上海市控江中学高一下学期期末考试（化学）

1、上海市控江中学第二学期高一化学期末考试卷考试时间：2021年6月班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1C12O16 N14 Ba 137 S 32 Na 23一、选择题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分1物质的量浓度都为0.1 mol/L的以下溶液中，pH最小的是 ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO32在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，参加少量以下物质平衡不发生移动的是 ANaCl固体 BCH3COONa CNa2CO3 DNaOHB3在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右

2、图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体为 ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 4将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线图中虚线所示正确的选项是5某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反响生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c204 mol1，cY208 mol1，cZ04 mol1， 那么该反响的反响式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 236在2AB 3C4

3、D反响中，表示该反响速率最快的是 AvA0.5 mol11 BvB0.3 mol11 CvC0.8 mol11 DvD1 mol17在一定条件下，可逆反响到达化学平衡时，以下说法中正确的选项是 A单位时间内反响物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反响物的浓度一定等于生成物的浓度C混合物中各组分的质量分数是一定的D反响物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8物质的量浓度相同的以下溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH其pH值由小到大的顺序为 ABCD9以下过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水10以下反响

4、的离子方程式正确的选项是A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+ + CO32 BaCO3B铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于盐酸中： CO32 + 2H+ CO2 + H2OD氢氧化铜溶于醋酸中： OH+ H+ H2O11证明氨水是弱碱的事实是 A氨水与硫酸发生中和反响 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为 D浓氨水易挥发12100mmol/L醋酸与50mmol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-

5、)C c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)13以下操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A向水中参加少量的HCl B向水中参加少量的NaOH C向水中参加NaCl并加热至100，pH=6 D向水中加少量的NH4Cl14某学生设计了一个“黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是A铅笔端作阳极，发生复原反响 B铂片端作阴极，发生氧化反响C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，

6、b点是正极15某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，那么溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br16可用右图装置制取必要时可加热、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反响，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断沉着器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的表达中，正确的选项是该方法应用了原电池工作原理 该方法应用了电解池工作原理该方法不产生污染大气的二氧化硫 该方法提高了硫酸的利

7、用率该方法提高了铜的利用率 A B C D18在容积一定的密闭容器中发生可逆反响A(g)+2B(g)2C(g)Q，平衡移动关系如下图。以下说法正确的选项是AP1P2，纵坐标指A的质量分数 BP1 P2，纵坐标指C的质量分数 CP1 P2，纵坐标指A的转化率 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量19100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的 A碳酸钠s B醋酸钠s C硫化钠溶液 D硫酸钾s850 20CO2和H2的混合气体加热到850 时，可建立以下平衡： CO2 + H2 CO + H2O

8、 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，那么原混合气中CO2和H2的分子数之比是 A11 B15 C91 D110二、选择题有12个选项符合题意，每题2分，共10分21以下事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反响条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁参加盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。以下说法正确的选项是AB电极反响式：2Cl- - 2e Cl2BW是稀

9、的氯化钠溶液 CZ是氢氧化钠溶液Da是电源负极23某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是ANaOH溶液的体积大于氨水的体积 B. NaOH溶液的体积等于氨水的体积C. NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D. 无法判断24以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B C D25在密闭容器中发生反响a X气b Y气 c W气d Z气，假设反响到达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次到达平衡时，Z的浓度是原平衡的1

10、.8倍，以下表达中正确的选项是 A平衡向逆反响方向移动 BabcdCW的体积分数增大 DX的转化率降低三、填空题共22分26pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH= 27现有 铁片 NaNO3 NH3H2O FeCl3 酒精 H2S其中属于电解质的是填写序号 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 28合成氨工业中选择20MP50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是 ；硫酸工业中选择475的温度，而不是选择常温，理由是 。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是 ，选择该吸收剂的优点是 29在催化剂存在条件下，能发生如下反响：催化剂

11、500CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q1在5 L盛有固体催化剂其体积可忽略不计的密闭容器中，通入反响物，10 s后，生成了氢气0.2 g，那么此10 s内CO的平均反响速率为v(CO) = _ _。2在该密闭容器中，以下表达可以说明反响已经到达平衡状态的是_ _A假设容器体积不变，在一定温度下压强到达恒定BCO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1CCO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D反响体系中混合物的平均摩尔质量保持不变3在上述反响达平衡状态后，分别改变条件，请完成以下两张图：A在第20 s时将容器体积缩小至 B在第20 s时，向容器中注入少量

12、的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反响速率变化图四、实验题每空2分，共14分30某化学兴趣小组的同学利用以下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验图中夹持装置有省略。请按要求填空。 供选择的装置：1装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_ _。2为制取枯燥氨气，可将装置A与装置_填编号，从供选择的装置中选取连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用 选填以下选项的代号。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 3假设欲制取纯洁、枯燥的氯气，可从I、II、III装置中选取适宜的装置与C依次相连。那么连接次序为C、_填编号；4B为探究氯气与氨气

13、反响的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。 实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反响的化学方程式_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ；实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 。五、计算题共14分316分在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反响：N2气+3H2气 2NH3气。反响开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反响的反响速率，并求出2min末的N2的浓度。328分取3.5g长期存放的Na2SO3粉末可能局

14、部氧化为Na2SO4，参加过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐参加0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求Na2SO3的纯度；盐酸的物质的量浓度写出反响的化学方程式。上海市控江中学第二学期高一化学期末考试答题纸班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1C12O16 N14 Ba 137 S32 Na 23一、选择题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、选择题有12个选项符合题意，每题2分，共10分

15、题号2122232425答案三、填空题共22分26 pH= 27填写序号 ， ， ， 。 28 ； 。 ， 291v(CO) = _ _。2_ _ 3A在第20 s时将容器体积缩小至 B在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反响速率变化图四、实验题每空2分，共14分30 1_ _。2_ _ ， 3_ _填编号；4 _ _， ； 。五、计算题共14分316分328分参考答案一、选择题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分题号12345678910答案AADDCBCDBA题号11121314151617181920答案CADDBBCBBC二、选择题有12个选项符合题意，每题2分，共10分题号2122232425答案ABCBBDAD三、填空题共22分26 pH= 10 27填写序号 ， ， ， 。 Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 28 压强增大，动力及设备要求增大，本钱提高 ； 该温度是催化剂的活性温度 。 98.3%硫酸 ， 不会形成酸雾，易于SO3 的吸收 291v(CO) = _210-3mol/Ls_。2_BC_ 3A在第20 s时将容器体积缩小至 B在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变