离子晶体介绍

1、晶胞晶胞堆积模型堆积模型 典型代表典型代表配位数配位数 空间利用率空间利用率晶胞晶胞堆积模型堆积模型 典型代表典型代表配位数配位数 空间利用率空间利用率简单简单立方堆积立方堆积652%体心立方体心立方堆积堆积K、Na、Fe868%六方最密六方最密堆积堆积Mg、Zn、Ti1274%面心立方面心立方最密堆积最密堆积Cu, Ag, Au1274%Po (钋钋)回顾：三种晶体类型与性质的比较回顾：三种晶体类型与性质的比较（1 1）熔沸点较高）熔沸点较高（2 2）硬度较大，难于压缩）硬度较大，难于压缩（3 3）固体不导电，熔融态导电）固体不导电，熔融态导电（4 4）无单个分子存在）无单个分子存在晶胞中每

2、个阳离子吸引阴离子数目，晶胞中每个阳离子吸引阴离子数目，每个阴离子吸引阳离子数目；每个阴离子吸引阳离子数目；晶胞中含有阴、阳离子数目；晶胞中含有阴、阳离子数目；与阳离子距离最近的阳离子数目，与与阳离子距离最近的阳离子数目，与阴离子距离最近的阴离子数目；阴离子距离最近的阴离子数目；-Cl- Na+-Cs+-Cl-7、影响离子晶体配位数的因素、影响离子晶体配位数的因素n几何因素几何因素n晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比n电荷因素电荷因素n晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比n键性因素键性因素n离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素二、晶格能简言之简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比

3、晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半与离子半径成反比径成反比.rqq21晶格能各类型离子晶体晶胞的比较各类型离子晶体晶胞的比较晶体晶体类型类型晶胞晶胞类型类型晶胞结构晶胞结构示意图示意图配位数配位数距离最近距离最近且相等的且相等的相反离子相反离子每个晶每个晶胞含有胞含有离子数离子数实例实例NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型型AB2 2CaF2 2型型NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -：8 88 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F- -： 4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：Zn

4、Zn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：668 88 84 44 44 48 8441 11 14 44 48 84 4KBr AgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、 BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化碱土金属卤化物、碱金属氧物、碱金属氧化物。化物。【总结归纳总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分

5、子晶体。体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键