高三化学寒假高考题作业

1、北京八中2014届高三化学寒假作业-高考题部分 北京高考题要求：一、 在45min内认真完成每套习题。二、 根据选择题在教材上找出对应的知识点的出处，总结基础知识的考查点，查漏补缺。三、 关注28题的实验探究：1. 对比近三年28题探究点的异同：（1）从元素化合物、基本原理、实验操作、研究方法等角度分别分析总结知识点，及每个知识点的考查点；（2）在教材上找出原型（在教材的正文和课后习题中找）；（3）就教材上找出的原型思考，如果就这些知识点再次进行考察，你认为还可以从哪些方面如何考察，请认真写出你的看法；（4）除了近三年28题实验探究涉及到的知识点，你认为还有哪些重要的物质的性质，可以用来设计为

2、探究实验？可以从哪些角度进行考察，请认真写出你的看法？2. 根据上述总结情况：（1）反思并认真写出自己在化学实验复习中存在的问题和困难；（2）你认为在下学期的复习过程中，如何解决存在的问题和困难？请认真写出你的看法。如不够：可另附纸。 2013北京高考化学试题6下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块8下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A用浓盐酸检验氨：NH3HClNH4ClB碳酸钠溶液显碱性：

3、CO32-H2OHCO-3OH-C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e-Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O9用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ）Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e-CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10实验：0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1

4、mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A BH2O2溶液MnO2将NO2球浸泡在冷水和热水中C D12用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸

5、性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液25（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：羧酸a浓H2SO4,浓HNO3浓H2SO4,还原一定条件NaOHAC8H10ODC8H9O2NaEC8H8O2GC18H18ON2O4(含3个六元环)HCNNH3H2O/H+BCFP已知： （1）A的含氧官能团名称是 。 （2）羧酸a的电离方程是 。（3）BC的化学方程式是 。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是 。（5）EF中反应和的反应类型分别是 。（6）F的结构简式是 。（7）聚合物P的结构简式是 。26（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（

6、1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是： ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量

7、，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式： 。27（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4 - Fe2+

8、Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释步骤的目的： 。（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。28（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上

9、方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤

10、，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 。 2012北京高考化学试题6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na

11、2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是 A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12，溶液吸收C12，选D 粗盐提纯，选和9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预

12、测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色11下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催

13、化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1) 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ _。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91:91:19:91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_ _。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的

14、是(选填字母)：_ _。ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）> c（HSO3）> c（SO32）> c（H+）= c（OH）cc（Na+）+ c（H+）= c（SO32）+ c（HSO3）+c（OH）(4) 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是_ _。当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_ _。26. (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+ O22Cl2+2H2O(1) 已知：i反应A中， 4

15、mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。(2) iiH2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_ _。断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：n(O2) ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_ _。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_ _。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。27.（15分）有文献

16、记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+ + 2H2O Ag+ + 2NH3·H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是_。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是_ _。产生Ag2O的原因是_ _

17、。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_ _。 实验结果证实假设成立，依据的现象是_ _。 （6） 用HNO3

18、清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_ _。28. (17分) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（1） B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是_ _。(CH3 )2CHCI与A生成B的化学方程式是_ _。A的同系物中相对分子质量最小的物质是_ _。(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。F的官能团是_ _。C的结构简式是_。反应I的化学方程式是_ _。(3)下列说法正确的是(选填字母) 。aB可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b. C不存在醛类

19、同分异构体cD的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷 (4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。2011年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾7下列说法不正确的是A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H

20、5OHD用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合最多可形成4种二肽8结合右图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B和中负极反应均是 Fe2 e= FeC和中正极反应均是 O2 + 2 H2O + 4 e= 4 OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀9下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg：Hg+ S= HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NOC + NO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+ 3 H2OAl(OH)3(胶体) + 3 HD用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)

21、：CxHy + (x + y/4) O2x CO2 + y/2 H2O1025、101 kPa下： 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 =414 kJ / mol 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 =511 kJ / mol下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H =317 kJ / mol11下列实验方案中，不能测定Na2CO3

22、和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液b充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12已知反应：2 CH3COCH3(l)CH3COCH2(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高

23、平衡转化率D从Y = 0到Y = 0.113，CH3COCH2(CH3)2的=125在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2 + H22 HF1.8×101.9×10Cl2 + H22 HCl9.7×104.2×10Br2 + H22 HBr5.6×109.3×10I2 + H22 HI4334（1）已知t1t2，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”。）（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4

24、）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （填写字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱26氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的C

25、a、Mg、NH、SO、c ( SO)c ( Ca)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 盐泥a除泥沙，还含有的物质是 。 过程中将NH转化为N2的离子方程式是 。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有 。 经过程处理，要求盐水c中剩余Na2CO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10 % Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）27甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操 作

26、现 象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭-从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂

27、是 。 进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。28常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：RCHO + RCH2CHORCH=CRCHO + H2O（R、R表示烃基或氢）醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。（2）A与C6H5CHO合成B的化学方程式是 。（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。（4）E能

28、使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应 合成。a 的反应试剂和条件是 。b 的反应类型是 。c 的化学方程式是 。（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。2013年高考题参考答案题号6789101112答案DACABCB25（17分）（1）羟基 （2）CH3COOH CH3COO-H+ （3）（4）（5）加成反应、取代反应（6） （7）26（14分）（1）3NO2H2O2HNO3NO（2）N2(g)O2(g)2NO(g) H+183 kJ·moL-1增大催化剂（3）2CO2NO = N2CO2根据Mg、Ca、

29、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。（4）还原 NOO2-2e-NO227（12分）（1）Al2O36H+2Al3+3H2O （2）5 8H+ 5 4H2O（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀（4） 生成黄绿色气体 出去过量的MnO4-28（15分）（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（2）碱性、漂白性（3）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）CaSO4SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+2012年高考题参考答案6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C25.(13分)（1）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 （2）SO22OH-H2O（3）酸 在亚硫酸氢钠溶液中存在： HSO3-H+SO32- , HSO3-+H2OH2SO3+OH-，电离程度强于水解程度 a b（4）HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在阴极得电子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使电离生成，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生26.（13分）400（