黑龙江省齐齐哈尔八中高二化学上学期11月月考试题

1、.*;第6页齐市八中2019-2019学年上学期高二11月份月考化学试卷本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，共4页。考试完毕后，将答题卡交回。本卷须知：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H

2、1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27第卷一、选择题：此题共14小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1根据反响Br+H2HBr+H的能量随反响历程的变化示意图甲进展判断，以下表达中不正确的选项是A正反响吸热B参加催化剂，该化学反响的反响热不变C参加催化剂后，该反响的能量随反响历程的变化示意图可用图乙表示D参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率2在2 L的密闭容器中，发生以下反响：2AgBg2CgDg。假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速率为0.12 molL1s1，那么10秒钟时，容器中B的物质的量是A1.6

3、mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3对可逆反响4NH3g5O2g4NOg6H2Og，以下表达正确的选项是A到达化学平衡时，4v正O25v逆NOB假设单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2v正NH33v正H2O4以下水解离子方程式正确的选项是ANH4+2H2ONH3H2OH3O+BBrH2OHBrOHCCO32-2H2OH2CO32OHDFe3+3H2O = FeOH33H+525 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，参加过量金属锡Sn，发

4、生反响：SnsPb2aqSn2aqPbs，体系中cPb2和cSn2变化关系如下图。以下判断正确的选项是A往平衡体系中参加金属铅后，cPb2增大B往平衡体系中参加少量SnNO32固体后，cPb2变小C升高温度，平衡体系中cPb2增大，说明该反响H0D25 时，该反响的平衡常数K2.26在一定温度不同压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断：上述反响是放热反响上述反响是吸热反响abakCH3COOH，那么水解程度FCH3COO12电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深化考虑，才能体会到它的乐趣。以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是ANa2CO3、NaHCO3两种盐

5、溶液中，离子种类不一样B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：cNa+cCH3COOcH+cOHC物质的量浓度一样的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，cNH4前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的cH+=105molL1，那么此溶液可能是盐酸13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011AcHCO3 cClO cOH BcClO cHCO3 cHCcHClOcClO cHCO3 cH2CO3Dc

6、NacHcHCO3 cClO cOH 1425 时,在20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴参加0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如下图,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的选项是A在A点:cNa+cOH cCH3COO cH+B在B点:cOH =cH+,cNa+=cCH3COO C在C点:cCH3COO cNa+cH+cOH D在C点:cCH3COO +cCH3COOH=2cNa+第卷二、填空题：此题共4小题，共58分。1514分2A2g+B2g2CgH=akJmol1a 0，在一个有催化剂的固定容积的容器中参加2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反响到达平衡后C的浓度为w molL-1，放出热量b kJ。1a填“=或“=或“ “2减小3=4bc5c；a；b16. 1吸热2eq fcCOcH2O,cCO2cH23K3eq fK1,K2吸热4CE5增大压强或使用催化剂降低温度或设法别离出H217.1锥形瓶2酸式滴定管3当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色3分426.90mL