新课标苏教高中化学必修二元素周期表上学期实用教案

1、会计学1新课标苏教高中化学必修二元素新课标苏教高中化学必修二元素(yun s)周期表上学期周期表上学期第一页，共22页。判断判断(pndun)依据依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物化合的难易及气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱酸）的酸性强弱第1页/共22页第二页，共22页。第2页/共22页第三页，共22页。Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4

2、铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙1234Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪第3页/共22页第四页，共22页。元素(yun s)周期表 元素元素(yun s)周期律的具体表现周期律的具体表现形式形式编排编排(binpi)原则：原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）（周期） 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

3、（族）递增的顺序从上到下排成纵行。（族）第4页/共22页第五页，共22页。He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族：主族(zh z)B：副族：副族Ga31镓镓Ge32锗锗As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴

4、Kr36氪氪第5页/共22页第六页，共22页。元素元素(yun s)周期表的结构周期表的结构周期周期(zhuq)短周期短周期(zhuq)长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：种元素周期：种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向

5、）（横向）第6页/共22页第七页，共22页。元素(yun s)周期表的结构 族族主族主族(zh z)： 7个个副族：副族： 7个个A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体稀有气体(x yu q t)元元素素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向）16个个 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 第7页/共22页第八页，共22页。第8页/共22页第九页，共

6、22页。第9页/共22页第十页，共22页。第10页/共22页第十一页，共22页。第11页/共22页第十二页，共22页。练习练习(linx)与思考：与思考：1 1、推算原子序数、推算原子序数(yunz xsh)(yunz xsh)为为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第12页/共22页第十三页，共22页。练习练习(linx)与思考：与思考：2 2、下列、下列(xili)(xili)各组中的元素用原子序数表各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的

7、一组元素是（示，其中都属于主族的一组元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C第13页/共22页第十四页，共22页。练习练习(linx)与思考：与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数数(yunz xsh)(yunz xsh)），其中正确的是（），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D第14页/共22页第十五页

8、，共22页。元素元素(yun s)性质的递变规律性质的递变规律同周期同周期(zhuq)（左（左右）右）项项 目目核电荷核电荷(dinh)数数同主族（上同主族（上下）下）电子层数电子层数原子半径原子半径化化 合合 价价 相相 同同 逐渐减小逐渐减小 最高正价：最高正价：+1 +7 逐渐增大逐渐增大 负化合价：负化合价：- 4 -1 增增 大大 增增 多多 逐渐增大逐渐增大 最高正价最高正价=族序数族序数 负化合价负化合价= -(8-族序数）族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子主族元素原子的最外层电子叫做价电子第15页/共22页第十六页，共22页。 1B Al SiGe As Sb Te 2

9、 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐(zhjin)增强 金属性逐渐(zhjin)增强金属性逐渐(zhjin)增强 非金属性逐渐增强第16页/共22页第十七页，共22页。CsFClCs第17页/共22页第十八页，共22页。原子结构原子结构表中位置表中位置(wi zhi)元素元素(yun s)性质性质原子序数原子序数(yunz xsh)= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期

10、同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第18页/共22页第十九页，共22页。比较比较(bjio)微粒半径大小的规律微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷(dinh)半径从左到右渐小 同主族元素(yun s)的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒：阳离子同种元素的微粒：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H dab第20页/共22页第二十一页，共22页。元素周期律及元素周期表元素周期律及元素周期表 的三大的三大(sn d)意义意