无机及化学分析试题

1、无机及化学分析试题无机及分析化学A卷一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：1. OH-的共轭酸是(A) H+ (B) H2O(C) H3O+ (D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 下列反应中释放能量最大的是?CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?

2、CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?24. EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A) 五元环(B) 六元环 (C) 四元环(D) 不成环5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是所有原子核均由中子和质子构成原子处于基态时，次外层电子不一定是8个 稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) (B) (C) (D) 6. 0.100 molkg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= 1.86Kkgmol-1)(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸

3、(C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ?rHm1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，红)?rHm2 = -90.8 kJmol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的?rHm为(kJmol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：PtFe3+(1 moldm-3)，Fe2+(1 moldm-3)Ce4+(1 moldm-3)，Ce3+(1 moldm-3)Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce

4、3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+9. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)?2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为(A) E?E? ?0.220p(B) 0.358H20.059(C)0.358?0.2202?0.059(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A

5、) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br?12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是 HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物( A )

6、 CN- + 4 Hg(CN)42- = 5.0 ?10-2 ( B ) CN- + Hg(CN)42- = 5.0 ?10-2( C ) CN- + HCN + 4 Hg(CN)42- = 5.0 ?10-2 ( D ) CN- + HCN + Hg(CN)42- = 5.0 ?10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0

7、.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2 (C)

8、化学纯的K2Cr2O7(B) 分析纯的KMnO4 (D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) ? r Hm? 0 ? r Sm? 0(B) r Hm? 0 r Sm? 0(C) ? r Sm? 0 r Hm? 0 ? r Sm? 0(D) r Hm? 0 ?18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05

9、mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是已知此条件时 ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn(D) H2C2O42H

10、2O22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42(C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26(A) a = b = c (B) abc (D) a=bc24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是已

11、知? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，? (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V27. 摩尔吸光系数(?)的单位为(A) mo

12、l/(Lcm) (B) L/(molcm) (C) mol/(gcm) (D) g/(molcm)28. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分，共3

13、0分）：1. 符号“5p”表示电子的主量子数n等于_ ，角量子数l等于_ ，该电子亚层最多可以有_种空间取向，该电子亚层最多可容纳_个电子。2. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 _， AlF63 _，3. 配合物 Cu(NH3)4SO4的系统命名为_，中心离子的电荷是_ ，配位体是 _ ，配位原子是 _ 。中心离子的配位数是 _ 。4. 由N2 和H2化合生成NH3的反应中，rHm 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动；平衡常数将_。5. 某溶液氢离子浓度为2.510-3 mol/L，有效数字是位，pH为。6. 向 20

14、.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V7. 用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为_ _mol/L。Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85无机及分析化学B卷一、单项选择题（每小题3分，共24分）1(AgI)mnI(n

15、x)k+xxk+胶团中，胶粒带（ ）。A正电B负电C不带电2Mg(OH)2溶液积Ksp的表达式正确的是（ ）。AKsp=Mg2+OHBKsp=Mg2+OH2CKsp=Mg2+2OH3甲酸在下列哪种溶液中电离度最小（ ）。ANaClBHCOONaCNaOH4K3Fe(CN)6配位化合物中，配位数是（ ）。A3B1C65下列化合物中具有碱性的物质是（）。AC2H5OHBCH3NH2CCH3COOH6下列化合物分子间不存在氢键的物质是（ ）。ACH3OHBCH3CHOCCH3COOH7下列表示电子运动状态的四个最子数，不合理的一组是（ ）。An=3 l=3 m=0 ms=12Bn=3 l=1 m=1

16、 ms=12Cn=3 l=0 m=0 ms=128下列化合物中不存在?键的是（ ）A乙烯 B乙醛C乙烷二、填空题（每小题3分，30分）1已知某难挥发非电解稀溶液的质量摩尔浓度为m，凝固点降低常数为Kb，凝固点降低的度数是Tb2浓度为C，电离常数为Ka的一元弱酸溶液的H+3某难溶电解质溶液的离子积为Qi，溶度积为Ksp，溶度积规则是 ， ， 。4氧化还原反应是的反应，其标I是。5下列数据的有效数字位数是：（1）6.02105位，（2）（3）位。6有机化合物有 ， ， 官能团。7西维因属于氨基甲酸酯类农药，乐果是磷酸酯类农药，它们的共性是在使用中要注意。8烷烃的取代反应属于反应，而卤代烃的取代反应属于取代反应。9一元弱酸能否进行准确滴定的判别式是 。10有机化合物是有机化合物的结构是指分子中 。三、简答题（每小题8分，任选2个小题）1共价化合物分子间存在哪些作用力？分子间力对物质的性质有什么影响？2有机反应有哪些类型？3乙醚是常用的有机溶剂，请说明在使用中要注意些什么问题。四、命名或写结构式（每小题2分，共12分）122CH3CHO3CH3CH2OH4苯甲酸52氨基丙酸6苯酚五、完成下列反应（每小题2分，6分）1CH3C