2012年中考化学模拟试卷四

1、PAGE PAGE 52012年中考化学模拟试卷1 H -1 C-12 Cl-35.5 O-16 Ca-40姓名_班级_得分_1下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”，分别表示不同元素的原子，其中表示纯净物的是 （ ） 2制作一件生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是 （ ） A雨伞：化纤面料伞布、不锈钢伞骨 B牙刷：塑料刷毛、合成橡胶刷柄 C夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 D导线：铜丝芯、塑料皮3下列描述体现物质化学性质的是 （ ） A露置在空气中的浓硫酸能吸收水蒸气 B露置在空气中的烧碱固体能吸收水蒸气 C露置在空气中的生石灰能吸收水蒸气 D露置在空气中的盛

2、浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾4下列说法正确的是 （ ） A氧化钙能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多 B烧碱显碱性可以改良酸性土壤 C长期露置于空气中的固体氢氧化钙，其成分不会发生变化 D二氧化碳能与水反应可用作气体肥料5下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ） ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入NaOH溶液中 C稀HCl滴入少量Ca(OH)2溶液中 D稀硫酸加入NaCl溶液中6概念之间有并列、包含、交叉等关系。如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是 （ ）选项ABCabDa酸溶液化合物碳酸盐化合反应b酸性溶液有机物钠盐氧化反

3、应废铜屑氧化铜单质铜氯化铜在空气中加热稀盐酸金属X7 为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：则下列说法正确的是 （ ）A若金属X是Fe，则第步反应还应有氯化铁生成B向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量C直接用废铜屑进行步操作也能达到实验目的D金属X还可以是Zn，但不能是Ag8为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 （ ） A对比实验和，可研究反应物接触面积对反应剧烈程度的影响 B对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验和，可研究硫酸浓度对反应

4、剧烈程度的影响9右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据该图，判断下列说法正确的是 （ ）A三种物质的溶解度比较为abcB将t3时的三种物质的饱和溶液，降温至tl，其质量分数由大到小的排列为b=caC将t2时的三种物质的饱和溶液，升温至t3，其质量分数由大到小的排列为a=bcD当b物质中含有少量的杂质a时，通常用降温结晶法除去所含的杂质10类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 （ ） CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 有机化合物含碳元素

5、，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液A B C D11（5分）右图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是 其原子结构示意图。（1）铝原子核内质子数为_；相对原子质量为_。（2）铝离子的符号为_；属于_离子（填“阳”或“阴”）；。（3）铝元素与人体中含量最多的元素组成的化合物的化学式为_。12（9分）水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题。（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2N

6、aClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是_，NaClO2中Cl的化合价为_。（2）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）。其中一定不可能出现的基本反应类型是_。H2OCa(OH)2H2OH2 （3）下列有关水的说法正确的是_A水分子可以保持水的物理性质B溶液中有水存在时水一定是溶剂C水可以用来鉴别硝酸铵固体、氢氧化钠固体 D在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子（4）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。现有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)溶液、NaOH溶液、

7、饱和Na2CO溶液、肥皂水实验步骤现象结论或化学方程式取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2继续向上述试管中滴加_，直到不再产沉淀有白色沉淀产生化学方程式：_过滤滤液澄清_证明硬水已软化13（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）图中a、b仪器的名称：a_，b_。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先_，反应的化学方程式是_。（3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_（答出一点即可）。

8、（4）右图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后a处变化是_，b处变化是_，烧杯中的现象是 _。14（10分）已知2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为_。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验。【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？【做出假设】甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有_和_。对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含_；丙组同学认为

9、可能含_。【实验探究】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的_。固体部分溶解，溶液为无色。甲组同学的结论正确。另取少量固体于试管中，进行与实验一样的操作。_乙组同学的假设成立。另取少量固体于试管中，进行与实验一样的操作。_丙组同学的假设成立。【反思与拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到_。由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应_恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）。15（6分）实验室有一瓶未开封的浓