初中化学中考计算题解题方法技巧

1、一、复习内容和要求1 化学计算的常用方法1守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。2 极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。3讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。4十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。5差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2 化学计算的常用技巧1定量问题定性化；2近似估算；3运用整体思维，化繁为简；4利用图象解题等等。二、解题方法和技巧：1 守恒法：例1、由Mg0H2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的

2、稀硫酸中恰好完全反响，所得溶液中溶质的质量分数为A. 12%B 24%C 20%D. 30%解析：根据在化学反响中Mg元素的质量守恒，建立 Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4勺质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。MgMgS042412010gx 48%=4.8g x2 平均值法例1 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中一定含有的金属是。A锌 B铁 C 镁 D无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：R为金属，设平均式量MR + 2HCl= RC12+ H2M

3、2g131gM:13=2:1M=26那么必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为Co3 十字交叉法例2.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( )D.无法判断A. V4 mLB. V/5 mLC.V6 mL.解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:空气器/1ww, ylhx jx. com所以氨气占5/6，空气占1/6 ;由于氨气易溶于水，故剩余

4、气体为空气。4 极值法例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响 后得到的溶液，得到 8g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：(i)设5.4克混合物都是碱金属R,那么由(ii)设5.4 g混合物都是碱金属R的氧化物R2O，那么由(式中，k为碱金属R的式量)ww, ylhxjx. com5、差量法例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反响后取岀铁片，洗涤、枯燥后称其质量为22.8g，计算(1) 析岀多少克铜？(2) 反响后溶液的质量分数多大？解析：“充分反响是指CuSO仲Cu2+完全反响，反响后的溶

5、液为FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析岀64g铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8)，反过来看：假设铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的“差量22.8-22.4=0.4g 求岀其他有关物质的量。6、讨论法：例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A、等于5% B 、小于5% C 、大于5% D 、无法确定解析：对于5g某物质要进行讨论：这 5 g某物质假设是CaO Na2O或SO2等物质，那么溶于水后其溶质质量分数会大于5%这5

6、g某物质假设是CuSO4 5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数那么会小于5%假设是NaCI等物质，那么其溶质质量分数等于 5%,三、习题精练:1 某硫酸钠溶液中，Na+与H20分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为A、32.4% B 、1.96% C 、7.3% D 、88.75%2用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为A、1 : 2 B 、2 ：3C 、4 : 3 D 、3 ：13 要使50g某物质溶液含水量由 98%增加到99%,应加水A、1g B 、5g C 、50g D 、100g4 海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以N

7、aCl计算，那么海水中 NaCl的质量分数为 A、3.61% B 、39.3% C 、14.2% D 、55.81%5 将0.3molCu2S与足量浓硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。那么参加反响的硝酸中，未被复原的硝酸物质的量为A. 1.0molE. 1.2molC. 0.3molD. 2.2mol6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反响，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：A.铁 B. 锌 C. 镁 D.铝7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：A.一氧化碳B.甲烷C. 酒精D. 无法判断8. 一定质量的Fe2O3分别被CO C和H2

8、三种复原剂完全复原成铁，所生成的纯铁的质量是：A.一样多B. CO 多C. C 多D.H2 多9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的以下物质完全反响，所得MgSO溶液的质量分数最大的是：A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. MgOH211. Cu和Fe的混合粉末假设干克，与足量盐酸反响后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，那么原混合物中铁的质量分数：A. 20 % B. 40% C. 50.4% D. 80%12.

9、 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20%的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别参加等质量铁片左盘和锌片右盘，反响完全后，天平可能岀现的情况是：13. 仍保持平衡2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4.无法判断A.B. C.D.14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取岀烘干，冷却。如果把它 们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升B.放B铁片的托盘上升C. 天平仍保持平衡D. 哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，假设分

10、别投入镁粉和铁 粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，那么投入镁粉和铁粉的质量比为：A.3 : 7B.7: 3 C. 77: 81 D. 81: 7716. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然 后向一只烧杯里参加一定质量的镁，向另一只烧杯里参加等质量的铜铝合金，两烧杯中的反响恰好完全且 天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A. 1 : 3 B. 1: 2 C. 3: 4 D. 2：316.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸， 假设在右盘投入一定量的铁，恰好完全反响，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯洁金属 是：A. Mg B. Al C. Zn D. Ag且生成相对分子质量为 100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写岀引爆时的化学方程式。16 等物质的量的 NaHCO和KHC0的混合物9.20g与100mL盐酸反响。1 试分析，