人教版九年级化学第11单元盐-化肥总复习ppt课件

1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1. 金属和盐的反响有：金属和盐的反响有： 1铁和硫酸铜溶液：铁和硫酸铜溶液：_。 2铝和硫酸铜溶液：铝和硫酸铜溶液： _。 3铜和硝酸银溶液：铜和硝酸银溶液： _。Fe+CuSO4= FeSO4+Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag2. 酸和盐的反响有：酸和盐的反响有：1碳酸盐和稀盐酸的反响碳酸盐和稀盐酸的反响碳酸钙：碳酸钙：_；碳酸钠：碳酸钠：_；碳酸氢钠：碳酸氢钠：_；碳酸钾：碳酸钾：_；3222

2、CaCO2HClCaClH OCO2322Na CO2HCl2NaClH OCO 322NaHCOHClNaClH OCO 2322K CO2HCl2KClH OCO H2SO4+K2CO3 =K2SO4+H2O+CO2硫酸和碳酸钾：硫酸和碳酸钾： _。2盐酸和硝酸银的反响：盐酸和硝酸银的反响： _。3硫酸和氯化钡的反响：硫酸和氯化钡的反响： _。HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl3. 碱和盐的反响有：碱和盐的反响有： 1铵盐硝酸铵和碱氢氧化钠、氢氧化钙：铵盐硝酸铵和碱氢氧化钠、氢氧化钙：_、_。 2氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和硫酸铜： _。

3、 3氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钙和碳酸钠： _。 NH4NO3+NaOH= NaNO3+H2O+NH32NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH制制NaOH4. 盐和盐的反响有：盐和盐的反响有：1碳酸钠和氯化钙、氯化钡：碳酸钠和氯化钙、氯化钡： _、 _。2氯化钠和硝酸银的反响：氯化钠和硝酸银的反响： _。3氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：氯化钡和硫酸钠、硫酸铜： _、 _。Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2Na

4、ClNaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClBaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2考点梳理考点梳理考点一考点一 生活中常见的盐生活中常见的盐 1. 盐的概念：指一类组成里含有盐的概念：指一类组成里含有_离子和离子和_离子的化合离子的化合物。物。如：如： CaCO3、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NaNO2、CuSO4、酸根酸根补充：铵根补充：铵根金属答案金属答案食盐食盐纯碱纯碱小苏打小苏打石灰石石灰石大理石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3易易易易难难 2. 常见的盐高频考点常见的盐高频考点1.碳酸钙碳酸钙Ca

5、CO31大理石、石灰石的主要成分，大理石、石灰石的主要成分， 白色粉末难溶水白色粉末难溶水2用途：建筑资料、补钙剂、用途：建筑资料、补钙剂、 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3= CaO+ CO2高温高温3化学性质化学性质二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.碳酸钠Na2CO31俗名：纯碱、苏打 (2)物理性质：白色粉末易溶于水3用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费等4 4化学性质化学性质1、 水溶液显碱性4、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、 Na

6、2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH纯碱不是碱，而是盐水溶液显碱性制取烧碱。制取烧碱。3.碳酸氢钠NaHCO31俗名：小苏打2用途：焙制糕点发酵粉的主要成分， 治疗胃酸 过多但是胃溃疡病人禁用 3物理性质：白色固体，易溶于水，。 4化学性质：受热易分解，可与盐酸反响且产生气 泡的速率比碳酸钠快。2、NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO23、2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO21、 溶液呈碱性 3. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 1与酸反响：都会有与酸反响：都会有_产生，反响的产生，反响的化学方程式分别为

7、：化学方程式分别为： 碳酸钙：碳酸钙： _； 碳酸氢钠：碳酸氢钠： _； 碳酸钠：碳酸钠： _。CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2气体气体NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2又快又多又快又多 4、CO32- 和和 HCO3- 的检验：的检验： 常用药品试剂：稀盐酸、廓清石灰水。常用药品试剂：稀盐酸、廓清石灰水。 检验方法：检验方法： 取样取样 有有_产生产生 有有_。大量气泡大量气泡白色沉淀生成白色沉淀生成滴加稀滴加稀盐酸盐酸通入廓清通入廓清石灰水中石灰水中 1 1、以下各组物质称号不代表同一物质的、以下各组物质称

8、号不代表同一物质的一组是一组是 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、以下关于物质用途的说法中，错误的、以下关于物质用途的说法中，错误的选项是选项是 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC9：NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性的热稳定性【提出问题】【提出问题】NaHCO3和和Na2CO3与盐酸反响都会生成与盐酸反响都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？那么两者的热稳定性又如何？【进展猜测】【进展猜测

9、】NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生的热稳定性差，受热都会发生分解反响分解反响【设计并进展实验】为验证猜测，同窗们设计了以下图安装并进展【设计并进展实验】为验证猜测，同窗们设计了以下图安装并进展实验：实验： 【实验景象】【实验景象】装有装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成的小试管内壁有水珠生成烧杯烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中廓清石灰水变中廓清石灰水变浑浊浑浊充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留色固体残留【实验结论】【实验结论】NaHCO3受热

10、会分解，生成水、受热会分解，生成水、 _和一种白和一种白色固体，而色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜测受热不分解，因此，以上猜测 _选选填填“正确或正确或“错误写出烧杯错误写出烧杯C中廓清石灰水变浑浊的反响中廓清石灰水变浑浊的反响化学方程式：化学方程式： _【交流与讨论】根据反响物的组成元素，同窗们以为残留的白色【交流与讨论】根据反响物的组成元素，同窗们以为残留的白色固体能够是固体能够是Na2CO3或或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：强设计了如下方案：往残留固体中滴加稀盐酸，察看景象，判别白色固体能否为往残留固体中滴加稀盐酸，察

11、看景象，判别白色固体能否为Na2CO3将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判别白色固体能将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判别白色固体能否为否为NaOH同窗们经过讨论一致以为方案同窗们经过讨论一致以为方案不行，理由是不行，理由是_小强经过方案小强经过方案的实验得出白色固体是的实验得出白色固体是Na2CO3，假设让他用另，假设让他用另一种试剂来验证一种试剂来验证Na2CO3，他会选用，他会选用 _试液试液【拓展与运用】【拓展与运用】Na2CO3固体混有少量固体混有少量NaHCO3，可采用，可采用_填填序号的方法除去序号的方法除去A加盐酸加盐酸 B通入通入CO2 C加热加热碳酸钠和氢氧化钠的

12、水溶液都呈碱性，都碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红能使酚酞变红CaOH21、金属、金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性 在金属活动性顺序表中，只需在金属活动性顺序表中，只需 的金的金属才干把属才干把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必需是关；盐必需是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2AgNO3+ Cu = Cu (NO3)2 +

13、 2 AgAgCl + Fe 4. 盐的化学性质高频考点盐的化学性质高频考点CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O 2、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH3、盐、盐(溶溶)+碱溶碱溶 新盐新盐+新碱新碱4、盐溶、盐溶+盐溶盐溶新盐新盐 + 新盐新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4BaCl2 + Na2SO4=

14、 BaSO4 + 2NaClNa2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaClFeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl3NaClCuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 BaSO4 5. 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 高频考点详见实验突破栏目高频考点详见实验突破栏目1、复分解反响：由两种化合物相互交换成分，、复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。生成另外两种化合物的反响。条件：条件：反响物：有酸可不溶，无酸都得溶反

15、响物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：必需有沉淀、气体、水三者之一。生成物：必需有沉淀、气体、水三者之一。表达式：表达式：AB + CDAD + CB特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变考点二考点二 复分解反响高频考点复分解反响高频考点 Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+2H2O溶液中反响的离子变化溶液中反响的离子变化2H2O=H2O 复分解反响的本质：复分解反响的本质： 1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自、可溶性的酸碱盐在溶液中以自在挪动的离子方式存在。在挪动的离子方式存在。 2、自在挪动的离子间相互结合成、自在挪动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的沉淀、气体或者水时，某

16、些离子的种类、数量发生了变化，复分解反种类、数量发生了变化，复分解反响就发生了。响就发生了。物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：1 1、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可溶。硝都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 K_ Na_ NH4_ _NO32 2、盐酸盐不溶、盐酸盐不溶AgClAgCl3 3、硫酸盐不溶、硫酸盐不溶BaSO4; CaSO4 ,Ag2SO4,BaSO4; CaSO4 ,Ag2SO4,来是来是微溶微溶4 4、碳酸盐只溶钾钠铵、碳酸盐只溶钾钠铵5 5、碱中只溶钾、钠、钡，、碱中只溶钾、钠、钡，Ca(OH)2Ca(OH)2来是微溶来是微溶这些他都这些他都记住了吗？记住了吗？五碱：五碱：

17、Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OHa)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3白色白色 白色絮状白色絮状 蓝色蓝色 灰白色灰白色 红褐色红褐色盐：盐：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3不溶于水也不溶于酸不溶于水也不溶于酸不溶于水溶于酸不溶于水溶于酸 复分解反响类型复分解反响类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O 4、盐、盐+碱碱新盐

18、新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl不参与复分解反响不参与复分解反响NaNO3、KNO31、离子共存、离子共存:即相互不发生反响即相互不发生反响 常见不能共存的离子：常见不能共存的离子： H+：OH-： CO32-： Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、 Fe2+ 、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Ca2+ Ag+Ag+Ba2+2、离子共存、物质共存问题、离子共存、物质共存问题1、能在水中大量共存的一组离子是、能在水中大量共存的一组离

19、子是2、以下各组离子在水中一定能大量共存，、以下各组离子在水中一定能大量共存，并构成无色透明溶液的是并构成无色透明溶液的是AC3、现有甲、乙两种溶液，共含有、现有甲、乙两种溶液，共含有8种种离子，分别为离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶且两种溶液里所含的离子各不一样。知甲溶液里所含的离子各不一样。知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，阐明甲溶液呈蓝色，阐明甲溶液呈_填填“酸性、酸性、“碱性或碱性或“中性，那中性，那么乙溶液里含有的么乙溶液里含有的4种离子是填离种离子是填离子符号子符号_碱性碱性H+ Ag+

20、 Ba2+ NO3-3、几种常见离子的检验、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，景象：滴加稀盐酸，景象：有气泡产生有气泡产生通入廓清石灰水，景象：通入廓清石灰水，景象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验滴加硝酸钡，景象：滴加硝酸钡，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象： 沉淀不溶解沉淀不溶解如：如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，景象：滴加氢氧化钠溶液，景象：有气泡产生有气泡产生用

21、潮湿红色石蕊试纸检验，景象：用潮湿红色石蕊试纸检验，景象： 试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子的检验滴加硝酸银，景象：滴加硝酸银，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验, ,景象：变红景象：变红如：如：AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3如：如：NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O+ NH3 5、H+检验：检验：1PH试纸试纸2紫色石蕊紫色石蕊3活泼金属活泼金属Mg、Zn4金属氧化物金属氧化物CuO Fe2O3(5) 碳酸盐：碳酸盐：Na2CO3 CaCO36、OH_检验检验1PH试纸试纸2

22、石蕊、酚酞石蕊、酚酞3CO2检验检验Ca(OH)2(4) 盐盐Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等等5 NH4+4不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A BC DB5有一包白色粉末，能够含有碳酸钙、硫酸有一包白色粉末，能够含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。该白色粉末，做如下实验。1将白色粉末溶于将白色粉末溶于水得无色

23、溶液。水得无色溶液。2在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。3过滤后，在沉淀物里参与过滤后，在沉淀物里参与足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验景象判别：此白色粉末中一定含根据实验景象判别：此白色粉末中一定含有有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2考点三考点三 化学肥料化学肥料 1. 化肥的种类及作用高频考点化肥的种类及作用高频考点茎、叶茎、叶NH4HCO3常温下就能分解：常温下就能分解： NH4HCO3=NH3+H2O+CO2根系根系抗寒、抗旱抗寒、抗旱生长

24、生长 2. 化肥的鉴别化肥的鉴别白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶不溶部分溶于部分溶于 刺激刺激性气味气体性气味气体闻气味：碳酸氢铵有剧烈的氨味闻气味：碳酸氢铵有剧烈的氨味1看看2闻闻3溶溶4研磨研磨【特别提示】【特别提示】尿素属于有机氮肥，不能与碱反响生成氨气；尿素属于有机氮肥，不能与碱反响生成氨气；铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，由于它们之铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，由于它们之间会发生反响，释放出氨气，降低肥效。间会发生反响，释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反响的化学方程式为：如硝酸铵与熟石灰反响的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2

25、H2O。铵盐与碱的反响铵盐与碱的反响:(NH4+的鉴定方法的鉴定方法)潮湿的红色石蕊试纸铵盐浓碱溶液浓碱溶液NH4+ 的鉴定：的鉴定：铵盐含铵盐含NH4+ 能与碱反响放出氨气能与碱反响放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 + 2 H2O 铵盐和碱反响生成有刺激性气味气体，该气体能铵盐和碱反响生成有刺激性气味气体，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色 3. 化肥和农药的合理运用化肥和农药的合理运用 1不合理运用化肥、农药对环境的影响不合理运用化肥、农药对环境的影响 化肥：一方面化肥中含有一些重金属元化肥：

26、一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，构成潜在的土素、有毒有机物和放射性物质，构成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化等，能够引起土壤酸化、分的积累、流失或变化等，能够引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体N2O、NH3、H2S等的排放等，呵斥土壤等的排放等，呵斥土壤退化和水体、大气环境的污染。退化和水体、大气环境的污染。 农药：农药本身是有毒物质，在杀死病农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人虫害的同时，也带来了对自然环

27、境的污染和人体安康的危害。体安康的危害。 2如何合理运用化肥和农药如何合理运用化肥和农药 根据当地实践情况合理施用，以尽量少的根据当地实践情况合理施用，以尽量少的化肥和农药投入、对环境尽量小的影响来坚持化肥和农药投入、对环境尽量小的影响来坚持尽量高的农产品产量并保证食品质量。尽量高的农产品产量并保证食品质量。例例1.1.关于生活中常见的盐，以下说法不正确关于生活中常见的盐，以下说法不正确 的是的是 ( )( ) A. A. 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱 B. B. 高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 C. C. 碳酸钙含有钙

28、元素碳酸钙含有钙元素 , ,可用作补钙剂可用作补钙剂 D. D. 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反响时，碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反响时，碳酸氢钠冒出气泡较快碳酸氢钠冒出气泡较快B常考类型分析常考类型分析类型一类型一 常见盐的性质及用途常见盐的性质及用途例例2. 假设溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀假设溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。以下各组离子在水溶液中能大量共一溶液中。以下各组离子在水溶液中能大量共存且参与无色酚酞溶液后显红色的是存且参与无色酚酞溶液后显红色的是 ( ) A. Na+、NH4+、OH-、S

29、O42- B. H+、K+、SO42-、OH- C. Ba2+、Al3+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、OH-D类型二类型二 复分解反响复分解反响金属氧化物金属氧化物类型类型例例3.3.以下是农业消费中常用的化肥，其中属于以下是农业消费中常用的化肥，其中属于磷肥的是磷肥的是 ( )( ) A. A. 尿素尿素CO(NH2)2CO(NH2)2 B. B. 氯化铵氯化铵NH4ClNH4Cl C. C. 硫酸钾硫酸钾K2SO4K2SO4 D. D. 磷酸二氢钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2 E E、KNO3KNO3D类型三类型三 化学肥料的种类及作用化学肥料的

30、种类及作用属于复合肥的是属于复合肥的是 变式练习变式练习. .1414钦州水稻缺钾易倒伏，为了钦州水稻缺钾易倒伏，为了加强其抗倒伏才干，应施用的化肥是加强其抗倒伏才干，应施用的化肥是 ( )( ) A. NH4Cl A. NH4Cl B. K2SO4 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 C. Ca3(PO4)2 D. NaNO3 D. NaNO3 B【解析】施用钾肥可以加强作物的抗倒伏才干。【解析】施用钾肥可以加强作物的抗倒伏才干。四个选项中只需四个选项中只需K2SO4属于钾肥，应选属于钾肥，应选B。变式练习变式练习3. 3. 1414佛山如图是某化肥包装袋佛山如图是某化肥包装袋上的部

31、分阐明：上的部分阐明：1 1碳酸氢铵保管时的留意事碳酸氢铵保管时的留意事项是项是_。2 2将碳酸氢铵和氢氧化钙混将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反响，并可闻合研磨就会发生反响，并可闻到刺激性气味。请写出该反响的化学方程式到刺激性气味。请写出该反响的化学方程式_。闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变的红色石蕊试纸变_色。色。43NH HCO50Kg60% 碳碳酸酸氢氢铵铵化化学学式式：净净重重：含含氮氮量量：注注意意事事项项：密密封封保保存存 防防潮潮防防晒晒 432332NH HCO +Ca(OH) = NH+CaCO+2H O 密封保管，防潮防晒密封保管，防潮防晒蓝蓝 1. 1. 实验安装实验安装 2. 实验用品调查实验用品调查2次：次：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒药匙、量筒10 mL、铁架台带铁圈、托、铁架台带铁圈、托盘天平带砝码、滤纸、火柴。盘天平带砝码、滤纸、火柴。实验突破实验突破 实验实验 粗盐中难溶性杂