化学反应与能量复习

1、复习复习(fx)课课件件精品资料化化学学反反应应(huxu fnyng)中中的的热热效效应应反应热反应热 焓变焓变热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律(dngl)反应热的计算反应热的计算燃烧热燃烧热中和热及其测定中和热及其测定燃料的充燃料的充分燃烧分燃烧精品资料一、反应热一、反应热 焓变焓变化学反应过程化学反应过程(guchng)中所释放或吸收的能量，都中所释放或吸收的能量，都可以用热量或换算成热量来表示，叫做反应热，又可以用热量或换算成热量来表示，叫做反应热，又称为称为“焓变焓变”。符号：。符号：H，单位：，单位：KJ/mol或或KJmol-。任何化学反应都伴随着物质任何化学反应都伴随着

2、物质(wzh)和能量的变化！和能量的变化！能量能量（E）反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物H总能量总能量稳定性稳定性总键能总键能焓焓 变变反应物反应物生成物生成物反应物反应物生成物生成物反应物反应物生成物生成物放热反应放热反应H0精品资料反应物反应物生成物生成物H能量能量（E）反应过程反应过程E1E2总能量总能量稳定性稳定性总键能总键能焓焓 变变反应物反应物生成物生成物反应物反应物生成物生成物吸热反应吸热反应H0H = 生成物总能量生成物总能量(nngling)E2 - 反应物总反应物总能量能量(nngling)E1= 反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能反应热包括

3、反应热包括(boku)：中和热：中和热和燃烧热和燃烧热精品资料中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生(fshng)中和反应生成中和反应生成1mol水时反应热。水时反应热。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= - 57.3 KJ/molH0H.1.量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差22药品的选用不当引起的误差药品的选用不当引起的误差33实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。精品资料4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致导致(dozh)(dozh)实验误差实验误差5.5.隔热操作不到位，致使实验过程隔热操

4、作不到位，致使实验过程 中热量损失中热量损失(snsh)(snsh)而导致误差而导致误差6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。而引起误差。精品资料练习练习1、根据热化学方程式、根据热化学方程式(在在101kPa时时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.2kJ/mol，分析下列说法中不正确的是，分析下列说法中不正确的是（ ） AS的燃烧热为的燃烧热为297.2kJ/molB反应生成反应生成11.2LSO2气体时气体时,放出放出(fn ch)的热量为的热量为148.

5、6kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出放出(fn ch)的热量大于的热量大于297.2kJD形成形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量的化学键所吸收的总能量B燃烧热：燃烧热：101KPa时，时，1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成(shn chn)稳定的化合物时所放出的热量。稳定的化合物时所放出的热量。精品资料练习练习2、已知反应：、已知反应：101kPa时，时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H= -221 kJ/mol稀溶液中，稀溶液中，H+(aq)+O

6、H-(aq)=H2O；H= -57.3 kJ/mol下列下列(xili)结论正确的是结论正确的是( )A碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol水，放出水，放出57.3 kJ热量热量A精品资料练习练习3、下表中是一些、下表中是一些(yxi)化学键键能的数据化学键键能的数据化学键化学键Cl-Cl Br-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能键能(kJ/mol)243193151432366

7、298436根据上述数据推测：根据上述数据推测：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表代表(dibio)卤族原子）的反应是卤族原子）的反应是_ 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）（3）相同条件下，等物质的量的）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与（卤素单质）分别与 足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是_。A放热放热F2精品资料练习练习4、50mL0.5mol/L的盐酸与的盐酸与50mL0.55mol/

8、L的的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定(cdng)反应过程中所放出的热量可计算中和热。反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列请回答下列(xili)问题：问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的从实验装置上看，图中尚缺少的 一种玻璃用品是一种玻璃用品是_；(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_ （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小、

9、“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平大烧杯口相平 减少热量损失减少热量损失 偏小偏小 精品资料练习练习4、50mL0.5mol/L的盐酸与的盐酸与50mL0.55mol/L的的NaOH溶液溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定(cdng)反应过反应过程中所放出的热量可计算中和热。程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：请回答下列问题：(5)实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L的的 盐酸跟盐酸跟50m

10、L 0.55 mol/L的的NaOH 溶液进行溶液进行(jnxng)反应，与上述实验相比，反应，与上述实验相比， 所放出的热量所放出的热量_（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），理），理 由是由是_； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会若实验操作均正确，所求中和热的数值会_ （填（填“相相 等等”或或“不相等不相等”），），不相等不相等 因为酸碱发生中和反应放出的热量与酸碱的用量有关因为酸碱发生中和反应放出的热量与酸碱的用量有关 相等相等 精品资料二、热化学方程式二、热化学方程式1.概念：表示参加反应物质的量和反应热关系概念：表示参加反应物质的量和反应热关系(gun x) 的化学方程式

11、。的化学方程式。2.注意事项：注意事项： 要注明反应要注明反应(fnyng)(fnyng)的温度、压强的温度、压强(101Kpa,250C(101Kpa,250C可以不加注明），在化学方程式的右可以不加注明），在化学方程式的右端注明反应端注明反应(fnyng)(fnyng)热，热， H0H0H0时为吸热反应时为吸热反应(fnyng)(fnyng)。 T，P aA(?)+bB(?) = cC(?)+dD(?) H=?KJ/mol精品资料2.注意事项：注意事项：T，P aA(?)+bB(?) = cC(?)+dD(?) H=?KJ/mol 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同要注明反应物和生成

12、物的状态，因为状态不同(b tn)(b tn)，物质所具有的能量不同，物质所具有的能量不同(b tn)(b tn)，反应热也不同反应热也不同(b tn)(b tn)。 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数以是分数(fnsh)；反应热数值与计量数成正比。；反应热数值与计量数成正比。 对于可逆反应，反应热指的是按方程式完全进行对于可逆反应，反应热指的是按方程式完全进行1mol反应时的反应热。反应时的反应热。精品资料3.有关有关(yugun)热化学热化学方程式的计算

13、：方程式的计算：精品资料1.已知在25、101Kpa下，1g C8H1 8（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出(fn ch)48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；

14、H =-96.80KJ/molB精品资料2.使18g焦炭发生(fshng)不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3 （Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJA精品资料3.(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种(y zhn)可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时，320gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25时)，

15、N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。 (2)肼一空气燃料电池是一种(y zhn)碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ；H=-624KJ.mol-1O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4+4OH-4 e-=N 2+4H2O精品资料三、盖斯定律三、盖斯定律(dngl)化学反应化学反应(fnyng)的反应的反应(fnyng)热只与反应热只与反应(fnyng)体系的始态和终态有关，而与反应体系的始态和终态有关，而与反应(fnyng)的途径无关。的途径无关。如果一个反

16、应可以一步完成，也可分几步完成，则各如果一个反应可以一步完成，也可分几步完成，则各分步反应的反应热总和与一步完成时的反应热是相同分步反应的反应热总和与一步完成时的反应热是相同的。的。精品资料HH1+H2精品资料1.1.应用应用(yngyng)(yngyng)盖斯定律盖斯定律计算反应热计算反应热热化学方程式乘以某一个热化学方程式乘以某一个(y )数时，反应热数数时，反应热数值也必须乘上该数；值也必须乘上该数；热化学方程式相加减时，同种物质的计量数相热化学方程式相加减时，同种物质的计量数相加减，反应热也随之相加减。加减，反应热也随之相加减。将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时，H的的

17、“+”“-”号号必须随之改变；必须随之改变；（1）确定总反应的反应物和生成物；）确定总反应的反应物和生成物；（2）调整分步反应方程式，消去与总反应无关的物质；）调整分步反应方程式，消去与总反应无关的物质；精品资料练习练习5、已知已知299 K时，合成氨反应时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = a kJ/mol(a0)，将此温度下的，将此温度下的1 mol NH3 放在一密闭容器放在一密闭容器(rngq)中，在催化剂存在时进行中，在催化剂存在时进行反应，测得反应的能量变化为反应，测得反应的能量变化为bkJ，则，则( ) a = b B. a = 2b

18、 C. a = -2b D. b -a/2DC4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H = -2900kJ/mol练习练习6、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，已知已知1mol液态水气化时需要吸收液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的热量，则反应 的的H为为_。41022213C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(

19、g)2-2680kJ/mol精品资料2CH3OH（l）+ O2（g）2HCHO（g）+ 2H2O（l）H = -326.12kJ/mol练习练习(linx)7、已知、已知CH3OH（l），），HCHO（g）的燃烧热）的燃烧热分别为分别为726.64 kJmol1 和和563.58 kJmol1，求算以下，求算以下反应的反应热反应的反应热H：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H=-726.64KJ.mol-1 (1)HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-563.58KJ.mol-1 (2)(1)2-(2) 2得下式：下列(xili)反应的

20、焓变H=2H1-2H2=（-726.64）2-（-563.58）2 =-326.12KJ.mol-1精品资料练习练习5：已知：已知:（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1= +67.7kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g) +2H2OH2= -534kJ/mol，则，则1mol气体气体N2H4和和NO2完全反应完全反应(fnyng)时放出时放出的热量为（的热量为（ ）A.100.3kJ/mol B.567.85kJ/mol C.500.15kJ/mol D.601.7kJ/molB练习练习6：已知：已知:P4(白磷，白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

21、H1= -2983.2kJ/mol， P(红磷红磷(hn ln)，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷，则白磷转化为红磷(hn ln)的热化学方的热化学方程式为程式为_。相同状况下，能量较低的是相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷；白磷的稳定性比红磷(hn ln)_（填（填“高高”或或“低低”）。）。P4(白磷，白磷，s)=4P(红磷，红磷，s) H= H 1-4H2=- 29.2kJ/mol红磷红磷低低（2）2-（1）得：）得：2N2H4（g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l); H=2H2-H1 =-113

22、5.7KJ.mol-1 放出热量放出热量1135.712=567.85KJ精品资料练习练习(linx)5已知：已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H=566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g);H=+141kJ/mol 则则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的的H为为: A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/molC （3）+（1）2-（2）即得：）即得： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g) H=H3+2H1-H2=-80.0KJ.mol-1精品资料2.利用利用(lyng)键能估算反应热键能估算反应热H = 反应物总键能反应物总键能 - 生成物总键能生成物总键能=E1-E2精品资料精品资料已知：已知：H2(g) = 2H(g) H1= 436KJ/molCl2(g) = 2Cl(g)