浙江省2016年高考化学复习题考前基础自由练二Word版

1、考前基础自由练二训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1生活处处有化学。下列说法正确的是 ()A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列氧化还原反

2、应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N

3、AD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA4下列过程属于化学变化的有()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的互变福尔马林用来浸制标本氯化钠溶液通电后导电蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦同分异构体之间的互变A3个 B4个 C5个 D6个5下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确

4、的是()A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应7下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对这两套装置的分析正确的是()A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2D两装置都可用于防止铁被腐蚀8下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D对于乙酸与乙

5、醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大9下列说法正确的是()A检验某酸性溶液中Cl和SO，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10常温下，将200 mL pHa的CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计)。在整个电解过程中发现始终只有一个电极

6、上有气体产生。下列说法中错误的是()Aba7B产生气体的体积(标准状况下)为：1.12(10b10a)LC该电解池中不可能同时得到两种气体D若溶液中无Al2(SO4)3，则对电解产物的种类不产生影响11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容

7、实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶液中含有ClC向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性SC13.50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)

8、c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL114下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O15下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、Ba2、S2、ClBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC常温下，0.1 mo

9、lL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下由水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca216把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A3 min时，v正v逆B010 min内，H2的平均反应速率为2.25 molL1min1C该温度下，反应的平衡常数K5.3D若升高温度，则CO2的转化率大于75%17某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液1

10、00 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在18如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是(气体在同温同压下测定)选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20 mL H2S10 mL SO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1 g薄铜片10 mL 12 mol

11、L1浓硝酸生成红棕色气体，溶液呈绿色，活塞自动外移C30 mL NO210 mL 水(液态)剩有无色气体，活塞自动向内压缩D15 mL Cl240 mL NH3产生白烟，活塞自动外移19.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)20.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(O

12、H)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKw的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答)21(11分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(

13、g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能自发进行的反应条件是_。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。 (3)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。 (4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。 A向该反应体

14、系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度 (5)恒温恒容条件下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。22(10分)苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：相对分质量熔点/沸点/水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇329764.60.792互溶苯甲酸甲酯13612.3196.61.088 8不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底

15、烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2 h，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_，该反应的原子利用率是_。(2)实验中，应选择(如上图)_(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_。(3)使用过量甲醇的原因是_。.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_，操作a的名称为_。(5)由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方

16、法，可能的现象及结论_。(6)该实验中制得苯甲酸甲酯8.30 g，则苯甲酸甲酯的产率为_。23(9分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。 (2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，

17、并设计实验方案验证该反应的产物_。24“有机化学基础”模块(10分)某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：已知： (R或R可以是烃基或H原子)请回答下列问题：(1)X的分子式为_，含有的官能团为_(写名称)。(2)若反应、的原子利用率均为100%，则A的名称为_。(3)E的结构简式为_，反应的条件是_，反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_。.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；.能发生银镜反应和水解反应。(6)以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CC