-F 427C-Cl 330 C-I 218 H-F 565C-O 347 H-O 464阅读上述信息,答复以下问题:1根据表中数据判断CCl4的稳定性 填大于或小于CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_2结合表中数据和热化学方程式H2g+Cl2g=2HClg H= QKJ/ mol;通过计算确
17、定热化学方程式中Q的值为 。3卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时,RF、RCl、RBr、RIR一样的反响活性由大到小的顺序是_。4有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。12.以下反响的热化学方程式为:1 Cs+O2g=CO2g H1= -393.5kJ/mol2 CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol H2= -870.3kJ/mol3 H2g+1/2O2g=H2Ol H3= -285.8kJ/mol试计算以下反响的反响热:2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl13.化学键的键能是原
18、子间形成1mol化学键或其逆过程时释放或吸收的能量。以下部分共价键键能数据:HS 364 kJ/mol,SS 266 kJ/mol ,S=O 522 kJ/mol ,HO 464 kJ/mol。1试根据这些数据计算下面这个反响的反响热:2H2Sg+SO2g=3Sg+2H2O; H= Q kJ/mol,反响产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子如图。求Q。S S S S2标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进展上述反响,当a2b时,反响放热多少kJ/mol;当a2b时,反响放热多少kJ/mol化学反响与能量的变化 参考答案典例精析1 2 3 4 5 6AC C D A C B7. P4s,白磷= 4P s,红磷;H=-29.2 kJ/
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