高三化学二轮小题疯狂专练21 弱电解质的电离平衡 学生版

1、2017年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台教育因你我而变时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， SKIPIF 1 H2CO3HCNHCOeq oal(,3)，故HCOO、CN、HS在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D. 根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+C(S2)，选项D错误。答案选A。二、考点突破1.【答案】A【解析】A项，向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR显酸性，但是不能说明其是弱酸，符合题意；B项，室温时，NaR溶液的pH7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸；C项，向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液

2、的pH变大，说明HR存在电离平衡，可证明HR为弱酸；D项，室温时，0.01molL1 HR溶液的pH=4，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸。2.【答案】B【解析】A项，b点为完全中和点，根据计算可知，pH=4的HA溶液的浓度为0.1molL-10.04 L0.06 L0.067molL1，正确；B项，pH=4的溶液中c(A)=c(H+)=1104molL1，c(HA)=0.067molL1，则HA的电离平衡常数K=c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)=110-4110-40.067-110-41.5107，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(A)+c(OH)

3、=c(Na+)+c(H+)，ab的过程中，混合溶液可能呈中性，则有c(OH)=c(H+)，故有c(A)=c(Na+)，正确；D项，b点为完全中和点，此时溶液中溶质为NaA，NaA水解使溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，则有c(Na+)c(A)，故离子浓度大小关系为c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，正确。3.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH来自H2O的电离，pH=8，则 c(OH)=106molL1，即由水电离出的c(OH)=106molL1，A错误；根据物料守恒：2c(Ba2+)=c(COeq oal(2,3)+c(HCOeq oal(,3)+c(H2CO3)，B错误；根

4、据电荷守恒知，C正确；原溶液中SOeq oal(2,4)浓度越大，则 c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小关系为，D错误。4.【答案】C【解析】稀释后cy(OH)大于cx(OH)，因此x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度大一些，选项A错误。根据水解规律，越弱越易水解，y形成的盐酸盐更易水解，其酸性更强，pH更小，选项B错误。若x、y中一种是强碱，则稀释100倍后，溶液的pH为9，若都是弱碱，则a必大于9，选项C正确。pH=11的x、y两种碱溶液分别稀释相同的倍数后，x的pH小于y的pH，说明x的碱性强于y的碱性，则x的浓度小于y的浓度，完全中和x、y溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积V(

5、x)V(y)，选项D错误。5.【答案】A【解析】A. 8g O2含有电子物质的量为828/32mol=4mol，故A正确；B. NH3H2O是弱碱，部分电离，因此NHeq oal(+,4)的物质的量小于0.1mol，故B错误；C. 标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D. 1mol Na生成Na2O2，转移电子的物质的量为11mol=1mol，故D错误。6.【答案】B【解析】A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NHeq oal(+,4)c(H+)c(OH)，A错误；B. pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001molL1，pH=3醋酸溶液浓度大

6、于0.001molL1，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D. 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中eq f(c(OH),c(NH3H2O)减小，D错误，答案选B。7.【答案】D【解析】1.0Lw molL1的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pHba，A错误；c点pH=7，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3

7、COO)，所以c(Na+)=c(CH3COO)，B错误；加入NaOH过程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)减小，eq f(c(Na+)c(OH),c(CH3COO)=eq f(c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COOH),c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)=eq f(c(Na+)Kw, Kac(CH3COOH)，温度不变，Kw、Ka不变，所以加入NaOH过程中，c(Na+)c(OH)/c(CH3COO)增大，C错误；pH=7时，c(H+)=107molL1，c(Na+)=c(CH3COO)=0.2molL1，Ka=eq f(c(CH3COO)c(H+),c(CH3

8、COOH)=eq f(0.2,w-0.2)107molL1，D正确。8.【答案】B【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2COeq oal(2,3)+SO2+H2O=2HCOeq oal(,3)+SOeq oal(2,3)，B正确；C. 酸性：H2CO3HClOHCOeq oal(,3)，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03NaClONaHC03，C错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的

9、CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+)，D错误，答案选B。9.【答案】A【解析】a点溶液中c(H+)=103molL1，由于醋酸为弱酸，能抑制水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO)约为103molL1，选项A正确；溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，b点时，溶液显酸性，c(H+)c(OH)，则有c(CH3COO)c(Na+)，选项B错误；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好完全反应时

10、溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，选项C错误；CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COO)，b、d点溶液的温度没有变化，所以电离平衡常数不变，K值相等，选项D错误。10.【答案】D【解析】由表中弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCOeq oal(,3)，酸性越弱，对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错误；根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOeq oal(,3)+2c(COeq

11、 oal(2,3)，B项错误；加水稀释时，醋酸的电离度、pH均增大，当无限稀释时，pH接近7但小于7，C项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH=7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D项正确。11.【答案】C【解析】HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则a点到b点，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；c点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NHeq oal(,4)的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，d

12、点溶液为等物质的量浓度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NHeq oal(,4)的水解程度，溶液呈碱性，故在c点和d点之间某处存在溶液pH=7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NHeq oal(,4)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)，又c(H+)=c(OH)，则c(NHeq oal(,4)=c(CH3COO)+c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NHeq oal(,4)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，d点处溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，D项正确。12.【答案】C【解析】由题图可知，a点时，100mL 0.1molL1的HA溶液pH=3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)=eq f(103103,0.1-103)molL1105molL1，A项错误；b点时，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，则有c(B+)=c(A)，B项错误；由A+H2OHA+OH可知，Kh=c(OH)c(HA)/c(A)，升高温度，促进A水解，故c点时，c(A)/c(OH)c(HA)随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100mL 0.1