课题1 常见的酸和碱.ppt

1、 最初，人们简单地认为凡有酸味的物最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。碱作用生成中性物质。1787年，法国化学年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是

2、不年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出提出“氢才是酸不可缺少的元素氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。代酸碱理

3、论由此而诞生。 阿累尼乌斯阿累尼乌斯 了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。力。 辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。理地利用它们。 1通过实验和生活常识，理解常见的通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途；酸、碱的性质与用途； 2通过实验，学习酸、碱的通性及反通过实验，学习酸、碱

4、的通性及反应规律与物质制备。应规律与物质制备。 通过对比实验，学会酸、碱与其它物质通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。的鉴别。食食醋醋酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液石石灰灰水水盐盐酸酸食食醋醋氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液石石灰灰水水盐盐酸酸向溶液中加入酸碱指示剂向溶液中加入酸碱指示剂实验一：观察酸碱遇到指实验一：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况示剂的颜色情况加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液后的颜色变化液后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝无颜色变化无颜色变化

5、无颜色变化无颜色变化变红变红变红变红 石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。也简称指示剂。 石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。溶液变成红色。酸碱指示剂酸碱指示剂一、常见的酸一、常见的酸 盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味无色、液体无色、液体白雾白雾无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无明

6、显现象无明显现象（1）用于稀有金属的湿法冶金）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成）用于有机合成 （3）用于漂染工业）用于漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；

7、在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 （5）用于食品工业）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水解。解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都

8、能发生反应，生成碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸的制剂）等，也是用盐酸制成的。制成的。危险概述危险概述健康危害：健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能

9、引起胃穿孔、消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害：环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。可造成污染。 燃爆危险：燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。激性，可致人体灼伤。硫酸是基本的化学工业中重要产品硫酸是基本的化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，之一。它不仅作为许多化工产品的原

10、料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量少量浓硫酸浓硫酸把浓硫酸滴到一把浓硫酸滴到一小块布上小块布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞，并变成黑色会穿洞，并变成黑色浓硫酸对木材纸张的腐蚀浓硫酸对木材纸张的腐蚀实验二：浓硫酸的稀释实验二

11、：浓硫酸的稀释把水慢慢注入浓硫酸把水慢慢注入浓硫酸水的密度较小，浮在浓硫酸水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。四周飞溅，非常危险。在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。里，并不断搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。切勿将水倒进浓硫酸里。浓硫酸浓硫酸 水水浓硫酸浓硫酸不断搅拌不断搅拌 水水加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加无色酚酞加无色酚酞溶液溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色稀盐酸与指示剂的反应稀盐酸与指

12、示剂的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2 +ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 +ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2 +FeCl2Fe+H2SO4=H2 +FeSO4现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐盐酸酸铁锈铁锈+ +硫硫酸酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变黄色无色变黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变黄色无色变黄色二、常见的碱二、常见的碱氢氧

13、化钠氢氧化钠NaOH洗净的鸡爪洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪置一段时间后的鸡爪肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石俗称：熟石灰或消石灰灰或消石灰CaO + H2O Ca(OH)2实验三：酸碱溶液的导电性实验三：酸碱溶液的导电性溶液溶液导电性导电性盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇不导电不导电不导电不导电导电导电导电导电导电导电导电导电实验物质的导电性实验物质的导电性1几种常见的酸几种常见的酸 ：盐酸、硫酸：盐酸、硫酸2浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性3酸的化学

14、性质酸的化学性质（1） 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液变红色加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液不变色不变色（2）酸与金属的反应）酸与金属的反应（3）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应1几种常见的碱几种常见的碱氢氧化钠、氢氧化钠、 氢氧化钙氢氧化钙2氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠的腐蚀性3其他碱的性质其他碱的性质4碱的化学性质碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。使无色的酚酞溶液变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应）碱能与某些非金属氧化物反应。1有一瓶酸性无色溶液的有一瓶酸性无色溶液的，取少量

15、注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取成碱性，可以采取_的方法。的方法。2有一瓶碱性无色溶液有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取如果要使试管中溶液成酸性，可以采取_的方法。的方法。无无滴加碱溶液滴加碱溶液红红滴加酸溶液滴加酸溶液 3若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_和和_，最后剩余的气体主，最后剩余的气体主要是要是_。 4下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOH干燥干燥又能用浓又能用浓H2SO4干燥的是（干燥的是（ ） ACO2 BHCl CSO2 DO2D DCOCO2 2水蒸气水蒸气O O2 2N