第2课时共价键分子间作用力.

1、第2课时 共价键 分子间作用力 如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化情况。变化情况。【思考思考】（1 1）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起的？的？（2 2）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是什么？什么？1.1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。分子间作用力。（重点）（重点）2.2.知道共价键及其形成，知道共价化合物。知道共价键及其形成，知道共价化合物。（重点）（重点）3.3.从碳的成键特点认识有机物

2、的多样性。从碳的成键特点认识有机物的多样性。4.4.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。比例模型表示分子结构。（重点）（重点）活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如子键。请思考，非金属元素如H H和和ClCl化合时，能形成化合时，能形成离子键吗？为什么？离子键吗？为什么？ 【提示提示】不能，因为非金属元素的原子均有获得电不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向

3、。子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。方最外电子层均达到稳定结构。【思考与交流思考与交流】 我最外层有我最外层有7 7个电个电子，还差子，还差1 1个电子个电子我也差我也差1 1个个电子电子氢原子氢原子氯原子氯原子e e二位好！我有一个好办法。你们每二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？享快乐一样共同拥有，行吗？e e好啊，好啊，谢谢！谢谢！好啊，好啊，谢谢！谢谢！电子电子你愿意拿出你愿意拿出一个电子共一个电子共用吗？用吗？你也

4、愿意你也愿意拿出一个拿出一个电子共用电子共用吗？吗？OKOK愿意愿意电子电子我们就像分享快乐一样分享一对电子我们就像分享快乐一样分享一对电子化学键化学键分类分类共用电共用电子对子对阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用共共价价键键离离子子键键离离子子化化合合物物共共价价化化合合物物只含有只含有活泼金属活泼金属+活泼非金属活泼非金属铵盐为离子铵盐为离子化合物化合物非金属非金属+非金属非金属AlClAlCl3 3为共为共价化合物价化合物判断依据判断依据判断依据判断依据熔化状态下不能导电熔化状态下不能导电 熔化状态下能导电熔化状态下能导电 共价键的形成条件：共价键的形成条件：1.1.非金属元素之间形成共价

5、键，如非金属元素之间形成共价键，如HClHCl、H H2 2等。等。2.2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlClAlCl3 3、BeClBeCl2 2等。等。3.3.含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。物质分子的几种表示方法物质分子的几种表示方法( (共价键不同的表示方法共价键不同的表示方法) )ClCl2 2N N2 2电子式电子式结构式结构式 电子式写法：电子式写法： 1.1.相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起2.2.没有形成离子没有

6、形成离子, ,不标不标 和电荷和电荷3.3.原子最外层电子达到稳定结构原子最外层电子达到稳定结构在化学上常用一根短线来表示一对共在化学上常用一根短线来表示一对共用电子对，这样得到的式子叫结构式用电子对，这样得到的式子叫结构式结构式写法：结构式写法：Cl ClClClClClN NN NN NN N乙烷（乙烷（C C2 2H H6 6）乙烯（乙烯（C C2 2H H4 4）乙炔（乙炔（C C2 2H H2 2）共价键：共价键： 单键单键 碳碳双键碳碳双键 碳碳叁键碳碳叁键碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。碳原子间连接方式的多也

7、可以连接形成碳环。碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一。样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一。1.1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。请用电子式表示氢氧化钠。【练一练练一练】提示：提示：提示：提示：2.2.过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 与钠离子以与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。价键结合。请用电子式表

8、示过氧化钠。22O共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒成键成键本质本质成键成键元素元素电电子子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子原子间共用电子对对阴、阳离子间静电作用阴、阳离子间静电作用相同或不同的相同或不同的非金属元素非金属元素活泼金属元素活泼金属元素(铵根离子铵根离子)与活泼非金属元素与活泼非金属元素（非金属离子团）（非金属离子团）例如：例如：例如：例如：共价键和离子键的比较共价键和离子键的比较化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么？什么？【提示提示】1.1.含有离子键的物质一定是化合物且一含有离子键的物质一定

9、是化合物且一定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。也可能是化合物。2.2.只含有共价键的化合物是共价化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。【思考与交流思考与交流】 FH Cl共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物共价化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程:H + O + H H O H注意事项：不用箭头表示电子的偏移；注意事项：不用箭头表示电子的偏移；右边相同的原子不能合并在一起；右边相同的原子不能合并在一起；没有形成离子。没有形成离子。HClHClH H2 2O OF F2 2HCl+F +FF我们知道，分子内相邻原子之

10、间存在着强烈的相我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢? ? 【提示提示】分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实：由分子构成由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。子间存在作用力。【想一想想一想】冰的结晶体冰的结晶体水的汽化水的汽化水水融化融化汽化汽化吸热吸热吸热吸热2.2.水在三态变化时，化学键是否被破坏？水在三态变化时，化学键是否被破坏？1.1.水在三态变化时，需要吸收或释放能量，为什么呢？水在三态变化时，需要吸收或释放能量，为什

11、么呢？分子间作用力分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分分子子间间作作用用力力范德华力范德华力 分子间普遍存在分子间普遍存在氢氢 键键 存在于某些原存在于某些原 子或分子之中子或分子之中范德华范德华（1837183719231923）弱的弱的相互相互作用作用范德华力很弱范德华力很弱分子分子 HClHCl HBrHBr HI HI范德华力范德华力kJmolkJmol-1-121.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能kJ

12、molkJmol-1-1 432 432 366 366 298 298是一种普遍存在于固体、液体和气体分子间的作用力。是一种普遍存在于固体、液体和气体分子间的作用力。1.1.范德华力存在范围范德华力存在范围2.2.范德华力的强弱范德华力的强弱3.3.范德华力大小的比较范德华力大小的比较对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大相对分子质量的增大而增大分子分子 HClHCl HBrHBr HI HI36.536.5 81 81 128 128范德华力范德华力kJmolkJmol-1-121.1421.14 23.11 23.

13、1126.0026.00相对分子质量相对分子质量4.4.范德华力影响的性质范德华力影响的性质对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4概括范德华力的特征概括范德华

14、力的特征1.1.广泛存在于分子之间广泛存在于分子之间2.2.分子间作用力比化学键弱得多分子间作用力比化学键弱得多4.4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）点等）3.3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大分子质量的增大而增大-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点结论：结论：H H

15、2 2O O 、NHNH3 3 、HFHF比同主族氢化物的沸点高。比同主族氢化物的沸点高。猜想：猜想：为什么为什么H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF的沸点比同主族元素的氢化的沸点比同主族元素的氢化物高？它们之间除了范德华力之外，是否还存在另一物高？它们之间除了范德华力之外，是否还存在另一种作用力？种作用力？观察下图，能得出什么样的结论？观察下图，能得出什么样的结论？ 水分子中，水分子中，共用电子对偏向吸引电子能力强的共用电子对偏向吸引电子能力强的氧原子一侧氧原子一侧 。使几乎裸露的氢原子核与另一个水分。使几乎裸露的氢原子核与另一个水分子中氧原子的某一孤电子对之间充分接近时，产生子中氧

16、原子的某一孤电子对之间充分接近时，产生静电作用，这种作用称为氢键。静电作用，这种作用称为氢键。-+-+共价键共价键氢键氢键1.1.定义定义: : 原子半径小，吸引电子能力强（原子半径小，吸引电子能力强（N N、O O、F F）的原）的原子与氢核之间的静电作用。氢键是一种特殊的分子间子与氢核之间的静电作用。氢键是一种特殊的分子间作用力。作用力。氢键：氢键：2.2.表示：表示： 氢键可以用氢键可以用AHBAHB表示。表示。A A和和B B代表吸引电子能代表吸引电子能力强而半径较小的非金属原子（一般就是力强而半径较小的非金属原子（一般就是N N、O O、F F）。）。表示式中的实线表示共价键，虚线表

17、示氢键。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 3.3.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响： （1 1）熔、沸点（分子内形成氢键熔、沸点常降低）。）熔、沸点（分子内形成氢键熔、沸点常降低）。（2 2）溶解度。）溶解度。（3 3）密度。）密度。4.4.氢键的形成条件：氢键的形成条件：（1 1）有氢原子存在。）有氢原子存在。（2 2）有非金属性强的（一般就是）有非金属性强的（一般就是N N、O O、F F）非金属原子。）非金属原子。（3 3）非金属原子可相同也可不同。）非金属原子可相同也可不同。除水分子间能形成氢键外，除水分子间能形成氢键外，CHCH3 3CHCH2 2OHOH、

18、NHNH3 3等分子等分子间也能形成氢键。间也能形成氢键。化学键化学键氢键氢键分子间分子间作用力作用力概念概念范围范围 作用力强弱作用力强弱性质影响性质影响概念比较概念比较直接相邻的直接相邻的原原子或离子之间子或离子之间存在的强烈的存在的强烈的相互作用相互作用某些物质的某些物质的分分子间（或分子子间（或分子内）内）氢核与非氢核与非金属原子的静金属原子的静电作用电作用物质的物质的分子间分子间存在的将分子存在的将分子聚集在一起的聚集在一起的作用力作用力分子内或某分子内或某些晶体中些晶体中分子间分子间（分子内）（分子内）分子间分子间化学键氢键分子间作用力化学键氢键分子间作用力主要影响物质主要影响物质

19、的的化学性质化学性质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质物质中微粒间作用力的类型与物质性质的关系物质中微粒间作用力的类型与物质性质的关系干干 冰：冰：分子间作用力且较弱；分子间作用力且较弱； 易升华为二氧化碳气体易升华为二氧化碳气体二二 氧氧 化化 碳：碳：共价键且作用力强；共价键且作用力强； 加热条件下不易发生分解加热条件下不易发生分解氯化钠晶体：氯化钠晶体：离子键且作用力强；离子键且作用力强； 熔融状态下离子键被削弱，形成自熔融状态下离子键被削弱，形成自 由移动的离子，具有导电性由移动的离子，具有导电性一、共价键一、共价键1.1.形成条件

20、形成条件2.2.表示方法：用电子式表示共价分子的形成过程表示方法：用电子式表示共价分子的形成过程二、共价键和离子键的比较二、共价键和离子键的比较三、分子间作用力三、分子间作用力1.1.存在范围存在范围 2.2.强弱强弱 3.3.大小比较大小比较 4.4.影响影响四、氢键四、氢键1.1.定义定义 2.2.表示表示 3.3.分类分类 4.4.影响影响 5.5.形成条件形成条件1.1.（双选）下列说法正确的是（双选）下列说法正确的是（ ）A. A. 两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B. B. 非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C. C.

21、离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键D. D. 共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键 ACAC2 2能证明能证明H H2 2SOSO4 4是共价化合物的事实是（是共价化合物的事实是（ ）A AH H2 2SOSO4 4溶于水溶于水B B液态液态H H2 2SOSO4 4不导电不导电C CH H2 2SOSO4 4是高沸点酸是高沸点酸D DH H2 2SOSO4 4溶于水发生电离溶于水发生电离B B【提示】【提示】熔融时能否导电是离子化合物与共价化合熔融时能否导电是离子化合物与共价化合物的根本区别。物的根本区别。3.3.水的沸点是水的沸点是100 100 ，硫化氢的分子结构跟水，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是相似，但它的沸点却很低，是60.7 60.7 ，引起，引起这种差异的