2022年秋人教版必修一高中化学全册课件

1、新人教必修一高 中 化 学全册精品PPT课件 (2022年)第一章 物质及其变化第二章 海水中的重要元素钠和氯第三章 铁 金属材料第四章 物质结构 元素周期律第一节 物质的分类及转化第一节 钠及其化合物第一节 铁及其化合物第一节 原子结构与元素周期表第二节 离子反应第二节 氯及其化合物第二节 金属材料第二节 元素周期律第三节 氧化还原反应第三节 物质的量整理与提升第三节 化学键整理与提升整理与提升实验活动2 铁及其化合物的性质整理与提升实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 目 录（每一课都提供精美可编辑的课件！）一门中心的、实用的、创造性的科学。人教版

2、2019高一化学 绪言化学的昨天和今天什么是化学？ 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。化学是研究物质变化的科学。美国科学家布里斯罗化学的今天和明天：一门中心的、实用的、创造性的科学。化学的发展历史 在古代文明时期，化学并不是一门科学，只是在长期的生产生活实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。李时珍本草纲目宋应星天工开物拉瓦锡 氧化学说道尔顿 原子学说阿伏加德罗分子学说门捷列夫元素周期律波义耳 元素概念 从1661年波义耳提出元素概念，到1869年门捷列夫发现元素周期律，化学逐渐成为自然科学领域中的一门基础学科化学的发展历史我们学习

3、化学有什么用呢？房屋主体结构（水泥和钢）墙板（木制品）塑料制品（有机聚合物）黑板（有机涂料和铁板）桌椅（木制品、铁、漆）涂料（碳酸钙和漆）注：所标出的成分均为主要成分大理石（碳酸钙）注：所标出的成分均为主要成分食醋（醋酸和水）洗洁精（直链烷基苯磺酸钠）食盐（氯化钠）料酒（酒精和水）酱油（氨基酸、糖、食盐）食用油（不饱和脂肪酸）烟雾（水蒸气和氮碳氧化物）宇宙飞船外壳（钛合金）燃料和氧化剂（据情况而定）注：所标出的成分均为主要成分直径6 mm的尼龙绳能吊起质量为2 t的汽车用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 美国B-2隐形轰炸机表面为具有良好吸波性能的碳纤维复合材料性能各异的化学材料有机发光材料制造的

4、柔性屏 钛合金制造的 人造骨骼 使用了多种材料的航天服性能各异的化学材料我国的化学成就 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。1943年侯德榜发明联合制碱法1965年合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素科 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。20世纪80年代，人工合成核糖核酸我国建成的煤间接液化示范项目我国的化学成就Made in China中国制造 化学一门中心的、实用的、创造性的科学。化学不止眼前的苟且还有以后的苟且诗和远方 高中化学有哪些特点呢 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学研究的基

5、本方法。从宏观到微观，再由微观到宏观，注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理的结合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通过共价键相连接化学基本观念宏微结合高中化学学科五大核心素养1.元素观。 2.微粒观。3.构性观。 4.作用力。5.转化观。 6.分类观。7.守恒观。 8.定量观。9.动态平衡思想。 10.能量最低原理。高中化学学科十大基本观念高中化学知识的构成实验理论物质变化理论物质结构理论化学反应类型化学反应与能量变化化学反应速率化学平衡原子结构元素周期表和周期律化学键和分子结构 当前，我国所面临的和化学有关的挑战：健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题，还有农业和食品问题，都需要

6、通过化学来解决，总的来说，化学在合成新物质、开发新能源、新材料、保护环境等方面都有着巨大的贡献,化学可以使人类生活得更加美好。 化学不等于污染，而是解决污染的手段！化学不是问题，化学是解决问题的化学，让生活更美好！高中化学教材体系高中化学 必修模块 化学1，化学2选修模块化学与生活化学与技术物质结构与性质 化学反应原理有机化学基础实验化学学习金字塔成为“化学学霸”之路2、预习。阅读课本，完成学评基础知识填空3、实事求是。独立完成作业，绝对不抄袭练习、作业1、过去都是浮云。全新的状态学好化学，相信你我的力量。4、认真听课、笔记重点记录。5、沟通。看法、想法、建议、问题都交流。6、及时复习归纳。善

7、用思维导图帮助你找到分析问题、解决问题的新途径；获得从化学视角认识物质世界的基本能力；理解社会可持续发展赋予化学的使命；培养科学精神和社会责任，形成化学学科核心素养。 愿高中化学课程与你共同开启一段探索物质世界的新旅程！高中化学学习的意义第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类（第一课时）讨论 图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。数目太多、方便查找 对化学物质进行合理的分类。 为什么要对事物进行分类呢？ 目前，人类已知的化学物质的种类约3000多万种,对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，为了更好地认识和学习它们，你有何良策？分类方法1-单一分类法化学物质：纯

8、净物、混合物纯净物：单质、化合物化合物：无机物、有机物无机物：氧化物、酸、碱、盐化学反应：氧化、化合、分解、复分解反应 含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。 原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 例如：家谱分类方法2-树状分类法思考与交流 请尝试用树状分类法对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流。物 质纯净物混合物空气、溶液等化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物 例:请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氢硫酸（H2S）,并说出分类的方法和依据。含氧酸无氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4HCl、H2S

9、根据是否含氧 例:请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氢硫酸（H2S）,并说出分类的方法和依据。一元酸二元酸H2SO4、H2SHCl、 HNO3按提供氢离子的个数三元酸H3PO4请对化学反应进行分类。化学反应从反应物、生成物形式分：化合反应分解反应置换反应复分解反应从得失氧的角度分：氧化反应还原反应试一试思考与交流 在化学反应的分类中我们发现H2+O2=H2O既属于化合反应，同时也属于氧化反应，可见一种人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。点燃思考与交流中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员梅西刘翔姚

10、明田亮分类方法3-交叉分类法 交叉分类法 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠 盐 钾 盐硫酸盐碳酸盐将下列物质进行分类练习CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3 你从中发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？实践活动 请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。金属单质金属氧化物碱盐非金属单质非金属氧化物酸盐课堂小结： 2、分类一般步骤：选择分类方法分类确定分类标准 1、物质的简单分类方法 （1）单一分类法（2）树状分类法 （3）交叉分类法3、分类的目的和意义：

11、对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效练习 请根据不同的分类标准对碱、盐、氧化物进行分类。KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH- 的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可溶于水:可溶性

12、盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明矾) 金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuO

13、 MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物:能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 第一节 物质的分类（第二课时） 1、概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂认识混合体系-分散系 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成

14、几种分散系？九种分散系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态思考与交流 请同学们举出9种分散系的实例，并在小组内进行交流。思考与交流思考与交流分散质分散剂实 例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金分散系硫酸铜放入水中泥土放入水中振荡时外观静 置澄 清浑 浊无现象沉 淀观察比较：硫酸铜放入水中和泥土放入水中形成的分散系：思考：从观察到的现象考虑，它们是否属于同样的分散系？分散质粒子的直径溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米分散剂是水或其他液体实验步骤：1、向烧杯内加入25ml蒸馏水，并将其加热至沸腾；2、

15、向沸腾的水中加入1滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸几秒钟至溶液呈红褐色时，立即停止加热。实验目的：制备一种分散系FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3 + 3 HCl 氢氧化铁是不溶于水的固体资料提示：资料：可见光的波长在400-700nm，当分散质粒子直径小于可见光波长时发生散射现象。想一想：红褐色液体是否为溶液？比较溶液、红褐色液体、悬浊液中分散质粒子的大小。胶体分散质粒子的直径分散剂是水或其他液体 与同学交流，生活中常见胶体的胶体有哪些？运用前面所学的知识，将其进行分类。思考与交流常见胶体：烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山

16、开采的粉尘、黄河水、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .有色玻璃 一些纳米材料分散系溶液(100nm)胶体(1100nm)3、溶液 、浊液、胶体三种分散系比较(1)三种分散系本质特征:分散剂是水或其他液体分散系溶液(100nm)胶体(1100nm)分散剂是水或其他液体 (2)三类分散系的稳定性比较： 溶液最稳定浊液很不稳定胶体属于介稳体系思考与交流 在上面的实验中， 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可

17、以看到一条光亮的“通路”，而通过CuSO4溶液时，则看不到此现象，由此可区分溶液和胶体。那么，除此以外胶体还具有哪些性质呢？如何分离溶液和胶体和浊液呢？思考与交流4、胶体的性质(1)丁达尔效应溶液 胶体当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。生活中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应(2)介稳性胶体的介稳性原因：胶体粒子通过吸附带有电荷，同种胶体粒子电性相同（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。 胶粒电性 金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷; 如: Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体非金属氧

18、化物、金属硫化物的胶粒 吸附阴离子,胶粒带负电荷; 如:硅酸胶体 土壤胶体强调:胶体本身不带电(3)电泳现象 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。电泳的应用 工业上：电泳电镀、静电除尘医学上：不同血型的人不宜相互输血、血液透析、血清纸上电泳等(4)胶体的聚沉 往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）搅拌或加热生活中胶体的聚沉石膏或卤水点豆腐制作果冻和皮

19、冻江河入海口处形成的三角洲不同种墨水混用易堵塞喝豆浆放糖不放盐5、分离溶液、胶体、浊液溶液、胶体、浊液过滤溶液、胶体浊液？如何分离 半透膜是一种孔隙更小的，只能允许某些小的分子或离子扩散进出的薄膜。 已知淀粉溶液是一种胶体，如何将淀粉溶液和氯化钠溶液分离呢？渗析法分散系 溶液 浊液 胶体分散质粒子的直径外观稳定性能否透过滤纸鉴别实例100nm1100nm均一、透明不均一不透明均一、透明稳定不稳定较稳定能不能能无丁达尔效应静置分层丁达尔效应氯化钠溶液石灰乳油水氢氧化铁胶体淀粉胶体1、下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀B胶体微粒直径在1nm100nm之间C胶粒不能通过滤纸D胶体不稳定，

20、静置后容易产生沉淀B练习2、 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 A是否为大量分子式离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明B练习3下列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液4鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察C稀释 D利用丁达尔现象实验AD练习谢谢大家！谢谢大家！第2课时物质的转化1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反 应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方 法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。核心素养发展目标一、酸、碱、盐的性质随堂演练知

21、识落实课时对点练二、物质的转化内容索引 1.酸的性质(1)酸的主要化学性质一、酸、碱、盐的性质酸的主要化学性质现象或化学方程式(以H2SO4为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显_，酚酞溶液遇酸_与活泼金属反应(Mg)_反应与碱性氧化物反应(CuO)_反应红色不变色MgH2SO4=MgSO4H2置换CuOH2SO4=CuSO4H2O复分解与碱反应(NaOH)_反应与某些盐反应(Na2CO3)_反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O复分解Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O复分解(2)酸的通性(3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有_。酸

22、碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色活泼金属盐氢气(置换反应)碱性氧化物盐水碱盐水盐新酸新盐酸复分解反应H2.碱的通性(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有_。(2)碱的通性碱酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色酸性氧化物盐水酸盐水盐新碱新盐复分解反应OH3.盐的通性(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。(2)盐的化学性质常涉及的化学反应特别提醒盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应()(2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应()(3)利用稀硫酸或

23、盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2()(4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱()判断正误1.根据碱的通性解答下列问题。(1)指出表中各物质的类别深度思考物质NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO类别_碱酸氧化物单质盐盐氧化物(2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_；_；_；_。2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2OCO2Ba(OH)2=BaCO3H2O或2CO2Ba(OH)2=Ba(HCO3)2Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOHCuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl22.碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学

24、性质都与溶液中含有碳酸根有关，下列物质的水溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并用化学方程式表示。(1)_；(2) ；(3) 。H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH3.根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。SO2H2O=_，_；SO2CaO=_，_；二氧化硫通入足量的澄清石灰水：_，_。返回H2SO3化合反应CaSO3化合反应SO2Ca(OH)2=CaSO3H

25、2O复分解反应1.基本依据：化学变化过程中，_是不会改变的。即化学反应中的_守恒。2.应用：确定制取某类物质的可能方法。二、物质的转化元素质量_，_；_，_；_，_；_，_；_，_；_，_。2CaO2=2CaO化合反应CaOH2O=Ca(OH)2化合反应CaOCO2=CaCO3化合反应Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH复分解反应Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O复分解反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O复分解反应3.实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：写出图中序号所示转化所需反

26、应物的化学式：_(答案合理即可)。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2(3)单质到盐的一般转化关系：4.工业生产中的其他因素：原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3()(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐()(3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH()判断正误1.下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。(1)氧化钠与水反应： 。(2)碳酸钠与石灰水反应： 。深度思考Na2OH2O=2NaOHNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。选择铁、碳、氧气、盐

27、酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ； ； ； ； ； 。CO2H2O=H2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2解析属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化学通性：该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。单质、氧化物、酸、碱、盐之

28、间的转化关系归纳总结返回解析Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2与 的反应，不属于OH的性质。1.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水1235随堂演练知识落实42.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是A.某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质

29、一定是 单质D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性 溶液12354解析Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确；活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B项错误；NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D项错误。3.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是A.Fe2O3Fe2(SO4)3 B.ZnZnCl2C.NaOHNaCl D. BaCl2BaSO412354解析方案一中：ZnH2SO4=

30、ZnSO4H2，H2CuO CuH2O。反应需加热，对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，、对。大家认为方案二优于方案一，理由是节约能源；Cu产率高；产品纯净；操作安全。其中评价正确的是A. B.C. D.4.一同学设计了两种由CuOCu的实验方案：123545.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)判断出它们的化学式分别为 ； ； ； ； 。12354FeH2SO4CO2Ba(

31、OH)2Na2CO3(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：和： ；和： ；和： ；和： 。12354FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH解析Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故为Fe，为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故为Ba(OH)2，为Na2CO3，为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。12354返回课时对点练1234567891

32、0题组一酸、碱、盐的性质1.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质A.醋B.高粱酒 C.酱油 D.食盐水A组基础对点练12345678910解析同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。2.(2019聊城高一检测)在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是A.CaO B.Na2CO3C.CaCO3 D.CO212345678910解析CaO是碱性氧化物

33、，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。解析氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，A错误；氯化钡是有剧毒的物质，不能用于处理泄露的浓硫酸，B错误；氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，C错误；熟石灰氢氧化钙可以用于配制农药波尔多液，D正确。3.下列有关物质用途正确的是A.氢氧化钠降低土壤酸性B.用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸C.氢氧化钙用于治疗胃酸过多D.熟石灰配制农药波尔多液123456789104.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份

34、，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的A.NaCl溶液B.Ca(OH)2溶液C.稀硝酸 D.稀盐酸 AgNO3溶液CuO固体 NaOH溶液现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象12345678910解析能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是12345678910解析澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无沉淀产生。12345678910题组二物质的转化6.下列物

35、质在给定条件下的转化均能一步实现的是解析A项中Fe与盐酸反应生成FeCl2；B项中H2O2分解生成H2O和O2；C项中CaCl2和CO2不反应。选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl7.(2019唐山高一检测)如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是12345678910解析A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意；C中反应依次

36、为甲和乙：2COO2 2CO2；乙和丙不发生反应；丙和丁：2CuOC 2CuCO2；甲和丁不反应，丁乙：CuOC CuCO，故C不符合题意；D中反应依次为甲和乙：FeCuCl2=FeCl2Cu；乙和丙：ZnCuCl2=CuZnCl2；丙和丁：Zn2HCl=ZnCl2H2；丁和甲：Fe2HCl=FeCl2H2；丁乙：CuO2HCl=CuCl2H2O，D符合题意。12345678910解析物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。8.现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之

37、间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为A.Fe B.HCl(稀)C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)12345678910解析碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；NaNO3因不能与其他任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。9.(2020承德一中高一调研)下列物质间的转化能一步实现的是A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)

38、2C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO412345678910X牙膏Y牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)10.对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：12345678910盐氧化物解析碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。12345678910难溶解析摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)X牙膏中的摩擦剂碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学

39、生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：12345678910请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； ； 。CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH解析A中，Fe2O3FeSO4不能一步实现；B中，H2CO3CO不能一步实现；C中，NaClNa2CO3不能一步实现。1.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是B组综合强化练12345678A.FeFe2O3FeSO4FeB.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOHD.HClCuCl2BaCl2HCl下列说法不正确的是A.铜绿属于碱B.乙为氧化铜C.为分解反应D

40、.为置换反应2.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。12345678解析铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；反应为Cu(OH)2 CuOH2O，属于分解反应，反应为CuOH2 CuH2O，属于置换反应，B、C、D正确。123456783.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是AgNO3HNO3Fe2O3FeCl2CuCuCl2Cu(OH)2CuCl2FeFeCl3A. B. C. D.123456784.以下表示的

41、是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解12345678解析该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为C2CuO2CuCO2，置换反应；CO2H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，复分解反应；CaCO3 CaOCO2，分解反应。123456785.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.3、2解析稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉

42、淀；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两混合最多能发生3个反应，并生成3种沉淀，C项符合题意。12345678物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH26.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是12345678解析CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为 ，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为 ，B正确；CaC

43、O3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为 ，D正确。123456787.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。(2)B除了制取A之外的另一种用途是 。(3)C和E反应的化学方程式为 。(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。CO2Ca(OH)2用于金属表

44、面除锈等CaOH2O=Ca(OH)2反应和置换反应分解123456788.如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。12345678FeCuSO4CO2解析题给五种物质中，常温下水只能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸；铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；二氧化碳与水和氢氧化钡溶液均能发生反应；硫酸铜溶液除能与铁反应外，还能与氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，故C为氢氧化钡，B的相对

45、分子质量大于D，则B为硫酸铜，D为二氧化碳，A为铁，E为水。12345678(2)写出下列反应的化学方程式：BC： 。(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。12345678CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO41解析根据以上分析可知，只有A与B的反应为置换反应。返回第一章物质及其变化第二节 离子反应 指导思想与理论依据物质化学变化氧化还原反应离子反应微粒观P15 电离与离子反应课程标准认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。课标核心素养实验探究与创新意识科学态度与社会责任宏观辨识 与微观探析

46、变化观念 与平衡思想证据推理 与模型认知科学探究与创新意识课时建议第1课时：电解质的电离第2课时：离子反应第3课时：离子反应习题课离子来源（种类、数量）离子的相互作用宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知第1课时：电解质的电离电解质溶于水发生了什么变化？水溶液中或熔融状态下能否导电对化合物分类怎么表示电离过程？ 从电离的角度认识酸碱盐。电离电解质电离方程式酸碱盐 Enjoy yourself every!, jinsking查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？用电安全规范中要求：不

47、要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。证据推理对比 Enjoy yourself every!, jinskingNaCl固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电实验2：熔融的NaCl也能导电吗？实验步骤：实验现象：实验结论：小灯泡发亮熔融的NaCl能导电证据推理电解质概念建构在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。电解质例如：酸、碱、盐、水、金属氧化物强化分类观 心中有典型电解质饮料我们常吃的水果中，也富含电解质。生活中的化学电解质导电自由移动的离子自由移动的、带电荷的粒子水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。Na

48、Cl = Na+ + Cl-电离方程式写法：宏观辨识与微观探析H2OCl-Na+H2OH2OH2OH2OH2ONaCl = Na+ + Cl-HClH2OHClH2OCl-H+HCl = H+ + Cl-HCl(aq)氯化钠、蔗糖、酸在水中的行为 1.电离的条件是什么？ 2.电离需不需要通电？ 3.电离的结果是什么？水溶液或熔融状态，具备其一即可电离不需要通电微观：产生能自由移动的离子宏观：其水溶液或熔融状态能导电水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电电离酸、碱、盐是电解质个别 一般用微粒观动态观看溶液微粒来源数量关系物质的观点微观的角度电离方程式微粒观水合b离子的图示不科学强电解质和弱电

49、解质斯万特奥古斯特阿累尼乌斯 证据推理与模型认知 请写出下列物质的电离方程式。 HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH; NaCl、 K2SO4 NH4Cl 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ +

50、 SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-电解质电离离子电离方程式写法：（物理变化）NaCl = Na+ + Cl-和铵根离子提纲挈领1、下列说法中，正确的是：（ ）A.电解质在熔融状态下都能导电B.电解质在电流的作用下才可发生电离C.存在自由电子是电解质溶液导电的原因D.盐一般都是电解质D熔融或溶于水就电离离子学以致用熔融或溶于水学以致用2、下列物质属于电解质的是A. NH3 B. Cu C. 硝酸溶液 D. NaCl答案：D第2课时：离子反应课例赏析176教学目标任务1任务2任务3概念建构概念深化分享交流提出问题引入建立离子反应的概念形成微粒观科学探究与创新意识证据推理与模型认知宏

51、观辨识与微观探析177环节一：实验引入教学过程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某种溶液猜想加入的溶液？HClH2SO4HNO3178环节一：实验引入教学过程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某种溶液 巧合，还是必然？ 物质异，现象同环节二：概念建构教学过程【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应 学生活动：（1）分析NaOH溶液存在的微粒。（2）分析酸溶液中存在的微粒并绘制微粒示意图。（3）分析酸和NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何变化？并画出微粒变化的示意图。（4）用离子符号表示反应的过程。180环节二：概念建构建构离子反应的概念形成微粒观的思维模型初步书写离子方程式181环节三：概念深

52、化教学过程学生活动：（1）绘制硫酸和Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出混合后微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程式。【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质环节三：概念深化教学过程【思考与交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。学生活动：（1）绘制滴定过程电导率变化图像；（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义；（3）解释预测结果和实验事实差异的原因环节三：概念深化教学过程理解离子反应的实质环节三：概念深化教学过程【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。学生活动：（1）分析盐酸滴加到碳酸钙中时微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程

53、式。环节三：概念深化教学过程【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应 总结离子反应的条件环节三：概念深化教学过程【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式。完善离子反应的概念环节四：分享交流教学过程学习效果评价设计观测角度从宏观到微观课堂活动评价环节【任务1】从微观的角度分析盐酸与NaOH溶液的反应【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质【思考与交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。从定性到定量【任务3】分

54、析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出离子方程式【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式思维模型189教学反思构建宏观辨识和微观探析的能力之桥自主书写离子方程式梳理知识结构 物质变化变化原因表示方法微观反应规律宏观现象 离子方程式电解质在水溶液中的行为重要任务：解决学生从微观粒子视角分析电解质在溶液中的行为（定性定量）考查方式：书写、辨析1. 直接书写离子方程式的方法。（微粒观的理解到位）离子方程式书写的步骤2.离子方程的书写步骤：写、拆、删、查（适合程度一般的学生）（1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系；（2）确定发生反应的微粒、产物及其数量关系；（3）写出离子方程

55、式并配平；（4）检查Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+NO3-NO4-NO3-NO3-NO3-Ag+Ag+Ag+Ag+NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgAgAgAgAg+ClCl-ClClClNO3-Na+NO3-NO3-NO3-NO3-Na+Na+Na+Na+观察思考该反应的实质是什么？BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 试一试用微观示意图表示这个反应分析好简单的电解质溶液体系 第3课时 离子反应习题课 挖掘【思考与讨论】、【练习与应用】的价值 从电离的角度认识酸碱盐。 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还

56、可以表示同一类型的离子反应H+OH_=H2O离子方程式的意义电解质的概念离子共存问题离子方程式正误的判断电离方程式、离子方程式的书写离子反应的分析离子反应的应用物质的制备与纯化（转化）(1)氯碱工业生产烧碱和氯气： (2)海水提溴、海水提镁(3)粗盐提纯： (4)除去污水中的重金属离子： 离子反应的应用谢谢！请多批评指正！盐类能否电离和其溶解性无关！记忆：（正）盐类溶解性口诀钾、钠、铵硝全能溶，盐酸盐不溶是银汞，碳酸盐多数水不溶；硫酸盐难溶有铅钡，磷酸盐多数不溶水。 可拆物质（易溶易电离）强酸： HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐

57、等。物质易溶易电离，离子形式来表示。物质溶解性规律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。教学策略实施以观念建构为本的化学教学任务思考：湿手更易触电，为什么？请设计实验验证你的假设电离的概念建构离子反应发生的条件？自由移动的离子不能自由移动或结合成分子结合结果或表现难溶物H2O(难电离物）气体（易挥发物）原因结果Vc泡腾片物 质溶液浊液胶体纯净物混合物单质

58、化合物金属、非金属组成性质酸碱盐氧化物物质分类实验探究一：猜猜下列哪些灯泡会发亮？电源NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaCl固体证据推理电解质概念建构胃酸过多硬水软化泡沫灭火器利于吸收海水提镁污水处理再回首：对物质分类的再认识物质纯净物混合物单质溶液浊液胶体化合物化合物氧化物酸碱盐组成和性质水溶液中或熔融状态下能否导电电 解 质非电解质既不是电解质，也不是非电解质。方法：强化分类观 心中有典型化合物水溶液中导电熔融状态下导电非电解质电 解 质图解化学 物以类聚 NaCl HCl NaOH CH4 稀H2SO4 Cu 酒精 H2 蔗糖 SO2电解质：非电解质： 牛刀小试判

59、断时注意： 化合物 自身导电,而不是反应的生成物分类对比的思想学以致用3、下列物质属于非电解质的是A. KOH B. N2 C. 金刚石 D.干冰答案：D第2课时离子反应1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化 学核心素养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。核心素养发展目标一、离子反应和离子方程式随堂演练知识落实课时对点练二、离子方程式的书写内容索引 1.离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液实现现象：_；化学

60、方程式：_；一、离子反应和离子方程式有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式_、_混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：_Na2SO4溶液：_混合后数目减少的离子_混合后数目不变的离子_反应实质_BaCl2=Ba22ClBa2、ClNa、Cl(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应属于离子反应。(3)实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度_。2.离子方程式用实际参加反应的_来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液