湖北省武汉市武昌区2015届高三5月调研考试理科综合试题 Word版含答案

1、试卷类型：B武昌区 2015 届高三年级五月调研考试理 科 综 合 试 卷本试卷共 300 分，考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 本卷分第卷（选择题）和第卷（必考题和选考题）两部分。第卷 1 至 6 页， 第卷 7 至 18 页。本卷共 18 页。注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置， 认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。在答题卷指定位置用 2B 铅笔将试卷类型 A 或 B 涂黑。2第卷的作答：选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案

2、标号。答在试题卷上无效。3第卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域 内。答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用 2B 铅笔涂黑。考生应根 据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试 题卷、草稿纸上无效。5考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64 一、选择题：本大题共 13 小题，每

3、小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞组成成分和结构的说法，正确的一项是 A组成细胞膜的成分包括磷脂、胆固醇、蛋白质及纤维素 B差速离心法能将线粒体的外膜和内膜分离开 C不同生物膜通过囊泡转化，体现了生物膜结构的统一性 D线粒体、叶绿体、染色体、核糖体都含脱氧核苷酸2某细胞器内的生物膜上正在不断消耗来自大气中的一种气体，下列有关说法正确的是A该气体的消耗在有光和无光条件下都能进行B该细胞器内含有能吸收、传递和转化光能的色素 C消耗该气体的生理过程，不受光照强度和温度等环境因素的影响 D能消耗该气体的细胞，一定是能进行光合作用的植物细胞3下列利用同位素标

4、记法的实验中，实验结果的获取与另三个实验有显著不同的是A用 14C 标记 CO2，卡尔文探明了卡尔文循环B科学家用 15N 标记 DNA，研究 DNA 的复制方式C分别用 32P 和 35S 标记的 T2 噬菌体去侵染普通大肠杆菌，来研究什么是遗传物质D向豚鼠的胰腺细胞注射用 3H 标记的亮氨酸，来研究分泌蛋白的合成与分泌过程4关于植物激素的叙述，不正确的是 A生长素在植物体内可进行极性运输和非极性运输 B植物体内激素的合成受光照、温度、水等环境因子的影响 C生长期施放适宜浓度的乙烯可促进果实的发育 D在植物的生长发育过程中，几乎所有生命活动都受到植物激素的调节5下列叙述符合现代生物进化理论的

5、是 A只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流 B是否形成新物种是生物进化的标志 C若环境条件保持稳定，则种群的基因频率不会发生变化 D不经地理隔离也可形成新物种HHHhhh红细胞形态全部正常部分镰刀形，部分正常全部镰刀形临床表现不患贫血症不患贫血症患贫血症6人类的正常色觉与红绿色盲由一对等位基因（B、b）控制，红细胞形态由常染色体上 的一对等位基因（H、h）控制（有关的基因型和表现型如下表）。现有一对色觉正常且有部分镰刀形红细胞的夫妇，生了一个男孩。这对夫妇的父 母色觉均正常，妻子的弟弟是红绿色盲症患者。下列有关推断错误的是 A基因的显性与隐性关系不是绝对的B该男孩不患镰刀形细胞贫血症的概率是 1

6、/4C妻子的基因型是 HhXBXB 或 HhXBXbD色觉和红细胞形态的遗传遵循自由组合定律7生活中充满化学，下列有关说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C信息产业中光缆的主要成份是单质硅 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8CH3CH2ONO2 的名称叫硝酸乙酯，与苏氨酸【H2NCH(COOH)CH(OH)CH3】互为同分 异构体的硝酸酯有（不考虑对映异构）A4 种B5 种C6 种D7 种925时，对于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：CH3COOH 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液。下

7、列说法错误的是3A和等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH COOH)B和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COOC由水电离出的 c(OH)：)c(Na)c(H)c(OH )D和等体积混合后溶液中由水电离出的 c(H)107 mol/L10下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成

8、 CO2 和 H2OABCD11甲、乙、丙、丁四种化合物均含有 2 种或 3 种元素，分子中均含 18 个电子。甲是气 态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1 价的元素 C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A 族元素，则丁一定是甲烷的同系物12利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量测定 CO，反应为：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)。 不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 m

9、ol CO，测得 CO2 的体积分数 (CO2)随时间 t 变化曲线如右图。下列说法不正确的是A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C00.5 min，反应速率为 v(CO) = 0.3 molL1min1Db 点和 d 点的化学平衡常数：Kb >Kd13下列有关表述正确的是0.800.300(CO2)ac0.5b dt/min2某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c(SO4酸，则能溶解铜的最大质量为 19.2 g)c(NO3) = 2.5 mol/L。取 200 mL 该混合除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3 加入适量铜

10、片后过滤配制 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液：用天平称取 12.5 g CuSO4·5H2O 配成 100 mL 溶液向 FeCl2 溶液中加入少量 K3Fe(CN)6溶液的离子方程式为：3Fe22Fe(CN) 3 Fe Fe(CN) 636 2如图所示实验能说明浓硫酸有脱水性、强氧化性，SO2 有漂白性，还原性 A B CD浓硫酸蔗糖品红酸性 KMnO4溶液二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417 题 只有一项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选 对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。

11、141885 年 10 月，奔驰设计制造了一辆装汽油机的三轮汽车，并于 1886 年 1 月 29 日， 取得了专利权，因此德国人把 1886 年称作汽车的诞生年。随着生活水平的提高，汽 车已进入我国的千家万户。汽车的驱动方式有后轮驱动（即动力驱动着后轮，类似于 普通自行车，如大多数客车、卡车和少数高级小轿车）、前轮驱动（如绝大多数小轿 车）和四轮驱动（如大多数越野车），一辆前轮驱动的小汽车在平直公路上正常匀速 开行和空挡滑行（即无动力滑行）两种情况下，其前轮和后轮受到的地面施加的摩擦 力方向分别是：A向前、向后；向后、向后B向后、向前；向后、向后C向前、向前；向后、向后D向后、向后；向后、向

12、后15如图所示，一轻质弹簧沿竖直方向固定在水平地面上，当弹簧的长度为原长时，其上 端位于 O 点。现有一小球从 O 点正上方某处由静止释放，小球下落并将弹簧压缩至最 低点（弹簧始终处于弹性限度内）。在此过程中，关于小球的加速度 a 随下降位移 x的变化关系，下图中正确的是aaaagg OxOO-g-gggxxxOO-g-gABCD16如图所示，理想变压器原线圈 a、b 两端接正弦交变电压 u = 220 2 sin100t (V)，原、 副线圈的匝数比 n1n2 = 101，滑动变阻器 R 的最大阻值是 8 ，定值电阻 R1 = 4 、R2 = 8 ，所有的电表均为理想表。在将滑动变阻器触头从

13、最上端移至 R 正中间的过程中，下列说法正确的是A1A电流表 A1 示数的最大值为 0.2 2 AaB电压表 V2 和电流表 A2 示数的乘积先增大后减小 C电压表 V1 的示数先变大后变小b D定值电阻 R2 消耗的电功率一直变大V1V2RR1A2R217骑自行车是现在很多人选择的绿色出行方式，自行车上也出现了许多新的配件。有一 种自行车里程表，可以用来记录自行车通过的路程、测量自行车的速度。其主要配件 由三部分组成：磁头、感应器、电子显示屏（码表），如图所示。将磁头安装在自行车轮的辐 条上，感应器安装在车叉上，感应器与安装在 龙头上的码表通过导线相连。当车前进时，磁头随车轮的转动而转动，每

14、次经过感应器时都龙头车叉感应器会在感应器的线圈中产生一个脉冲电流，被码rR表记录下来，并被码表中芯片处理，从而计算磁头出里程或速度。若已知在时间 t 内，记录的脉冲个数为 N，车轮半径为 R，磁头所 在处的半径为 r，则下列说 法正确的是 A车前进的路程为 Nr2NR磁头感应器码表B车前进的速度为 tC车前进的速度一定时，磁头和感应器所在处的半径 r 越大，相邻两个脉冲电流之间的 时间间隔越长D车前进的速度越大，相邻两个脉冲电流之间的时间间隔越短18如图所示，质量均为 M = 2.0 kg 的物体 A、B 叠放在倾角为 30°的固定斜面上，B 物体通过一根轻绳与质量为 m = 4 3

15、 kg 的小球相连，小球静止在固定的光滑的半球形 碗中。绳在斜面部分与斜面平行，碗中部分与水平方向成 60°角。沿斜面向下的恒力 F= 10N 作用在 B 上，三个物体保持静止状态。 不计绳与定滑轮、碗边缘的摩擦，g 取 10m/s2，下列说法正确的是AA 受到的摩擦力方向沿斜面向上O 60°mA BF30°BB 受到两个摩擦力，且它们的方向相反但都与斜面平行C斜面对物体 B 的静摩擦力大小为 10 N D撤去力 F，A、B 一定会一起沿斜面向上运动19某同学设计了一个传送带测速仪，原理如图所示。在传送带一端的下方固定有间距为L、长度为 d 的平行金属电极。电极间

16、充满磁感应强度为 B、方向垂直于传送带平面（纸面）向里、有理想边界的匀强磁场，且电极之间接有理想电压表和电阻 R，传 送带背面固定有若干根间距为 d 的平行细 金属条，其电阻均为 r，传送带运行过程中V始终有且仅有一根金属条处于磁场中，且RBL绝 缘 橡 胶d传送带金属条与电极接触良好。当传送带以一定 的速度匀速运动时，电压表的示数为 U。 则下列说法中正确的是A传送带匀速运动的速率为 U BL运动方向金属条d金属电极2B金属条通过磁场区域时，该金属条上产生的焦耳热的功率为 U rR 2C经过磁场区域的金属条受到的安培力大小为 BUdR + rD每根金属条在经过磁场区域的过程中产生的电能为 B

17、LUdR20据报道，2011 年 10 月 16 日，被末日论和阴谋论者认定为“末日彗星”的埃里宁彗星掠过近日点，正巧也是最接近地球的位置，不过它和地球之间的最近距离仍有大约3540 万公里，相比月球到地球的距离 38 万公里还是要大很多，如图所示。已知地球 绕太阳在半径为 1.5×1011 m 的圆轨道上运动，周期为 1 年；该 彗星因受太阳的引力，沿椭圆轨道绕太阳运动，其椭圆轨道的 半长轴是地球公转轨道半径的 529 倍（即 232 倍）。引力常量已知为 G = 6.67×1011 Nm2/kg2。则由上述信息A可求出该彗星绕太阳运动的周期是 12167 年B可求出该彗

18、星的质量C可求出太阳对该彗星的引力D可求出太阳的质量太阳彗星 地球轨道21光滑、水平、绝缘的桌面上固定着两个等量的正电荷，其连线在水平面内的中垂线上 有 A、B、C 三点，如图甲所示，一个质量为 m = 1×103 kg、带电荷量为 q =A-1-1×104 C 的小物块自 A 点由静止释 放，其向 C 点方向运动的 vt 图线如图 乙所示，乙图中的 B、C 对应的时刻为+ 甲图中过 B、C 点的时刻，其中 B 点为v/(ms )BC6+ 4B O2Ct/s整条图线切线斜率最大的位置（图中标甲出了该切线），则以下分析正确的是A由 A 点到 C 点，电势先升高后降低小B由 A

19、 点到 C 点电场力一直对小物块做正功5710 12乙CB 点为中垂线上电场强度最大的点，场强大小为 E = 20 V/mDB、C 两点间的电势差为 UBC = -100 V第卷（共 174 分）三、本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都应作 答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规 定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。（一）必考题（共 11 题，计 129 分）22（5 分）某同学利用如图所示装置验证机械能守恒定律，将打点 计时器固定在铁架台上，用重物带动纸带从静止开始自由下落。（1）实验中该同学先接通打点计

20、时器，紧接着释放纸 带进行实验。重复该步骤两次，然后在打出的纸带中选取一 条点迹清晰的纸带。（2）该同学选取的纸带如下图所示，在纸带上间距较 大处开始每两个间隔取一个计数点，标记为 1、2、3、4、5、6，测出相邻两个计数点的间距，分别表示为 s1 、s2、s3、s4、s5。已知重锤质量为 m，当地重力加速度为 g，计时器打点夹子纸带打点计时器夹子 重物周期为 T。为了验证此实验从打计数点 2 到打计数点 5 的过程中机械能是否守恒，需要计 算出此过程中重锤重力势能的减少量 Ep 和动能的增加量 Ek ，则 Ep = ，Ek = 。0123456s1s2s3s4s5（3）本次测量的百分比误差(

21、即相对误差)表达式为 ×100%。（用 Ek、Ep 表 示）23（10 分） 在“测定金属的电阻率”的实验中，某同学所测的金属导体的形状如图甲所示，其横截面为空心的等边三角形，外等边三角形的边长是内等边三角形边长的 2 倍，内三角形为 中空。为了合理选用器材设计测量电路，他先用多用表的欧姆档“×1”按正确的操作步 骤粗测其电阻，指针如图乙，则读数应记为 。a横截面图L甲乙现利用实验室的下列器材，精确测量它的电阻 R，以便进一R步测出该材料的电阻率 ：A电源 E（电动势为 3 V，内阻约为 1 ） B电流表 A1（量程为 0 0.6 A，内阻 r1 约为 1 ） C电流表 A

22、2（量程为 0 0.6 A，内阻 r2 = 5 ） D最大阻值为 10 的滑动变阻器 R0E开关 S；导线若干（1）请在丙图虚线框内补充画出完整、合理的测量电路图。S（2）先将 R0 调至最大，闭合开关 S，调节滑动变阻器 R0，记R0丙下各电表读数，再改变 R0 进行多次测量。在所测得的数据中选一组数据，用测量量和已知量来计算 R 时，若 A1 的读数表 示为 I1，A2 的读数表示为 I2，则该金属导体的电阻 R= ；（3）该同学用直尺测量导体的长度为 L，用螺旋测微器测 量了外三角形的边长 a。测边长 a 时，螺旋测微器读数如图丁所示，则 a = mm。（4）用已经测得的物理量 R、L、

23、a 等可得到该金属材料 电阻率的表达式为 = 。24（14 分） 25 1505 101 10 20丁某市民骑电动车在平直的道路上以最大速度匀速行驶，突然发现前方绿灯还剩 10 s， 此时离路口尚有一段距离。他先保持最大速度匀速行驶 4 s，接着关闭“油门”（即切断动力） 滑行了 8 s，看到不能安全停在路口，就用手刹制动，额外给电动车提供一个恒定的制动力，正好在绿灯变红灯之后 4 s 停在路口。已知该电动车的最大速度为 36 km/h，以最大速度行驶时，车上蓄电池给电动机提供 的电压为 48 V，工作电流为 20 A，电能转化为机械能的效率为 75%。该市民和电动车的总质量为 100 kg。

24、求：（1）电动车滑行时受到的阻力 f 的大小；（2）手刹制动时额外给电动车提供的制动力 f 的大小；（3）绿灯还剩 10 s 时，电动车离路口的距离。25（18 分）在 y 轴左边有一个场强为 E0 的有理想边界的匀强电场区域，方向沿y，该区域是边 长为 2 L 的正方形，边界和顶点的坐标如图甲所示。某种带正电的粒子从坐标为（-2L,0） 的 P 点以速度 v0 沿x 方向射入电场，粒子恰好从电场上边界的中点 A 射出电场，整个环y境为真空且粒子重力忽略不计。2LC（1）求该带电粒子的比荷 q ；mA（2）将原匀强电场区域改为如图乙所示L的交变电场，交变电场变化的周期为 T =L ，v 0Pv

25、0x-2L-LO2L520从 t = 0 开始，前 T 内场强为3E，后 3T 内场44-L高三年级理科综合试卷第 8 页共 18 页 甲强为-E（场强沿y 方向为正），大量的上述粒子仍然以速度 v0 从 P 点沿x 方向持续射入 有界电场，最终所有粒子恰好全部能从有界电场的右边界离开电场，求图乙中 E 的值；（忽略粒子 间的相互作用力）（3）在图甲的 y 轴右边某区域内存在一个圆 形的匀强磁场区域，磁场方向垂直于 xOy 坐标平面，要使在（2）问情景下所有从电场右边界离开电场的粒子经过该磁场偏转后都能会聚于坐标为E3E0T T5T 2Tt4（2L，2L）的 C 点，求这个圆形区域内磁感应强

26、-E4度 B 的大小。乙26（15 分）苯甲酸甲酯是一种香料，苯甲酸是合成香料的原料，某课题小组设计实验以甲苯为原 料制备苯甲酸。化学反应原理为：CH3COOKKMnO4、浓盐酸酸化减压过滤重结晶粗产品产品步骤步骤查阅相关资料如下：（1）苯甲酸 100左右升华；步骤步骤（2）苯甲酸在水中溶解度：4 0.18 g；18 0.27 g；75 2.2 g（3）部分物理性质如表所示：物质熔点/沸点/密度/g·cm-3水溶解性乙醇溶解性性状甲苯95110.60.8669难溶互溶无色液体易挥发苯甲酸122.42481.2659微溶易溶白色片状或针状晶体制备苯甲酸如图所示，向三颈烧瓶中加入 55.

27、0 mL 高锰酸钾溶 液和 100 mL 水，逐滴滴加 2.7 mL 的甲苯，恒温 100 时反应 45h，当不再出现黑色沉淀时停止反应。恒压分液漏斗 甲苯冷凝管ba温度计请回答下列问题：（1）冷凝管的作用是 ； 1 mol/L KMnO4 溶液沸水浴进水口为 （填“a”或“b”）。（2）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优磁力搅拌器点是 ；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 （填字母编号）。A50 mLB100 mLC200 mLD250 mL（3）补充所缺物质并配平化学方程式：CH3COOKKMnO4MnO2 H2O 分离提纯（4）在步骤操作前将混合物加入到一定量亚硫酸氢钠溶液中充分反

28、应，其目的是 。步骤的目的是 。（5）步骤必需的一组主要仪器是 （填字母编号）。 A烧杯、分液漏斗、玻璃棒、铁架台 B烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、三角架、石棉网 C蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯 D蒸馏烧瓶、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒 测产品纯度（6）称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加 23 滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用 0.1000 mol/L KOH 溶液滴定，到达滴 定终点时消耗 KOH 溶液体积为 24.00 mL，则产品中苯甲酸的质量分数为 。27.（14 分） 锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料

29、是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以 LiCoO2、LiFePO4 等为正极材料，以石墨碳为负极材 料，以溶有 LiPF6、LiBF4 等的碳酸二乙酯（DEC）为电解液。充电时，Li+从正极层状氧 化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的 Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即：6CxLi+xeLi C ，如图所示：LiCoO2 正极材料Li+Li+Li+Li+Li+Li+充电Li+电解质x 6Li+负极材料LiLiLiLi+Li+Li+Li+Li+Li+LiLiLiLi+Li+Li+Li+放电LiLiLi请回答下列问题：（1）充电时

30、，电池正极上的反应为 。（2）以 Li2CO3 和 Co3O4 为原料，在空气中高温焙烧制得 LiCoO2，该反应的化学方程 式为 。（3）LiFePO4 可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应，再将所 得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应的化学方程式为 。共沉淀反应投料时，不能将(NH4)2Fe(SO4)2 和 LiOH 溶液直接混合，其主要原因是 。（4）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中（主要含有 LiCoO2、 炭粉及少量 Al、Fe 等）回收钴和锂。稀硫酸、SO2NaOH、空气NaOHNaOH、Na2CO3废

31、旧电池正极溶解 材料除杂pH56沉淀钴pH910沉淀锂pH1112废渣沉淀Co(OH)2Li2CO3溶解过程中，通入 SO2 时所发生反应的化学方程式为 。除杂过程中，所得沉淀的主要成分是 （写化学式）。常温下，已知 KspCo(OH)21.09×1015，若沉淀钴时 pH9.5，请列式计算说明溶液中 Co2+是否沉淀完全。 。28（14 分） 氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。（1）已知：Mg(s)H2(g)MgH2(s)H=74.5 kJ/molMg2Ni(s)2H2(g)Mg2NiH4(s)H=64.4 kJ/mol则 Mg2Ni(s)2MgH2(g

32、)2Mg(s)Mg2NiH4(s)H= kJ/mol（2）储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110200的反应为：Mg(AlH4)2MgH22Al3H2反应中每转移 3mol 电子时，产生的 H2 在标准状况下的体积为 L。（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H < 0，欲使 LaNi5H6(s)释放出氢气，根据平衡移 动原理，可改变的条件是 （填字母编号）。a增加 LaNi5H6(s)的量b升高温度c减小压强d使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：FeSO4/Al2O3(g)(g)

33、 3H2(g)高温某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为 a mol/L，平衡时苯的浓度为b mol/L，该反应的平衡常数 K= （用含 a、b 的代数式表示）。（5）工业可用氢气合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，再通过甲醇羰基化法 制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)CO(g)HCOOCH3(g)H=29.1kJ/mol，该反应的部分研究结果如下：甲醇的转化率/%v6050403020102.5 3.0 3.54.04.55.0 p /106Pa70 7478828690T /反应压强对甲醇的转化率的影响压强一定时温度对反应速率的影响从反应压强对甲

34、醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。（填“3.5×106 Pa”、“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）。实际工业生产中采用的温度是 80，其理由是 。29（10 分） 实验测得某些细胞周期持续时间（t/h）如下表，请回答有关问题。细胞类型分裂间期分裂期（M 期）细胞周期蚕豆根尖分生区细胞15.3217.3人的肝细胞21122人的宫颈癌细胞20.51.522（1）分析表格中的数据，可得出的结论是 。（2）表中细胞最适合用作观察有丝分裂的是 。由于各个细 胞的分裂是 的，因此在同一组织中可以看到处于不同分裂时期的细胞。（3）下图

35、中的数字代表对应线段的时间长短，其中能表达人的肝细胞一个细胞周期的 起点到终点的是 。 14 1 7 14 1 21 ABCDE FG（4）若用含放射性同位素的胸苷(DNA 复制的原料之一)短期培养人宫颈癌细胞，之后洗脱细胞外的含放射性同位素的胸苷，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测。从 被标记的 M 期细胞开始出现到其所占 M 期细胞总数的比例达到最大值时，所经历的时间 至少约为 h；通常情况下，处于 M 期的一个细胞中染色单体数目最多有 条， 当其染色体数目最多时具有 对同源染色体。（5）与人正常宫颈细胞相比，宫颈癌细胞 （填写序号）。在适宜条件下能无限增殖遗传物质和形态结构发生改变表

36、面糖蛋白增多原癌基因与抑癌基因发生了突变线粒体减少30（12 分） 神经调节和体液调节有着密切的关系，联系图中信息回答相关问题：下丘脑大脑皮层垂体甲状腺性腺生长激素激素 X甲状腺激素性激素减少尿的排出（1）图中性激素属于 物质，是在细胞内的 上合成的。（2）图中激素 X 为 ，该激素作用于 ， 促进其对水分的 。（3）健康成年人的排尿反射除受低级排尿中枢控制外，还受图中所示的 控 制，这说明人体的神经调节系统具有 的特点。（4）体内外刺激作用于机体后，产生的兴奋只有传到 ，机体才能产生感 觉，该结构中 区损伤，导致人不能听懂别人讲话。（5）甲状腺激素能提高细胞代谢的速率，使机体产热增多，故寒冷

37、刺激时甲状腺激 素分泌量 ；缺碘时甲状腺激素合成不足， 分泌 增多；若某人体内产生了促甲状腺激素受体的抗体，则会引起甲状腺功能 。31（10 分） 紫堇花瓣形态的单瓣和重瓣是由一对等位基因（B、b）控制的相对性状，自然界中紫堇大多为单瓣花，偶见重瓣花，研究发现所有的重瓣紫堇都不育。研究人员做了如下实验 研究：让单瓣紫堇自交得 F1，再从 F1 中选择单瓣紫堇继续自交得 F2，如此自交多代，发 现每一代中总会出现大约 50%重瓣花。（1）根据上述实验结果推测：紫堇花瓣（单瓣和重瓣）的遗传遵循 定 律， 为显性性状，F1 单瓣花的基因型为 。（2）继续研究发现，造成上述现象的根本原因是等位基因（B

38、或 b）所在的染色体发生部分缺失（B 基因和 b 基因不缺失），而染 色体部分缺失导致花粉致死所致。右图是 F1 中单瓣紫堇花粉母细胞（类似于初级精母细胞）中发生联会的一对染色体，请在染色体上标出相应的基因。基因位点着丝粒（3）为探究“染色体缺失的花粉致死”这一结论的真实性，某研究小组设计了以下实验方案：F1 单瓣紫堇花药单倍体幼苗F2 紫堇该方案中的处理方法是 ，其遵循的原理 ；的处理方法是 ，其原理是 。通过上述过 程得到 F2，最后观察并统计 F2 紫堇花瓣的性状表现。预期结果和结论：若 ，则上述结论是真实的；若 ，则上述结论是不存在的。32（7 分）某相对稳定的生态系统中主要有甲、乙、

39、丙、丁、戊等 5 个种群，调查得知该生态系 统有 4 个营养级，且每个种群只处于一个营养级，一年内输入各种群的能量如下表所示（能 量单位相同）种群甲乙丙丁戊能量3.5612.8010.300.48226.50（1）该生态系统中的生物成分还缺少 ，乙和丙的种间关系为 ，第二营养级和第三营养级的能量传递效率为 。（2）在研究种群特征时，可通过标志重捕法调查甲的种群密度，在一定范围内，第 一次捕获并标记 400 只，第二次捕获 30 只，其中有标记的 15 只，则该范围内甲的种群数 量约为 只，若标记的甲有部分被捕食，则导致种群密度估算结果 。（3）该生态系统的功能包括 ，甲与丁之间的 关系说明信息

40、能 ，维持生态系统的稳定。（二）选考题：（每学科 15 分，共 45 分）请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道 生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多 做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修 33】（15 分）（1）（6 分）以下说法正确的是 (填入正确选项前的字母。选对一个给 2 分， 选对两个给 4 分，选对三个给 6 分；每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分)A不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响B农民锄松土壤，是为了破

41、坏土壤里的毛细管，保存土壤里的水分C随着分子间距的增大，分子间的引力和斥力都减小，但斥力减小得更快，合力表 现为引力D温度越高，每个分子热运动的动能越大E对某种气体而言，已知阿伏加德罗常数、气体摩尔质量和密度，可计算出该种气 体分子间的平均距离（2）（9 分）如图所示，厚度不计、质量为 m = 5 kg、底面积为 S = 10 cm2 的绝热气缸 开口向下，气缸内有一绝热的“T”形活塞固定在桌面上，气缸和活塞之间封闭了一定质 量的理想气体，活塞与气缸间无摩擦且不漏气。开始时，缸内被封住气体的温度 T1 = 300 K，气柱的高度为 h1 = 10 cm。现通过细电热丝给h1缸内气体缓慢加热一段

42、时间，此过程中缸内气体吸收热量为 Q = 34 J，内能增加了U = 4 J，已知外界大气压强为 p0 = 1.0×105 Pa，取 g = 10 m/s2，整过程活塞都在气缸内。求：开始时，缸内气体的压强 p1；加热后，缸内气体的温度 T2。34【物理选修 34】(15 分)（1）（6 分）以下说法正确的是 (填入正确选项前的字母。选对一个给 2 分， 选对两个给 4 分，选对三个给 6 分；每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分)A麦克斯韦关于电磁场的两个基本观点是：变化的磁场产生电场和变化的电场产生磁场B受迫振动的频率与自身的固有频率无关 C只有缝、孔的宽度或障碍物的尺寸比波

43、长小时，才能观察到明显的衍射现象 D当声源向观察者靠近时，观察者接收到的频率高于声源振动的频率；当观察者向声源靠近时，观察者接受到的频率低于声源振动的频率E狭义相对性原理指出，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的（2）（9 分）某介质材料的折射率为 n = 2 33，用这种介质制造的某AG光学仪器横截面如图所示。它由一个矩形 ABCG 和一个半圆形 DEF 组成。 M半圆的圆心 O 与 CD、GF 在一条直线上。已知 AG = BC = L = 3 cm， 圆的半径为 R = 2 cm。真空中波长为 0 = 600 nm 的一束单色光，从 AB 边 上的 M 点射入该光学仪器，过 F

44、点到达圆弧面上的 H 点，并恰好在 H 点 发生全反射，之后在圆弧面上再发生一次全反射后到达 AB 边上的N 点（未 画出），并从 N 点射出该光学仪器。求：该单色光在这种介质中的波长 ；FHOREDMN 两点间的距离 d。BC35【物理选修 35】（15 分）（1）(6 分) 以下说法正确的是 (填入正确选项前的字母。选对一个给 2 分，选 对两个给 4 分，选对三个给 6 分；每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分)A紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大 B放射性元素的半衰期跟原子所处的化学状态无关，但与外部

45、条件有关 C根据波尔的原子理论，氢原子的核外电子由能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会辐射一定频率的光子，同时核外电子的动能增大D光子与电子相互作用时，有时会把一部分动量转移给电子，使光子的波长变大E比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定（2）（9 分）如图所示，质量为 M = 4.0 kg 物体 C 放在水平面上，其上有光滑的四分 之一圆弧轨道，轨道半径 R = 0.3 m，轨道下端与水平面相切。质量为 mA = 2.0 kg 的小滑块 A 从与圆心等高处由静止释放，滑动到 Q 处与质量为 mB = 2.0 kg、处于静止状态的小滑块 B 发生正碰，碰撞时间极短且碰

46、后二者粘在一起。已知水平面上 Q 点左侧光滑，Q 点右侧粗糙，且与小滑块 A、B 的动摩擦因数均为 = 0.1，小滑块均可视为质点，取 g = 10 m/s2。求：滑块 A 刚滑到水平面上时，C 物体的位移大小； AO滑块 A 刚滑到水平面上时的速率；滑块 B 运动的总位移。CPB Q36【化学选修 2：化学与技术】（15 分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用 NaClO 氧化法制备，主要流程如下：Cl2FeCl3饱和 KOHNaOH 溶液吸氯氧化分离转化过滤重结晶洗涤K2FeO4 固体NaCl 固体母液

47、其中“氧化”阶段反应原理为：2FeCl310NaOH3NaClO2Na2FeO49NaCl5H2O请回答下列问题：（1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，温度较高时易反应生成的是 NaClO3 。温度较高时 NaOH 与 Cl2 反应的化学方程式为 ，该反 应中每转移 1mol 电子参加反应的 Cl2 是 mol。“吸氯”阶段为了使 Cl2 尽可能被 NaOH 溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外， 还可采取的合理措施是 、 （写出两条）。（2）“转化”是在保持温度在 20并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为 。 分析该反应的原理可知，20时溶解度 大小：s(K2FeO4) s(Na2FeO

48、4)（填“”、“”或“”）。（3）“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主 要优点是 、 。（4）已知该生产工艺 K2FeO4 固体的综合产率约为 40%，其他原料充足的情况下，35.5吨 Cl2 可制备 吨 K2FeO4 固体。37【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为 。据最新资料显 示，Cu 单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时， 其单质的密度之比为 。（2）硒为第

49、四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质。B(OH)4中 B 原子的杂化类型为 ；不考虑空间构型，B(OH)4示为 。的结构可用示意图表（4）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，锗的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 。已知该晶体密度为 7.4 g/cm3，晶胞边长为 4.3×1010m。则锗的相对原子氧质量为 （保留小数点后 1 位）。锗38【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）F 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F 的一种合成路线如下：A催化剂BO2/CuD C7H6O3E C10H14OC（1）新制氢氧化铜C6H6OHCHOC7H8O2C7H6O2 （2）H催化剂F C17H18O3已知下列信息：C 有两个