离子浓度课件

1、 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 - -离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 河北省临漳县第一中学 高三化学组 谌 霞化学高三二轮复习化学高三二轮复习欢迎各位领导及老师莅临指导【考纲解读考纲解读】高考对溶液中离子浓度大小关高考对溶液中离子浓度大小关系的考查往往综合性较强，试题常常涉及的系的考查往往综合性较强，试题常常涉及的考点有弱电解质的电离、盐类的水解等，而考点有弱电解质的电离、盐类的水解等，而且侧重于对溶液中各种守恒的考查，如：物且侧重于对溶液中各种守恒的考查，如：物料守恒、电荷守恒、质子守恒等料守恒、电荷守恒、质子守恒等【高考题型高考题型】选择题(多）、填空题（少）高考真题：2011年

2、全国卷，9题；2011年广东理综，9题； 2011年天津理综，4题；2012年上海，21题 2012年四川理综，10题；2013年四川理综，5题 2014年全国卷，11题；2015年山东卷,13题【练习练习】常温下，用常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。溶液所得滴定曲线如图。请同学分析该反应历程，分析标出的各点对应是何溶液，有何粒子，离子如何产生，并分析溶液中各离子间存在何种大小关系。1三大规律三大规律-电荷守恒规律电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液中，无论存在多少

3、种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如总数。如NaHCO3溶液中存在着溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-、OH，存在如，存在如下关系：下关系：c(Na)c(H)c(HCO3-)c(OH)2c(CO32-)。一、离子浓度大小比较理论及规律一、离子浓度大小比较理论及规律2三大规律三大规律-物料守恒规律物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中溶液中S2、HS都能水

4、解，故都能水解，故S元元素以素以S2、HS、H2S三种形式存在，三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3三大规律三大规律-质子守恒规律质子守恒规律如如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或或c(H) 2c(H2S) c(HS)c(OH)。质。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。料守恒式推导得到。1两大理论两大理论

5、-电离理论电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：水溶液中：NH3H2O、NH4+、OH浓度的大浓度的大小关系是小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电第一步电离程度远大于第二步电离离)。如在。如在H2S溶液中：溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2两大理论两

6、大理论-水解理论水解理论(1) 弱电解质离子的水解损失是微量的弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解双水解除外除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：溶液中：NH4+、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是：的浓度大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中

7、：溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的浓度大小关系应是：的浓度大小关系应是：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)。二、离子浓度大小比较的类型 （见学案归类）三、离子浓度大小比较练习 （见学案高考真题精炼）1.比较时紧扣两个微弱比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)的电离是的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。和弱碱的电离能力。 (2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。水解程度。 【反

8、思反思】2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强解能力哪一个更强 3质子守恒式可以由电荷守恒式和质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。物料守恒式推导出来。 4规避等量关系中的规避等量关系中的2个易失分点个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如单相加。如2c(CO32-)的系数的系数2代表一个代表一个CO32-带带2个负电荷，不可漏掉。个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式溶液中的物料守恒式中，中，“2”表示表示c(Na)是溶液中各种硫元是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的素存在形式的硫原子总浓度的2倍。倍。小结：理清思路，掌握方法小结：理清思路，掌握方法谢谢大家批评指正谢谢大家批评指正作业：素能演练提升作业：素能演练提升8 为了梦想，多少寒为了梦想，多少寒窗苦读。每一次跌倒，窗苦读。每一次跌倒，爬起来更加坚强。把命爬起来更加坚强。把命运握在自己手中，轻装运握在自己手中，轻装上阵。同学们加油吧，上阵。同学们加油吧，努力了就没遗憾努力了就没遗憾 ！人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。