高一化学期末考前热身训练

1、20112012学年高一化学期末热身训练第卷（选择题）单选题（每题只有一个正确答案）1. 列反应的离子方程式书写正确的是 A铁投入硫酸铜溶液：2 Fe + 3Cu2+ = 3 Fe3+ + 3 CuB碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3 + OH = H2O + CO32C铝和氢氧化钠溶液反应： 2 Al + 2 OH+ 2 H2O = 2 AlO2+ 3 H2D氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)37. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L水所含氢原子数为NAB0 101KPa下，2.24 L NO和NO2的混合气体所含的

2、氮原子数为0.1 NAC足量Al与200mL 1mol/L NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72 LD标准状况下，2.24 L 氯气与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA8. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水9. 下列有关物质检验的说法中，正确的是A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原气体中一定含有CO2B将某气体通入品红溶液，品红褪色，说明原气体

3、中一定含有SO2 C加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中肯定有SO42D加入NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中肯定有NH4+10. 下列除杂（括号内是杂质）所用方法不正确的是A硫酸亚铁溶液（硫酸铁）：加入过量铜粉，过滤B氧化铁（氧化铝）：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥C氨气（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D二氧化碳（氯化氢）：依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不定项选择题（每题有12个正确答案，错选不得分）11. 对于反应：SO2 + 2 H2S 3 S+ 2 H2O 的描述中正确的是 ASO2在反应中作还原剂

4、B被氧化和被还原的S原子的个数比为1:2C氧化性：SO2S，还原性：H2SS D每生成1 mol H2O，就有2 NA个电子转移12. 下列叙述错误的是A电解熔融氯化钠制取钠 B用铝冶炼难熔金属（如Fe、Mn等）C加热分解氧化铜制取铜 D加热分解氧化汞制取汞13. 下列各组比较中，错误的是A原子半径：NaSO B稳定性：H2SH2OHFC酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 D碱性：Ca(OH)2KOHNaOH14. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13，则反应过程中产生的NO2在标准状况下的体积为A2.24 L B3.36 L C4

5、.48 L D6.72 L 15. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 Ac(CO32-) = 0.05molL-1，c(NH4+)c(SO42-)B一定存在SO42- 、CO32-、

6、NH4+ ，可能存在Cl-、Na+、K+C一定存在SO42- 、CO32-、NH4+ 、Cl- ，可能存在Na+、K+D一定存在SO42- 、CO32-、NH4+ 、Cl- ，一定不存在Na+、K+16. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g第卷（非选择题）17.有98%的浓H2SO4（=1.84g/

7、cm3），其物质的量浓度为 ，若要配制500mL 0.2 molL1的稀硫酸：（1）需要该浓硫酸的体积为 mL，应选用 mL量筒。此外还需要的实验仪器有 （2）下列操作将会导致所配置的稀硫酸浓度如何变化？（“偏高”、“偏低”或“无影响”）a. 若容量瓶洗净后,未经干燥就直接配置。 b. 若量取浓硫酸时，仰视量筒刻度。 c. 若定容时，仰视容量瓶刻度线。 d. 若定容时所加水体积超过刻度线，将会导致所配置的稀硫酸浓度 出现该情况后，应当如何处理？ 18.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下

8、部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_ (填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为_。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝

9、酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _ （2）DE段发生反应的离子方程式为_ _（3）B点对应的沉淀的物质的量为_ mol，（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ _mL。19.根据下列某些短周期元素的性质回答问题，用相关化学用语填空

10、：原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1元素符号（1）元素在周期表中的位置 ，元素在周期表中的位置 （2）元素和的金属性：_ _ ，其最高价氧化物的水化物的碱性：_ （3）元素和的非金属性：_ _ ，其最高价氧化物的水化物的酸性：_ _ （4）元素、和的氢化物的稳定性：_ _ _ _20.已知：电解氯化钠溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠。已知F是单质，下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（次要产物已略去）。（1）物质B是 F是 H是 J是 （2）写出电解氯化钠溶液的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 每生成1 mol氢氧化钠，反应中转移电子数为 （3）写出反应的离子方程式 写出HI反应的离子方程式 五、计算题21.（1）将0.65g Zn粉加入到200 mL 0.2 molL1H2SO4溶液中，充分反应（不考虑反应前后溶液体积的变化）。求： 生成的气体在标准状况下的体积 ； 反应后溶液中生成ZnSO4的物质的量浓度 ； 反应后溶液中c(H