[初三理化生]从宁夏三年化学高考题

1、一、宁夏化学高考试卷的结构与考点的分布1.试卷结构2、考点的分布、分值、难易度二、从宁夏高考化学试卷体会新课改高考化学卷命题特点1、试题紧扣学科核心知识和主干知识，突出主干知识，重点考查双基， 7. 2021图标 所警示的是 A.留神火灾氧化物 B. 留神火灾易燃物质C.留神爆炸自然物质 D. 留神爆炸爆炸性物质10.2007假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4112007以下反响的离子方程

2、式正确的选项是A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O12、2021能正确表示以下反响的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2+4H+N

3、O3Fe3+2H2O+NO92007以下表达错误的选项是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等26200714分1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反响： ； 银片上发生的电极反响： 。2假设该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。NA6.021023/mol， 电子电荷为1.601019C2021 10.一种

4、燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反响是 A.CH3OH(g)+O2(g)= H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11. 2021宁夏高考短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；假设0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反响后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。以下判断错误的选项是 A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E

5、与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族200712. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1C7 ：8 D8 ：727.2021以下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反响条件图中已省略。)1A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 填化学式；2反响中的C、D均过量，该反响的化学方程式是 ；3反响中，假设B与F物质的量之比为43

6、，G、H分别是 、 填化学式；4反响产物中K的化学式为 ；5反响的离子方程式为 。2021 8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.2021 9.以下说法错误的选项是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反响D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反响，酯化反响和皂化反响互为逆反响2021 8. 3甲基戊烷的一氯代产物有不考虑立体异构A3种B4种C5种D6种2021 9.以下化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反响的是A甲苯 B乙醇

7、C丙烯 D乙烯20077.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A3 B4 C5 D6 着重考查了学生分析理解能力、实验探究能力和文字表达能力等科学素养。更注重对实验数据的处理能力，以及对图像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化学信息的能力 2.强化对实验根本操作的考查，突出学科特征，突出考查化学实验探究能力20078以下除去杂质的方法正确的选项是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸

8、馏。A B C D 20072515分以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、枯燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、枯燥的坩埚； 在坩埚中参加一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入枯燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入枯燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并答复下面问题：1完本钱实验还需要的实验用品

9、是 ；2指出实验步骤中存在的错误并改正: ；3硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是: ；4步骤的目的是 ；5下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 填序号。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有局部脱水 D实验前坩埚未完全枯燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出 202127.15分为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL标准状况方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用0.020

10、 00 molL-1的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请答复以下问题：1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；铁的相对原子质量以55.9计4假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一填“准确“不准确“不一定准确，理由是；方案二填“准确“不准确“不一定准确，理由是。26.2021碱式碳酸铜可表示

11、为：xCu(CO3yCu(OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。1现采用氢气复原法，请答复如下问题：写出xCu(CO3yCu(OH)2zH2O与氢气反响的化学方程式 ；试验装置用以下所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号：a l称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；2某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或局部仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。2021 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S

12、O2+S+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 202111.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是(2021)28. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=-99kJmol-1请答复以下问题：1图中A、C分别表示 、，E的大小对该反响的反响热有无影响？。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是 ；2图中H= KJmol1；3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化

13、合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；4如果反响速率VSO2为005molL1min1,那么VO2=molL1min1、VSO3=molL1min1；5单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由SS生成3molSO3g的H 要求计算过程。3、表达新课程关注社会生活实际的理念，凸显STSE精神 高温（2007）27（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO(1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；(2)该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；(3)该反应的平衡常数表达式为K

14、 ；(4)假设知上述反响为放热反响，那么其反响热H 零填“大于、“小于或“等于；升高温度，其平衡常数值 填“增大、“减小或“不变(5)假设使压强增大，那么上述平衡向 反响方向移动填“正或“逆；(6)假设CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，那么N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。202126.14分某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。1图中标号处需参加的相应物质分别是 、；2写出处发生反响的离子方程式；写出处发生

15、反响的化学方程式；3铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。4、表达了新课改理念，注重对化学思想的考查，从新的层面对化学知识进行考查。2021 12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达平衡时，c(H2)=0.5 molL1，c(HI)= 4 molL1，那么此温度下反响的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D. 2513、（2009宁夏高考）在一定温度下，反应 H2 (g) + X2 (g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体

16、积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B17% C25%D33%202125.14分可逆反响：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，H 0，请答复以下问题：1在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1, c(N)=2.4 molL-1， 到达平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；2假设反响温度升高，M的转化率 填“增大“减小或“不变；3假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为c(M)= 4 molL1,c(N)= a molL-1，到达平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；4假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)= c

17、(N)=b molL1，到达平衡后，M的转化率为 。2007 13.一定条件下，合成氨气反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%2021 13.H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol11 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为 A.44.2kJmol1 B.+44.2 kJmol1C.330 kJmol1 D.+330 kJmol15、由于有机化学为选做

18、题，所以考查难度较大。 C化学选修有机化学根底 某烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱说明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱说明分子中只有一种类型的氢。 1A的结构简式为 ；2A中的碳原子是否都处于同一平面？ 填“是或者“不是； 3在以下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。 反响的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反响类型依次是 2021 36. 化学选修有机化学根底15分化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5，H4.2%和O58.3。请填空：(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L标准状况，那么A的分子式是 ；(2)实验说明：A不能发生银镜反响。1 mol A与中量的碳酸氢钠溶液反响可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反响。核磁共振氢谱说明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。那么A的结构简式是 ；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反响条件下，A与足量的乙醇反响生成BC12H20O7，B只有两种官能团，其数目比为31。由A生成B的反响类型是 ，该反响的化学方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C