必修1课件： 混合物的分离和提纯

1、第2课时混合物的分离和提纯A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金解析：酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，C 错误；金难溶于水，且金与沙的密度相差很大，故可用淘洗的方法淘金，D 正确。答案：CA植物油和水C四氯化碳和稀硫酸BNaOH 溶液和四氯化碳D酒精和水解析：用分液漏斗分离就是用分液法分离，此法用来分离互不相溶且密度有差异的液体物质。酒精、四氯化碳、植物油都是互溶有机物，其中除酒精外都不溶于水，四氯化碳与NaOH溶液既不反应也不互溶，故选D 项。答案：D)。3下列四种实验操作名称从左到右分别是(A过滤、蒸发、蒸馏、分液B

2、过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、分液D萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案：A4分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是_；分离固液混合物的常用的方法是_；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是_；萃取的条件是_。蒸馏过滤蒸发结晶某物质在两溶剂中的溶解度相差较大；两溶剂不互溶(分层)项目分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中所含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态一、混合物的分离和提纯1物质分离与提纯的区别。2.物质分离与提纯的一般方法。(1)物理方法。含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃

3、取、分液、升华等。(2)化学方法。含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。3物质分离和提纯的原则及注意事项。一不增(不引入新杂质)(1)四原则(2)四注意二不减(不减少被提纯物质)三易分离(被提纯物与引入杂质易分离)四易复原(被提纯物易复原)一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序四选择最佳除杂途径 例1 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()。 A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 C加入过量Na2SO4溶

4、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3点拨：对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的除杂试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将其除去，但不能再引入新杂质。答案：D二、常用分离提纯的物理方法1过滤。(1)适用范围：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。(2)所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 烧杯。(3)过滤操作。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡(操作时要用手压住，用水润湿)。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体液面低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧

5、杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠接液烧杯内壁。(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物洗涤 23 次。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤 23 次)。(3)沉淀是否洗涤干净，还要进行检验，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗涤，直到洗净为止。(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。蒸发皿的液体不超过容积的 。2蒸发。(1)适用范围：利用给溶液加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。(2)

6、主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯。(3)蒸发操作。加热时，用玻璃棒不断搅拌。当出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。取下未冷却的蒸发皿时，应放在石棉网上。23过滤和蒸发操作都用到玻璃棒：过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发时用来搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液体溅出。3蒸馏。(1)适用范围：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。(2)仪器及装置图。实验步骤实验现象在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成在烧瓶中加入约 体积的自来水， 加入几粒沸石， 连接好装置，通入冷凝水。开始加热， 弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶

7、收集约 10 mL 液体，停止加热烧瓶中水温升高至 100 后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无白色沉淀以除去自来水中的 Cl。(3)实验操作(以自来水制取蒸馏水为例)。实验结论：自来水中有 Cl，蒸馏水中无 Cl，通过蒸馏可13(1)分离互溶的多种液体时，将圆底烧瓶改为蒸馏烧瓶，同时使用温度计，温度计水银球位置与支管口水平。(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向要相反，为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。(3)蒸馏适用于分离沸点不同的液态混合物，除去难挥发或不挥发的物质。(4)蒸馏与

8、蒸发的区别：蒸发是为了获得溶液中的溶质；蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体。4萃取和分液。(1)萃取：把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。分液：把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作。(2)主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。(3)萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。(4)主要操作步骤。(5)操作注意事项。操作注意事项目的振荡过程中要不时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁防止液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞防止上层液体从下口流出分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞保证

9、分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地沾附下层液体萃取剂选择的“三原则”：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。例 2 (2011 年天津检测)如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是_、_。(2)A 仪器的名称是_，B 仪器的名称是_。(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。点拨：蒸馏实验要特别注意温度计的水银球的放置位置及冷凝管中冷凝水的流向。冷凝管进出水方答案：(1)温度计

10、水银球未与支管口平齐向弄反(2)蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸(3)沸石或碎瓷片(4)先撤酒精灯方法指津常见离子的检验1三个原则。(3)呈现特殊颜色，如 Cu2、Fe3等的检验。检验的离子加入试剂实验现象先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡开始没有沉淀，后有白色沉淀Cl硝酸银，稀硝酸白色沉淀稀盐酸，澄清石灰水无色无味气体，石灰水变浑浊(注意： 有干扰)2常见离子的检验方法。例 3 下列离子检验的方法正确的是()。A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中