高考一轮复习必修化学计量在实验中应用PPT课件

1、物质的量物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为_，单位是_(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有_个微粒。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。阿伏加德罗常数_ g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：_，单位：_，数值约为6.021023，公式： (N代表微粒个数)。摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_，单位：_；数值等于该粒子的_，表达式： 。123一、摩尔阿伏加德罗常数n12NAmol1Mgmol1相对分子(或原子)质量基础盘点第1页/共38页气体摩尔体积气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位_的

2、气体所占的体积，符号为_。(2)常用单位：L/mol(或_) 。(3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约为_。(4)计算公式： 。二、1(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的定于气体所处的_和和_。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的在相同的_和和_下，相同体积的任何气体都含有下，相同体积的任何气体都含有_ _。2温度物质的量VmLmol10101kPa22.4Lmol1压强温度压强相同数目的分子第2页/共38页三、物质的量浓度三、物质的量浓度1.1.定义：定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶

3、液组成的物理量。符号为CB.2.2.表达式：表达式：3.3.单位：单位：mol/L.4.4.注意：注意：V指溶液的体积，不是溶剂的体积溶液是均匀稳定的，CB与V（aq）无关B可以指分子，也可指分子电离出的离子CuSO45H2O溶于水后，溶质为CuSO4第3页/共38页1 1、有关、有关N NA A考察注意考察注意1.1.物质的状态物质的状态 水、溴在标准状况时为液态； SO3在标准状况下为固态； 碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态己烷、辛烷、CHCl3等甲醛含氧衍生物中唯一的气态。2.2.状况状况告诉体积用到22.4 22.4 L/molL/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况，

4、但告诉质量与状况无关考点分析第4页/共38页3.3.特殊物质的摩尔质量特殊物质的摩尔质量如D2O、T2O、18O24.4.特殊物质中的原子数特殊物质中的原子数5.5.特殊物质中的共价键数特殊物质中的共价键数SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等如稀有气体、O3、白磷(P4)等6.6.氧化还原反应中转移电子数氧化还原反应中转移电子数如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、S与Fe、电解AgNO3溶液等7.7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变某些离子或离子团水解离子数目发生改变1 1、有关、有关N NA A考察注意考察注意第5页/共38页例例1 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确

5、的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol L-1的氨水含有0.1 NA个OH-C常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子A1 1、有关、有关N NA A考察注意考察注意第6页/共38页【解析】 A正确NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有0.5 mol2=1 mol氧原子，即含有NA个氧原子。B不正确NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 molL-1的氨水不可能电离出0.1 mol OH-C不正确常温常压

6、下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子第7页/共38页2 2、 阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用1标准状况下的气体摩尔体积概念剖析(1)四个要点： 温度：0；压强：101325 Pa； 1 mol物质；对象：气体(包括混合气体)。(2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。(3)22.4 L是近似值。第8页/共38页2阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气

7、体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ；同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比： ；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ；111222VnNVnN1122MM111222PnNPnN第9页/共38页例2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等D第10页/共38页第11页/共38页第12页/共

8、38页同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ()。Ax y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx y等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【应用应用1】 B第13页/共38页第14页/共38页3、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系第15页/共38页1公式以物质的量为核心的多角度计算以物质的量为核心的多角度计算2依据化学方程式的计算依据化学方程式的计算N23H2 2NH3物质的量之比物质的量之比 1 3 2气体体积之比

9、气体体积之比 1 3 2物质的分子数之比物质的分子数之比 1 3 2物质的质量之比物质的质量之比 28 6 34第16页/共38页例3、25和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ()。 A12.5% B25% C50% D75%第17页/共38页第18页/共38页答案答案B第19页/共38页1.以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况。若不若题目给出物质的体积，一要看

10、是否是标准状况。若不是标准状况，则是标准状况，则1 mol气体体积一般不等于气体体积一般不等于22.4 L。二要看。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。条件无关。(3)若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子若题目要求稀有

11、气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。分子。2第20页/共38页4 4、有关、有关C CB B计算计算1.c1.c与质量分数与质量分数w w之间换算之间换算溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1-1 ）)()(Lmol M(B) M(B) 1000 1000c(B)=2.c2.c与溶解度与溶解度s s之间换算之间换算3.3.气体溶质溶于水气体溶质溶于水C C计算计算第21页/共38页4.4.有关稀释的计算有关稀释的计算m1 1=m2 2（稀释前后溶液中溶质质量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）c1V1=c2V2（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）5.5.有关

12、溶液混合的计算有关溶液混合的计算第22页/共38页例例4、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是 ( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Bw =17c/(1000)Cw =17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)A第23页/共38页第24页/共38页第25页/共38页【应用2】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c

13、2 mol/L，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1 Dc12c2。第26页/共38页【解析】由换算公式c1000w/M得： c110001a%/98 ；c2100022a%/98由此可知：c1 c21 (22)因为21，故有c22c1。混合(稀释)后溶液浓度的推算规律：浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数的一半。如氨水、乙醇溶液。答案：C第27页/共38

14、页（1）准确配制一定物质的量浓度溶液计算计算溶解洗涤转移定容摇匀转移装瓶称量5、一定物质的量浓度溶液的配制第28页/共38页操作操作nBVCB转液前容量瓶有少量水转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出转液时有液体溅出未冷却就转移未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水摇匀后液面下降又加水（2）误差分析第29页/共38页例5、用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：(1)在下列仪器中：托

15、盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚A配制过程中必须用到的仪器有_ (填写代号)B容量瓶使用前应_ 中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_、_；检查是否漏水检查是否漏水滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗第30页/共38页(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有_ 称取固体NaOH时未用小烧杯 没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使之与刻度相切 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线， 又加水至液面与刻度线相切 将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 样品中混有Na2O杂质第31页/共38页A

16、称取8gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL例例6、要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( )第32页/共38页例6、要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( )C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mo

17、lL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中AD第33页/共38页 【解析】 注意本题是配制非标准溶液的题型，若忽视“约为”二字，则不能选到正确的答案。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中，A正确；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40 mL 5 molL-1NaOH溶液与60 mL蒸馏水体积约为100mL，D也正确。第34页/共38页【应用3】(1)用18 molL1的硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管G50 m

18、L烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填写编号)。第35页/共38页(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写编号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次第36页/共38页【解析】(1)用18 molL1H2SO4配制1.0 molL1 H2SO4，实际上是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配置实验操