2022高考化学总复习第二单元总结教案新人教版

1、第10页 共10页2022高考化学总复习第二单元总结教案新人教版 单元总结复杂的氧化复原反响离子方程式的书写 书写氧化复原反响离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和复原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。“分解法”书写氧化复原反响离子方程式的步骤:找出发生氧化复原反响的粒子rarr;正确预测产物rarr;根据得失电子守恒配电子(应用最小公倍数法)rarr;根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱性补充 H+ 或 OH - )rarr;根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物质的化学计量数)rarr;后期处理(检查物

2、质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒)。案例示范 (1)纤维素复原法制 ClO 2 是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO 3 反响生成 ClO 2 。完成该反响的离子方程式:(D)+24ClO 3- +24H + ClO 2 uarr;+ CO 2 uarr;+。(2)FeCl 3 与氢碘酸反响时可生成棕色物质,该反响的离子方程式为 ;高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反响可制取 K 2 FeO 4 ,其反响的离子方程式为 。(3)Na 2 S 溶液长期放置有硫析出,原因

3、为(用离子方程式表示)。(4)PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反响的离子方程式为 。解析 (2)FeCl 3 与氢碘酸反响生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,那么 I- 被氧化为I 2 ,Fe3+ 被复原成 Fe 2+ ,可以写出 Fe 3+ +I -Fe2+ +I2 ,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl 3 与 KClO 反响时,根据题目信息可知 Fe3+ 被氧化为 FeO42- ,那么 ClO - 被复原成 Cl - ,可以写出Fe3+ +ClO -FeO 42- +Cl - ,然后根据氧化复原反响中得失电子守恒可以得到 2Fe 3+ +3ClO -2FeO 42- +

4、3Cl - ,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上 OH - ,右边补上 H2 O,然后配平即可。(3)Na 2 S 溶液长期放置有硫生成,那么一定有氧气参加反响,可以根据氧化复原反响规律写出 S2- +O2 +H 2 O OH- +Sdarr;,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。答案 (1)1;C 6 H 12 O 6 ;24;6;18;H 2 O (2)2Fe3+ +2I -2Fe2+ +I2 ;2Fe3+ +3ClO - +10OH -2FeO 42- +3Cl - +5H2 O (3)2S2- +O2 +2H 2 O 4OH- +2Sdarr; (4)PbO 2 +4H+ +

5、2Cl -Pb2+ +Cl2 uarr;+2H 2 O 稳固训练 将酸性 KMnO 4 氧化 FeSO 4 的离子方程式补充完好:MnO 4- +Fe 2+ +Mn2+ +Fe 3+ +解析 根据得失电子守恒可先得到:1MnO 4- +5Fe 2+1Mn2+ +5Fe 3+ ,再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。答案 1;5;8H+ ;1;5;4H2 O 见高效训练P15宏观辨识与微观探析 4、5、6、9、12、15、21 变化观念与平衡思想 20 证据推理与模型认知 1、2、7、8、10、11、 13、14、18 科学探究与创新意识 3、16、17、19 科学态度与社会责任一、选择题(此

6、题包括 16 小题,每题 3 分,共 48 分) 1.(20_ 年齐鲁名校联考)抱朴子金丹中有如下描绘:“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是( )。A.“草木烧之即烬”的烬含有 K 2 CO 3B.“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移 C.该过程的 “积变” 是化合反响 D.丹砂可能是 HgS 解析 草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有 K 2 CO 3 ,A 项正确;丹砂是 HgS,加热分解为 Hg和 S,属于氧化复原反响,B 项错误,D 项正确;“积变”过程中,Hg 和 S 遇冷又化合为 HgS,C项正确。答案 B 2.(20_

7、 年北京十中月考)分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用,以下分类标准合理的是( )。根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 A.B.C.D. 解析 根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等,而不是根据含有的 H原子个数,错误;有电子转移的反响为氧化复原反响,无电子转移的反响为非氧化复原反响,正确;根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,错误;根据反响吸热还是放热将

8、化学反响分为吸热反响和放热反响,吸热反响的 Delta;Hgt;0,放热反响的 Delta;Hlt;0,正确。答案 B 3.(20_ 年湖北黄冈质检)在一个大试管里注入 10 mL 0.01 molL-1 碘化钾溶液,用胶头滴管滴入 810 滴一样浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。以下说法正确的选项是( )。答案 A 4.(20_ 年江苏东台创新学校月考)以下说法正确的选项是( )。A.水是弱电解质 B.NaHCO 3 在水中的电离方程式为 NaHCO 3 Na+ +H + +CO32-C.KClO 3 和 SO 3 溶于水后能导电,故 KClO 3 和 SO 3 为电解质 D.

9、BaSO 4 的水溶液不易导电,故 BaSO 4 是弱电解质 解析 水是极弱的电解质,A 项正确;NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式为 NaHCO 3Na+ +HCO3- ,B 项错误;SO3 是非电解质,C项错误;BaSO 4 溶于水的局部完全电离,是强电解质,D 项错误。答案 A 5.(20_ 年甘肃静宁一中模拟)25 时,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。A.在强碱性溶液中:Na+ 、K + 、AlO2- 、Cl -B.pH=1 的溶液中:HCO 3- 、NH4+ 、NO3- 、Ca 2+C.无色溶液中:Cu2+ 、NO3- 、Cl - 、H +D.无色溶液中:Na+

10、 、K + 、ClO - 、SO32-解析 在强碱性溶液中这四种离子之间不反响,能大量共存,A 项正确;pH=1 的溶液呈酸性,HCO 3- 能与 H + 发生反响,不能大量共存,B 项错误;Cu 2+ 有颜色,不能在无色溶液中存在,C 项错误;ClO- 能氧化 SO32- ,不能大量共存,D 项错误。答案 A 6.(20_ 年辽宁沈阳东北育才学校联考)以下离子方程式正确的选项是( )。A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HCO 3-+2H 2 O+2CO 2 uarr; B.在 NaHCO 3 溶液中参加过量 Ba(OH) 2 溶液:HCO 3- +Ba 2+ +OH -BaCO 3

11、 darr;+H 2 O C.向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中参加过量 NaOH 溶液,产生白色沉淀:Mg2+ +2HCO3- +2OH - MgCO 3 darr;+2H 2 O D.用高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO 4- +16H + +5C2 O 42-2Mn2+ +10CO2 uarr;+8H 2 O 解析 酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反响,A项错误;在NaHCO 3 溶液中参加过量Ba(OH) 2 溶液,那么离子方程式应按碳酸氢根少量进展书写,为 HCO 3- +Ba 2+ +OH -BaCO 3 darr;+H 2 O,B 项正确;

12、向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中参加过量 NaOH 溶液,生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀,应为 Mg2+ +2HCO3- +4OH -Mg(OH) 2 darr;+2H 2 O+2CO 32- ,C 项错误;草酸为弱酸,不能拆开写,D 项错误。答案 B 7.(20_ 年重庆巴蜀中学期中)根据下表信息判断,以下表达中正确的选项是( )。序号 氧化剂 复原剂 氧化产物 复原产物 Cl 2FeBr 2FeCl 3 KMnO 4H 2 O 2O 2MnO 2 KClO 3浓盐酸 Cl 2 KMnO 4浓盐酸 Cl 2MnCl 2A.反响的氧化产物只能有 FeCl 3B.生成 1 mol O 2 将有