专题2第1单元 课时2氧化还原反应 PPT

1、2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2O HClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO O2+ 2HCl 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应判断依据是？判断依据是？探究：探究：以钠和氯气反应探究钠和氯元素化合价发以钠和氯气反应探究钠和氯元素化合价发生变化的根本原因生变化的根本原因小结：1，氧化还原反应的特征及本质氧化还原反应的特征及本质特征：有元素的有元素的化合价变化化合价变化；本质：有有电子的转移电

2、子的转移2，氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中在氧化还原反应中得到电子得到电子的的反应物反应物(即有元即有元素素化合价降低化合价降低的的反应物反应物)，显，显氧化性氧化性，被还原被还原，发生，发生还原还原反应反应。3，还原剂：还原剂：在氧化还原反应中在氧化还原反应中失去电子失去电子的反应物的反应物(即有元素即有元素化合价升高化合价升高的反应物的反应物)，显，显还原还原性性，被氧化被氧化，发生，发生氧化反应氧化反应。4，还原产物：还原产物：氧化剂得到电子后（即化合价降低后）生成氧化剂得到电子后（即化合价降低后）生成的对应的对应产物产物。5，氧化产物：，氧化产物：还原剂失去电子后（即化合价升高后）生

3、成还原剂失去电子后（即化合价升高后）生成的对应的对应产物。产物。注：注：所以对氧化还原反应的分析重点在于元素化合价的所以对氧化还原反应的分析重点在于元素化合价的判断判断一，氧化还原反应一，氧化还原反应氧化氧化剂剂得得电子电子化合价化合价降低降低被被还原还原发生发生还原还原反应反应还原还原产物产物还原还原剂剂失失电子电子化合价化合价升高升高被被氧化氧化发生发生氧化氧化反应反应氧化氧化产物产物氧化性氧化性 还原性还原性小结：小结：反应物反应物生成物生成物 氧化性氧化性还原性还原性 例例+练习：找出下列氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，练习：找出下列氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物氧

4、化产物，还原产物2Na Cl2 2NaCl（举例）（举例）2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2O HCl HClO（举例）（举例）2HClO O2 + 2HCl 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂和氧化剂和还原剂还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物6，氧化性和还原性，氧化性和还原性（1）氧化性：）氧化性：指物质指物质得得电子的电子的能力能力，且得电子

5、能力，且得电子能力越强，氧化性越强。越强，氧化性越强。（2）还原性：）还原性：指物质指物质失失电子的电子的能力能力，且失电子能力，且失电子能力越强，还原性越强。越强，还原性越强。注：注：氧化性还原性强弱指的是得失电子的氧化性还原性强弱指的是得失电子的能力大小能力大小，跟，跟得失电子的得失电子的多少多少无关。无关。 如：如：氧化性：氧化性：F O N 还原性：还原性：NaMgAl.（3）氧化性还原性强弱的比较）氧化性还原性强弱的比较a:根椐方程式判断根椐方程式判断 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物b:根据物质活动性顺序比较判断根据物质活动

6、性顺序比较判断 常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强 。 常见非金属元素活动性顺序：常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强如：如： Cl2 + 2KBr = 2kCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2kCl + I2 Br2 + 2KI = 2kBr + I2 氧化性：氧化性：Cl2 Br2 氧化性：氧化性：Cl2 I2 氧化性：氧化性：Br2 I2 练习：练习：根据下列反

7、应的化学方程式，判根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ ClSO2 B.ClFe2+ SO2I C.Fe2+ IClSO2 D.SO2IFe2+ ClD001 1 NaCl2 Na2Cl2失去失去2e-得到得到2e- 二二,双线桥法表示氧化还原反应电子转移情况双线桥法表示氧化还原反应电子转移情况1，步骤，步骤2，举例，举例练习：书练习：书45页的问题解决页的问题解决=点燃（1），标化合价），标化合价（2），画双线桥），画双线桥（3），标得失电子），标得失电子三，氧化还原反应方程式的配平三，氧化还原反应方程式的配平步骤步骤1：标化合价：标化合价2：标出化合价升降数：标出化合价升降数3：使化合价升降数相等：使化合价升降数相等4：根据元素守恒配平未配平的物质：根据元素守恒配平未配平的物质如：如：NaClO+NaI-NaIO3+NaCl练习：配平下列氧化还原反应练习：配平下列氧化还原反应2，MnO2 + HCl(浓浓) MnCl2 +H2O +Cl2 3，HNO3(稀）稀