中考化学二轮复习专题训练—计算专题（word版含解析）

1、试卷第页，共SECTIONPAGES页2022年中考化学二轮复习专题训练计算专题训练学校:_姓名：_班级：_考号：_1某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：(1)判断a为 。(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？2某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。(1)配制稀硫酸：计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_mL。(精确到0.1 mL)量取：用量程为_的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：_。(2)实验测定：称取10.0 g样品

2、置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为_。计算该样品中氯化钠的质量分数_。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)3厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaH

3、CO3的质量分数。4实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求(1)完全反应后生成的氧气的质量为_g(2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。5为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20 g石灰石样品于锥形瓶(瓶重237 g)中，将200 g稀盐酸分4次加入锥形瓶中(杂质不溶于水也不与酸反应)，充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如下： 加入稀盐酸的次数1234加入稀盐酸的质量/g50505050充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g304.8352.6400.4450.4(1)

4、第_次加入稀盐酸后，恰好反应完全。(2)生成二氧化碳的质量为_g(3)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)(4)在图中画出锥形瓶中剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线并标注必要的数值。6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体_g。(2)恰好完全反应后生成氯化钙的质量(3)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。7地沟油中含有一种强烈的致癌物质黄曲霉素B2

5、(化学式C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2相对分子质量为_，(2)31.4g黄曲霉素B2中含有_g碳元素。(3)在反应4K2Cr2O7=4K2CrO4+2R+3O2中，R的化学式为_。8为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取25g石灰石样品放入烧杯中，加入100g的稀盐酸，使其恰好完全反应。反应后，烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，(已知：该石灰石样品所含杂质不溶于水，也不与酸反应)。求：(1)生成的二氧化碳的质量为_g。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。9人体缺乏维生素C(简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此

6、而死亡，如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请你回答：(1)VC的相对分子质量_(2)“VC”中碳、氢、氧元素的质量比_(化为最简整数比）(3)维生素C中氢元素的质量分数为_（结果精确到0.1%）(4)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为100mg,若“VC有60%来自上图的维生素C片，则每天至少服用_片。10为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学利用该大理石样品与稀盐酸反应，分别进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：实验同学甲乙丙所用样品质量/g202025所用稀盐酸质量/g12010080反应后烧杯内剩余物质总质量/g135.6m100.6(1)从上表数据分析

7、，当所取样品与所用稀盐酸的质量比=_时（化为最简整数比）表明样品中的碳酸钙与稀盐酸中盐酸恰好完全反应。(2)m的值为_。(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。11碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色固体，属于碳酸盐。农村有时利用碳酸氢铵能和酸反应这一性质，将碳酸氢铵放置在蔬菜大棚内的高处，将大棚密封，加入稀盐酸使其反应，生成氯化铵(NH4Cl)、水和二氧化碳。其中二氧化碳可促进植物光合作用，增加蔬菜产量；而生成的氯化铵受热不易分解，还可再次作为氮肥使用。若大棚中需要11 kg二氧化碳，同时会生成多少氯化铵？12化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。用于验证量守恒定

8、律。(1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守)。反应后天平不平衡的原因是_。(2)在不改变药品的情况下，如何改进该实验_。(3)在化学反应前后，一定不变的是_(填数字序号)。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类(4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验(数据如表，样品中其他成分不与稀盐酸反应)。请计算：石灰石料品质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯内各物质总质量20g100g113.

9、4g生成的CO2的质量是_g。样品中碳酸钙的质量分数？_(写出计算过程)13胆矾（CuCO45H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。）(1)加热至_时，CuSO4开始分解。(2)加热至1000时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为_。CuO完全分解时产生该气体的质量为_g。(3)根据胆矾分解的化学方程式，计算“上图”中x的值_（写出计算过程）。(4)下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是_（填字母序号）。ACuSO45H2OBCuSO4CCuO

10、DCu2O14“7150灭火剂”（C3H9B3O6）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。(1)C3H9B3O6的相对分子质量为_，C3H9B3O6中碳、氢原子的个数比为_。(2)上述化学方程式中X的化学式为_，该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的共有_种。(3)已知常温下氧气密度约为1.4gL-1。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（写出计算过程，精确到0.1L）15小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分

11、数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：(1)反应生成的氢气总质量为_g。(2)计算合金中锌的质量_。16取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：(1)计算合金中铜的质量分数。(2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。17同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO

12、3的质量为多少？写出计算过程。18碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。为测定某碳酸锶固体样品中SrCO3的质量分数，小明进行了如图实验，反应原理为SrCO3+2HClSrCl2+CO2+H2O(其他杂质不参与反应)，请计算：(1)完全反应后产生CO2的质量是_g。(2)50g该碳酸锶固体样品中SrCO3的质量分数。试卷第15页，共SECTIONPAGES1页试卷第页，共SECTIONPAGES页参考答案：1(1)145.1g(2)8%【解析】(1)从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质

13、量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。(2)x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。2(1) 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌(2) 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yy=7.95 g样品中氯化钠的质量分数为100%=20.5%答：该样品中氯化钠的质量分数为20.5%【解析】 (1)解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g19.6%=98%x，x=100g，故所需质量分数为98%

14、的浓硫酸的体积为：100g1.84g/cm354.3mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为100mL的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL，稀释浓硫酸：将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；(2)完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：300.0g-296.7g=3.3g；见答案。3解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g 设泡打粉样品中NaHCO3的质量为xx=8.4g 答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。【解析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧

15、化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳质量10g+100g-105.6g=4.4g；计算过程见答案。4(1)1.6(2)解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】(1)据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；(2)见答案5(1)3 三(2)6.6(3)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x，该石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。(4)【解析】 (1)由表可知：第1次加盐酸，产生二氧化碳的质量为(237g+20g+50g)-304.8g=2.2g，第2次加盐酸，产生二氧化碳的

16、质量为（304.8g+50g）-352.6g=2.2g；第3次加盐酸，产生二氧化碳的质量为(352.6g+50g)-400.4g=2.2g，第4次加盐酸，产生二氧化碳的质量为(400.4g+50g)-450.4g=0，说明第3次加入稀盐酸后，恰好反应完全，故填：3（或三）。(2)充分反应后，产生二氧化碳的质量为（237g+20g+200g）-450.4g=6.6g，故填：6.6。(3)见答案。(4)锥形瓶中初始质量为20g，曲线的起点为（0，20），20g石灰石中含有碳酸钙的质量为15g，消耗稀盐酸的质量为150g，固体最终剩余20g-15g=5g，所以拐点为（150，5），故该曲线图为：6(

17、1)2.2(2)解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y x=5.55g答：恰好完全反应时生成氯化钙的质量为5.55g。(3)y=5g答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。【解析】(1)反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体质量10g+90g-97.8g=2.2g。(2)见答案。(3)见答案。7(1)314(2)31.4g黄曲霉素B2中含有碳元素质量为：20.4g(3)Cr2O3【解析】(1)黄曲霉素B2相对分子质量为1217+14+166=314；(2)见答案。(3)化学反应前后原子种类数目不变；反应前钾、铬、氧原子数目分别为8、8、28，反应

18、后钾、铬、氧原子数目分别为8、4、22，则R的化学式为Cr2O3。8(1)解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=25g+100g116.2g=8.8g答：生成的二氧化碳的质量为8.8g。(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】(1)见答案(2)见答案9(1)176(2)9:1:12(3)4.5%(4)6【解析】(1)由维生素C的化学式为C6H8O6，则其相对原子质量为：126+18+166=176；(2)由化学式可知，“VC”中碳、氢、氧元素的质量比为（126）：（18）：（

19、166）=9:1:12；(3)维生素C中氢元素的质量分数为：；(4)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为100mg，若“VC有60%来自上图的维生素C片，需要摄取的量100mg60%=60mg，一片“维生素C”中含VC的质量为100mg10%=10mg，600mg10mg=6，则每天至少服用6片。10(1)1:4(2)115.6(3)解：20g大理石样品完全反应后生成二氧化碳的质量为：设：20g大理石样品中含有碳酸钙的质量为所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。【解析】(1)甲同实验产生气体的质量为：，丙同学实验产生的气体的质量为： ，甲、丙两同学实

20、验都产生4.4g气体，说明20g样品和80g酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，二者质量比为：。(2)由（1）题分析可知，20g样品与100g稀盐酸反应时，稀盐酸有剩余，最多产生4.4g气体，所以。(3)大理石样品中碳酸钙的质量分数为碳酸钙的质量比上大理石的质量。由（1）题可知，说明20g样品和80g酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以根据化学方程式可求出20g样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量比上样品质量20g，得出答案，详解见答案。11解：设生成氯化铵的质量为xx=13.375 kg答：同时会生成13.375 kg 的氯化铵。【解析】见答案。12(1) 遵守 生成的二氧化碳逸出，使得

21、左侧烧杯内物质质量减小，天平向右倾斜(2)在烧杯口处套一个气球(3)(4) 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为x解得x=15g则样品中碳酸钙的质量分数为答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而烧杯敞口，所以生成的二氧化碳逸散到空气中，使得左侧烧杯内质量减小，所以天平向右侧倾斜，但是这反应任然遵循质量守恒定律，故填：遵循；生成的二氧化碳逸出，使得左侧烧杯内物质质量减小，天平向右倾斜；(2)若反应物不变，要使太平在反应后仍然保持平衡，只需要让生成的气体不要逸散出去即可，可在烧杯口处套一个气球，故填烧杯口处套一个气球。(3)化学反应的实质是分子拆

22、分成原子，然后原子重新组合成新分子，所以反应前后，原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质的总质量不变，故填 ；(4)反应前药品和仪器总质量为（20+100）g=120g，反应后物质和仪器总质量为113.4g，则生成气体的质量为（120-113.4）g=6.6g。故填6.6；解：设样品中碳酸钙的质量为x 解得x=15g，则样品中碳酸钙的质量分数为答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。13(1)650(2) O2 0.814(1) 174 1:3(2) H2O 3 三(3)解：设消耗氧气质量为x答：会消耗常温下的氧气205.7L。【解析】(1)C3H9B3O6的相对分子质量为123+9+113+166=17