高三化学一轮复习精品课件-33硫的转化

1、第3节 硫的转化 三年三年1010考考 高考指数高考指数: :1.1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、硫单质一、硫单质1.1.硫元素的存在形态硫元素的存在形态 游离态游离态 火山喷口附近或地壳的岩层里。火山喷口附近或地壳的岩层里。形态形态 化合态化合态 以以_和和_的形式存在。的形式存在。硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐2.2.硫单质的物理性质硫单质的物理性质俗称俗称颜色状态颜色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CSCS2 2_微溶微溶_硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体

2、不溶不溶易溶易溶3.3.硫单质的化学性质硫单质的化学性质(1)(1)与金属反应。与金属反应。硫与铁反应：硫与铁反应：_。硫与铜反应：硫与铜反应：_。硫与变价金属反应生成硫与变价金属反应生成_。 =S+Fe FeSS+Fe FeS=S+2Cu CuS+2Cu Cu2 2S S低价金属硫化物低价金属硫化物(2)(2)与非金属反应。与非金属反应。硫与硫与H H2 2反应：反应：S+HS+H2 2 H H2 2S S。硫与硫与O O2 2反应：反应：_。硫在空气中燃烧火焰颜色为硫在空气中燃烧火焰颜色为_，在氧气中燃烧火焰颜色，在氧气中燃烧火焰颜色为为_。=点燃点燃=S+OS+O2 2 SO SO2 2

3、淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色二、二氧化硫二、二氧化硫1.SO1.SO2 2的物理性质的物理性质无色，有刺激性气味的气体，有毒。密度比空气的大，易液无色，有刺激性气味的气体，有毒。密度比空气的大，易液化，易溶于水。化，易溶于水。2.SO2.SO2 2的化学性质的化学性质“四性四性通、还、氧、漂通、还、氧、漂”(1)(1)酸性氧化物的通性。酸性氧化物的通性。通入石蕊试液中通入石蕊试液中反应：反应：_。逐渐通入少量澄清石灰水中逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：离子方程式：_，_。现象：现象：_。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH

4、- -=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaO=Ca2+2+2HSO+2HSO3 3- -先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解(2)(2)还原性。还原性。与与O O2 2反应：反应：_。通入氯水中通入氯水中离子方程式：离子方程式：_，现象：现象：_。能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液退色。溶液退色。催化剂2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2ClO=2Cl- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-溶液颜色退去溶液颜色退去(3

5、)(3)氧化性。氧化性。与硫化氢的反应为：与硫化氢的反应为：SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O。(4)(4)漂白性。漂白性。通入品红溶液，一段时间后再加热。通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：现象为：_。原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。品红溶液先退色，加热后又恢复原色品红溶液先退色，加热后又恢复原色三、浓硫酸三、浓硫酸1.1.浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质(1)(1)无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：稀释浓硫酸的方

6、法是：_。(2)(2)对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：量浓硫酸时，处理方法是：_。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌搅拌立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液溶液2.2.浓硫酸的化学性质浓硫酸的化学性质“三大特性三大特性”(1)(1)强氧化性。强氧化性。钝化：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层钝化：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续

7、反应。与除金、铂之外的大多数金属反应与除金、铂之外的大多数金属反应与铜反应：与铜反应：_。现象：现象：_。致密致密的氧化膜的氧化膜=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色与非金属反应与非金属反应与碳反应：与碳反应：_。与还原性化合物与还原性化合物( (如如H H2 2S S、HBrHBr等等) )反应反应如与如与HBrHBr反应：反应：2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4( (浓浓) Br) Br2 2+SO+SO2

8、 2+2H+2H2 2O O。=C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)吸水性：浓硫酸能吸收水分，可用作吸水性：浓硫酸能吸收水分，可用作_。但不能干燥。但不能干燥NHNH3 3等碱性气体和等碱性气体和H H2 2S S、HIHI、HBrHBr等还原性气体。等还原性气体。(3)(3)脱水性。脱水性。浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙烯的反应

9、中浓硫酸的作用是烯的反应中浓硫酸的作用是_。干燥剂干燥剂催化剂和脱水剂催化剂和脱水剂3.3.硫酸的用途硫酸的用途(1)(1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。制取化肥，如磷肥、氮肥等。(2)(2)清除金属表面的氧化物。清除金属表面的氧化物。(3)(3)制取挥发性酸。制取挥发性酸。(4)(4)用于精炼石油，制造炸药、农药等。用于精炼石油，制造炸药、农药等。(5)(5)是实验室里常用的试剂。是实验室里常用的试剂。四、酸雨及防治四、酸雨及防治1.1.来源来源:_:_的燃烧、的燃烧、_的冶炼等的冶炼等2.2.形成形成(1)_(1)_。(2)_(2)_。(3)_(3)_。(4)_(4)_。3.3.危害危害: :

10、破坏生态环境、水质变酸等破坏生态环境、水质变酸等4.4.防治防治: :燃煤燃煤_、改变能源结构等、改变能源结构等SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4含硫化石燃料含硫化石燃料金属矿物金属矿物脱硫脱硫粉尘1.1.可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。 ( )( )【分析【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2

11、2，应该用，应该用CSCS2 2洗洗涤。涤。2.2.将将SOSO2 2分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液中，溶溶液中，溶液都能退色，均表现了液都能退色，均表现了SOSO2 2的漂白性。的漂白性。 ( )( )【分析【分析】SOSO2 2只能使紫色石蕊试液变红，不能使之退色。只能使紫色石蕊试液变红，不能使之退色。SOSO2 2使使溴水、酸性溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液退色，均表现了溶液退色，均表现了SOSO2 2的还原性。的还原性。3.3.工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应。工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸

12、发生反应。 ( )( )【分析【分析】在常温下浓硫酸可使铝钝化，形成一层致密的氧化在常温下浓硫酸可使铝钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止了反应继续进行，并非不反应。膜，阻止了反应继续进行，并非不反应。4.4.向一无色溶液中滴加向一无色溶液中滴加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有沉淀不溶解，则溶液中一定含有SOSO4 42-2-。 ( )( )【分析【分析】溶液中含有溶液中含有AgAg+ +或或SOSO3 32-2-或或SiOSiO3 32-2-也会产生同样的现也会产生同样的现象。象。5.5.浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现

13、了浓硫酸的吸水性。浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性。 ( )( )【分析【分析】胆矾中本来就含有水分子，故反应表现的是浓硫酸胆矾中本来就含有水分子，故反应表现的是浓硫酸的吸水性。的吸水性。 SOSO2 2与与COCO2 2的性质比较和鉴别的性质比较和鉴别1.SO1.SO2 2与与COCO2 2性质的比较性质的比较SOSO2 2 COCO2 2 颜色颜色气味气味 溶解性溶解性与碱与碱反应反应氧化性氧化性无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味无色无味无色无味易溶，常温常压下易溶，常温常压下140140微溶，常温常压下微溶，常温常压下1111通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，

14、先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2SOSO2 2+2H+2H2 2S=3

15、S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温=SOSO2 2 COCO2 2 还原性还原性漂白性漂白性对环境对环境的影响的影响能被酸性高锰酸钾、氧气、氯能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化水、溴水、碘水等氧化剂氧化无无能与某些有色物质生成不稳定能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色的无色物质而使其褪色无无形成酸雨，直接危害人体健康形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应引起温室效应2.SO2.SO2 2与与COCO2 2的常用鉴别法的常用鉴别法 SOSO2 2 COCO2 2 闻气味闻气味品红溶液品红溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶

16、液溶液溴水溴水刺激性气味刺激性气味 无味无味 褪色褪色不褪色不褪色 褪色褪色不褪色不褪色 褪色褪色不褪色不褪色 【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)注意注意SOSO2 2的漂白性和还原性的区别。的漂白性和还原性的区别。SOSO2 2使品红溶液退色表现的是使品红溶液退色表现的是SOSO2 2的漂白性，加热后溶液颜色复的漂白性，加热后溶液颜色复原；原；SOSO2 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是是SOSO2 2的还原性，加热后溶液颜色不复原。的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)(2)注意注意SOSO2 2的氧化性的表现。的氧化性的

17、表现。SOSO2 2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SOSO2 2的氧化性。的氧化性。(3)(3)注意除去注意除去COCO2 2中中SOSO2 2气体方法的选择。气体方法的选择。将将COCO2 2和和SOSO2 2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCONaHCO3 3溶液均能除去溶液均能除去SOSO2 2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和不可用饱和NaHCONaHCO3 3溶液来除去溶液来除去SOSO2 2，因为，因为NaHCONaHC

18、O3 3与与SOSO2 2反应产生反应产生的的COCO2 2会对实验造成干扰。会对实验造成干扰。【典例【典例1 1】下列实验中能证明某气体一定为】下列实验中能证明某气体一定为SOSO2 2的是的是( )( )使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色使品红溶液退色通入足量通入足量NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉溶液有白

19、色沉淀产生淀产生A.A.都能证明都能证明 B.B.都不能证明都不能证明C.C.均能证明均能证明 D.D.只有只有能证明能证明【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)SO(1)SO2 2与与COCO2 2对应的水化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸的钙盐和对应的水化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸的钙盐和钡盐的溶解性也相似。钡盐的溶解性也相似。(2)(2)要利用要利用SOSO2 2的还原性，且确保无其他气体干扰的性质来证的还原性，且确保无其他气体干扰的性质来证明。明。【解析【解析】选选D D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都能使湿润的蓝

20、色石蕊试纸变红，如酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HClHCl；有氧化性的气体也可以使品红溶液退色，如氯气；有氧化性的气体也可以使品红溶液退色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。 SOSO2 2与溴水反应的化学方程式为：与溴水反应的化学方程式为：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4，再滴加，再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉溶液有白色沉淀产生，可证明有淀产生，可证明有SO

21、SO4 42-2-生成，两种现象结合可以证明气体为生成，两种现象结合可以证明气体为SOSO2 2。【互动探究【互动探究】(1)(1)下列实验能否证明通入的气体一定是下列实验能否证明通入的气体一定是SOSO2 2？将气体通入将气体通入BaClBaCl2 2溶液中无明显现象，再通入足量氨气后有溶液中无明显现象，再通入足量氨气后有白色沉淀生成。白色沉淀生成。将气体通入将气体通入BaClBaCl2 2溶液中无明显现象，再通入足量溶液中无明显现象，再通入足量ClCl2 2或或NONO2 2后均有白色沉淀生成。后均有白色沉淀生成。提示：提示：不可以，因为通入的气体如果是不可以，因为通入的气体如果是COCO

22、2 2也有相同的现也有相同的现象；象；可以证明，因为可以证明，因为SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中转化为溶液中转化为H H2 2SOSO3 3，ClCl2 2或或NONO2 2通入溶液后都会将通入溶液后都会将H H2 2SOSO3 3氧化为氧化为H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应生成生成BaSOBaSO4 4沉淀，无其他气体干扰。沉淀，无其他气体干扰。(2)SO(2)SO2 2和和COCO2 2共存时，如何检验共存时，如何检验SOSO2 2和和COCO2 2？提示：提示：先用品红溶液检验先用品红溶液检验SOSO2 2，再用

23、溴水或酸性高锰酸钾溶液，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去除去SOSO2 2，还要再用品红溶液检验，还要再用品红溶液检验SOSO2 2是否除尽，最后再通过澄是否除尽，最后再通过澄清石灰水检验清石灰水检验COCO2 2。检验顺序不可颠倒。检验顺序不可颠倒。【变式备选【变式备选】下列溶液能够区别下列溶液能够区别SOSO2 2和和COCO2 2气体的是气体的是( )( )澄清石灰水澄清石灰水 H H2 2S S溶液溶液 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 氯水氯水品红溶液品红溶液 A.A. B. B.C.C.除除以外以外 D.D.全部全部【解析【解析】选选C C。SOSO2 2和和COCO2 2都属

24、于酸性氧化物，它们都能与石灰都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SOSO2 2和和COCO2 2。SOSO2 2具有氧化性，能将具有氧化性，能将H H2 2S S溶液氧化生成单质硫溶液氧化生成单质硫( (有黄色沉有黄色沉淀生成淀生成) )；SOSO2 2也具有还原性，能被酸性也具有还原性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液和氯水氧化溶液和氯水氧化( (溶液退色溶液退色) )；SOSO2 2还具有漂白性，能使品红溶液退色。而还具有漂白性，能使品红溶液退色。而COCO2 2没没有这些性质。所以可以用有这些性

25、质。所以可以用、来区别来区别SOSO2 2和和COCO2 2。 浓硫酸与金属的反应及浓硫酸与金属的反应及SOSO4 42-2-的检验的检验1.1.浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应(1)(1)钝化：常温下浓硫酸使钝化：常温下浓硫酸使FeFe、AlAl钝化，如加热或将浓硫酸稀钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。释，则可以继续反应。(2)(2)与活泼金属与活泼金属( (如如Zn)Zn)反应，开始产生反应，开始产生SOSO2 2，硫酸浓度变小，硫酸浓度变小后，产生后，产生H H2 2。(3)(3)与不活泼金属与不活泼金属( (如如Cu)Cu)反应，开始产生反应，开始产生SOSO2 2( (

26、加热加热) )，浓度变，浓度变小后，稀硫酸不再与小后，稀硫酸不再与CuCu反应。如反应。如1 mol Cu1 mol Cu与含与含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的的浓硫酸充分反应，生成的浓硫酸充分反应，生成的SOSO2 2小于小于1 mol1 mol。(4)(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。酸在与非金属的反应中只表现氧化性。2.SO2.SO4 42-2-的检验的检验(1)(1)若无若无AgAg+ +、SOSO3 32-2-的干扰，检验方法是：先加的干扰，检验方法是：先加B

27、aClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有不溶解，则溶液中含有SOSO4 42-2-。(2)(2)若有若有AgAg+ +干扰，则选择干扰，则选择Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸，按照以上方溶液和稀硝酸，按照以上方法检验。法检验。(3)(3)若有若有SOSO3 32-2-干扰，则选择干扰，则选择BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸，按照以上方溶液和稀盐酸，按照以上方法检验。法检验。(4)(4)若是未知溶液，检验的正确操作是：待测液若是未知溶液，检验的

28、正确操作是：待测液 取取清液清液 白色沉淀，即可确定是否存在白色沉淀，即可确定是否存在SOSO4 42-2-。AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl可排除可排除AgAg+ +的干扰；的干扰；SOSO3 32-2-+2H+2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O O可排除可排除SOSO3 32-2-的干扰；的干扰；COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O可排除可排除COCO3 32-2-的干扰。的干扰。盐酸酸化盐酸酸化BaClBaCl2 2溶液溶液【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)注意注意“量变量变”引起的引起的“质变质变”。浓硫酸参加的

29、反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变质变”。如浓硫酸。如浓硫酸与与ZnZn、CuCu的反应。的反应。铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的量，铁不足生成量，铁不足生成FeFe3+3+，铁过量生成，铁过量生成FeFe2+2+。(2)(2)注意工业上生产胆矾的方法。注意工业上生产胆矾的方法。工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与

30、稀硫酸反应，目的是节约原料和防止在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。污染。(3)(3)检验检验SOSO4 42-2-时，慎选酸化用酸。时，慎选酸化用酸。用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SOSO3 32-2-干扰，可溶性钡盐也不能选择干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，因为在酸性条件，因为在酸性条件下，下，NONO3 3- -会把会把SOSO3 32-2-、BaSOBaSO3 3等氧化为等氧化为SOSO4 42-2-和和BaSOBaSO4 4而对检验造成而对检验造成干扰。干

31、扰。【拓展延伸【拓展延伸】因浓度改变而导致反应改变或停止的常见情况因浓度改变而导致反应改变或停止的常见情况(1)MnO(1)MnO2 2与浓盐酸反应。与浓盐酸反应。开始发生反应：开始发生反应：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，浓盐酸变为稀盐酸后反应停止。浓盐酸变为稀盐酸后反应停止。 =(2)(2)锌与浓硫酸反应。锌与浓硫酸反应。开始发生反应：开始发生反应：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ZnSO) ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸变为稀硫酸后发生反应：浓硫

32、酸变为稀硫酸后发生反应：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2。(3)(3)铜与浓硫酸反应。铜与浓硫酸反应。开始发生反应：开始发生反应：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸变为稀硫酸后反应停止浓硫酸变为稀硫酸后反应停止。 =(4)(4)铜与浓硝酸反应。铜与浓硝酸反应。开始发生反应：开始发生反应：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O，浓硝酸变为稀硝酸后发生反应：浓硝酸

33、变为稀硝酸后发生反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。【典例【典例2 2】(2012(2012中山模拟中山模拟) )将一定量的锌放入将一定量的锌放入100 mL100 mL 18.4 molL18.4 molL-1-1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成生成22.4 L(22.4 L(标准状况下标准状况下) )气体气体X X。将反应后的溶液稀释至。将反应后的溶液稀释至0.8 L0.8 L，测得溶液的，测得溶液的pH=1pH=1，则下列判断中正确的是，则下

34、列判断中正确的是( )( )A.A.气体气体X X为为SOSO2 2B.B.气体气体X X为为H H2 2C.C.气体气体X X为为SOSO2 2和和H H2 2的混合物的混合物D.D.气体气体X X中中SOSO2 2与与H H2 2的体积相等的体积相等【解题指南【解题指南】解答本题注意以下两点：解答本题注意以下两点：(1)(1)金属与浓硫酸反应时，浓硫酸体现出强氧化性；金属与浓硫酸反应时，浓硫酸体现出强氧化性；(2)Zn(2)Zn与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成SOSO2 2，当硫酸变稀时会产生，当硫酸变稀时会产生H H2 2。【解析【解析】选选C C。可能发生的反应为。可能发生的反应为Zn

35、+2HZn+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ZnSO) ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O,O,Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2。n(Hn(H2 2SOSO4 4)=1.84 mol)=1.84 mol。=若气体全部为二氧化硫，则若气体全部为二氧化硫，则n(SOn(SO2 2)=1 mol,)=1 mol,需硫酸需硫酸2 mol2 mol，与，与题意矛盾。因此应为题意矛盾。因此应为SOSO2 2和和H H2 2的混合物。的混合物。设设SOSO2 2为为x molx mol，H H2 2为为y moly mol则：则：Zn+2H

36、Zn+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ZnSO) ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2x mol x mol 2x mol x mol=Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol y mol y mol y mol y mol得：得：x=0.8x=0.8，y=0.2y=0.2。xy10.8 0.12xy1.841.82【技巧点拨【技巧点拨】浓硫酸和稀硫酸的比较浓硫酸和稀硫酸的比较名称名称浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸溶质的主要存在溶质的主要存

37、在形式形式H H2 2SOSO4 4分子分子H H+ +、SOSO4 42-2-氧化性的原因氧化性的原因+6+6价价S S，强氧化性，强氧化性+1+1价价H H，弱氧化性弱氧化性 还原产物还原产物SOSO2 2H H2 2遇遇FeFe、Al(Al(常温常温) )钝化钝化反应反应遇遇ZnZn生成生成SOSO2 2生成生成H H2 2 遇遇CuCu、C(C(加热加热) )反应反应不反应不反应 脱水性脱水性有有无无吸水性吸水性有有无无与与H H2 2S S、HIHI、HBrHBr等还原性物质的等还原性物质的反应反应反应反应不反应不反应【变式备选【变式备选】下面是某化学课外活动小组研究浓硫酸的氧化下面

38、是某化学课外活动小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：性的结论并进行了实验验证：一般认为一般认为1111的的H H2 2SOSO4 4质量分数大于质量分数大于60%60%，就具有一定的强氧，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，化性，越浓氧化性越强，60%60%以下的以下的H H2 2SOSO4 4氧化性就不怎么强了。氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。如果加热就可以观察到明显现象。98%98%的浓硫酸物质的量浓度为的浓硫酸物质的量浓度为18.4 molL18.4 molL

39、-1-1，密度为，密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3。据以上信息回答：。据以上信息回答：(1)(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜片和如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜片和3 mL3 mL水，然后从分液漏斗中加水，然后从分液漏斗中加98%98%的浓硫酸的浓硫酸 0.5 mL0.5 mL，加热至沸，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因_。(2)(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10 mL10 mL，再加热至沸腾，现，再加热至沸腾，现象是象是_。写出与过程有关的化学方程式写出与过程有

40、关的化学方程式_。(3)(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓硫酸乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓硫酸10 mL10 mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有外，还有_，原因是原因是_。_，原因是原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。【解析【解析】(1)(1)试管中试管中H H2 2SOSO4 4的质量分数为：的质量分数为： 23%60%23%60%，其氧化性不强，所，其氧化性不强，所以无明显现象。以无明显现象。(2)(2)再用分液

41、漏斗加浓硫酸再用分液漏斗加浓硫酸10 mL10 mL，再加热至沸腾，发生反应，再加热至沸腾，发生反应Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，观察到的现象是铜片，观察到的现象是铜片慢慢溶解，生成的慢慢溶解，生成的CuSOCuSO4 4溶液呈蓝色，溶液呈蓝色，SOSO2 2具有漂白性，使小试具有漂白性，使小试管中品红溶液退色。管中品红溶液退色。0.5 mL 1.84 g / mL100%0.5 mL 1.84 g / mL3 g=(3)(3)直接用浓硫酸与铜片反应，发生反应直接用浓硫酸与铜片反应，发生反应Cu+2H

42、Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，除生成的，除生成的CuSOCuSO4 4溶液呈蓝色外，由于浓硫溶液呈蓝色外，由于浓硫酸具有吸水性，会析出白色的无水酸具有吸水性，会析出白色的无水CuSOCuSO4 4固体，将溶液稀释，固体，将溶液稀释，就会产生与甲类似的现象，注意稀释浓硫酸的操作：沿烧就会产生与甲类似的现象，注意稀释浓硫酸的操作：沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。=答案：答案：(1)H(1)H2 2SOSO4 4溶液的质量分数为溶液的质量分数为23%60%23%60%

43、，其氧化性不强，其氧化性不强，所以无明显现象所以无明显现象(2)(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色溶液退色 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O(3)(3)液体呈浅蓝色液体呈浅蓝色 溶液中含有溶液中含有CuCu2+2+有白色固体在试管底部析出有白色固体在试管底部析出 98%98%浓硫酸有吸水性，生成无浓硫酸有吸水性，生成无水水CuSOCuSO4 4 将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓

44、缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌到水中，并不断用玻璃棒搅拌=【实验探究【实验探究3 3】假设验证法解答性质探索型实验题假设验证法解答性质探索型实验题【典例【典例】(2011(2011北京高考北京高考T27)T27)甲、乙两同学为探究甲、乙两同学为探究SOSO2 2与与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSOBaSO3 3沉淀，用如图所示沉淀，用如图所示装置进行实验装置进行实验( (夹持装置和夹持装置和A A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验) )。 实验操作和现象：实验操作和现象： 操操 作作现现 象象关闭弹簧夹，滴加一定量浓关闭弹簧夹，滴

45、加一定量浓硫酸，加热硫酸，加热 A A中有白雾生成，铜片表面中有白雾生成，铜片表面产生气泡产生气泡B B中有气泡冒出，产生大量中有气泡冒出，产生大量白色沉淀白色沉淀C C中产生白色沉淀，液面上中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N N2 2, ,停止停止加热，一段时间后关闭加热，一段时间后关闭 从从B B、C C中分别取少量白色沉中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解 (1)A(1)A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)C(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明

46、，该沉淀的生成表明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)C(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)(4)分析分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在乙在A A、B B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D D，D D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。进行实验，进行实验，B B中现象：中

47、现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：实验现象异同的原因：_。(5)(5)合并合并(4)(4)中两同学的方案进行实验。中两同学的方案进行实验。B B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C C中产生白色沉淀，由此得出的结论是中产生白色沉淀，由此得出的结论是_ _ 。甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀【精讲精析【精讲精析】1.1.解题关键点解题关键点(1)(1)要明确实验目的和反应原理，明确各装置的作用。要明确实验目的和反应原理，明确各装置的作用。A A是制备是制备SOSO2 2的装置，反

48、应过程中会有硫酸酸雾产生；的装置，反应过程中会有硫酸酸雾产生；B B、C C是是检验检验SOSO2 2与盐溶液反应的装置。与盐溶液反应的装置。(2)(2)明确明确BaSOBaSO3 3和和 BaSOBaSO4 4性质的异同。性质的异同。二者都是白色沉淀，二者都是白色沉淀，BaSOBaSO3 3能溶于强酸且能被氧化剂如氧气氧能溶于强酸且能被氧化剂如氧气氧化，化，BaSOBaSO4 4难溶于强酸。难溶于强酸。(3)(3)明确明确BaClBaCl2 2溶液和溶液和 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液的异同。溶液的异同。二者都是可溶性钡的强酸盐溶液，而二者都是可溶性钡的强酸盐溶液，而Ba(NO

49、Ba(NO3 3) )2 2溶液在酸性条件溶液在酸性条件下有较强的氧化性下有较强的氧化性(H(H+ +NO+NO3 3- -) )。 2.2.解题疑惑点解题疑惑点(1)A(1)A中白雾中白雾( (酸雾酸雾) )成分和成分和C C中液面上方颜色变化的原因中液面上方颜色变化的原因由题给实验目的和实验现象可知，由题给实验目的和实验现象可知，A A中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式为：为：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，则，则A A中白雾可能中白雾可能含有含有SOSO3 3或或H H2 2SOSO4

50、4小液滴，结合小液滴，结合B B中白色沉淀不溶于稀盐酸，可中白色沉淀不溶于稀盐酸，可知该白色沉淀为知该白色沉淀为BaSOBaSO4 4，可以反过来验证白雾的成分；，可以反过来验证白雾的成分；C C装置装置中液面上方生成浅棕色气体，是因为中液面上方生成浅棕色气体，是因为SOSO2 2气体和酸雾进入气体和酸雾进入C C后，还原性的后，还原性的SOSO2 2与与C C中硝酸中硝酸(H(H+ +NO+NO3 3- -) )反应，反应，NONO3 3- -被还原生成的被还原生成的NONO遇遇O O2 2生成了红棕色的生成了红棕色的NONO2 2，化学方程式是，化学方程式是2NO+O2NO+O2 2=2N

51、O=2NO2 2；SOSO2 2被氧化后与溶液反应生成白色沉淀被氧化后与溶液反应生成白色沉淀BaSOBaSO4 4。=(2)(2)甲、乙两实验的目的和生成的白色沉淀甲、乙两实验的目的和生成的白色沉淀(BaSO(BaSO4 4) )的量不同的量不同的原因的原因甲同学改进实验的目的是为了排除装置内空气甲同学改进实验的目的是为了排除装置内空气(O(O2 2) )对实验结对实验结果的影响，可以在果的影响，可以在CuCu与浓硫酸反应前先通一会儿与浓硫酸反应前先通一会儿N N2 2；乙同学；乙同学改进实验的目的是为除去白雾或改进实验的目的是为除去白雾或SOSO2 2中的中的SOSO3 3，可在，可在A A

52、、B B间增加间增加一个盛放饱和一个盛放饱和NaHSONaHSO3 3溶液的洗气瓶；溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，在甲、乙两同学的实验中，B B中均出现了不溶于稀盐酸的白色中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是沉淀，说明该白色沉淀都是BaSOBaSO4 4；因为甲同学只排除了装置；因为甲同学只排除了装置内的空气内的空气(O(O2 2) )而没有排除白雾的干扰，故生成而没有排除白雾的干扰，故生成BaSOBaSO4 4沉淀的离沉淀的离子方程式为子方程式为SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4；乙同学只排除了白雾的干；乙同学只排除了白雾的干扰而没有

53、排除空气的干扰，其生成扰而没有排除空气的干扰，其生成BaSOBaSO4 4沉淀的离子方程式为沉淀的离子方程式为2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=2BaSOO=2BaSO4 4+4H+4H+ +；甲、乙生成沉淀量不；甲、乙生成沉淀量不同的原因是白雾的量远多于装置中同的原因是白雾的量远多于装置中O O2 2的量。的量。(3)(3)合并甲、乙两同学的实验如何能验证合并甲、乙两同学的实验如何能验证SOSO2 2与可溶性钡的强与可溶性钡的强酸盐不能反应生成酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。合并甲、乙两同学的方案进行实验时，确保了进入合并甲、乙两同

54、学的方案进行实验时，确保了进入B B、C C装置装置中的气体只有中的气体只有SOSO2 2，既没有酸雾的干扰，也没有，既没有酸雾的干扰，也没有O O2 2的影响，结的影响，结果果B B中无沉淀生成，中无沉淀生成，C C中产生白色沉淀，说明中产生白色沉淀，说明SOSO2 2与可溶性钡的与可溶性钡的强酸盐不能反应生成强酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。【参考答案【参考答案】(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O (2)BaSOO (2)BaSO4 4 还原还原(3)2NO+O(3)2NO+O

55、2 2=2NO=2NO2 2 (4)(4)通通N N2 2一段时间，排除装置中的空气一段时间，排除装置中的空气饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液 甲：甲：SOSO4 42 2+Ba+Ba2 2=BaSO=BaSO4 4，乙：乙：2Ba2Ba2 2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=2BaSOO=2BaSO4 4+4H+4H，白雾的量远多于，白雾的量远多于装置中装置中O O2 2的量的量 (5)SO(5)SO2 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀 =探索型实验类试题已经成为高考化学实验试题的热点之一。探索型实

56、验类试题已经成为高考化学实验试题的热点之一。解决本类题目要注意以下几点：解决本类题目要注意以下几点：1.1.明确试题特点是正确解题的前提明确试题特点是正确解题的前提该类试题特点是给出某些陌生的物质或反应原理，或者提供该类试题特点是给出某些陌生的物质或反应原理，或者提供多个可能的角度，要求学生运用实验手段，通过分析现象或多个可能的角度，要求学生运用实验手段，通过分析现象或数据，从而得出实验结论，一般流程为数据，从而得出实验结论，一般流程为“提出假设提出假设设计实设计实验探索验探索得出结论得出结论总结规律总结规律”。2.2.熟悉本类实验设计应遵循的原则是正确解题的依据熟悉本类实验设计应遵循的原则是

57、正确解题的依据(1)(1)科学性的原则科学性的原则所设计的实验应该符合科学原理，不能凭空捏造。要分析物所设计的实验应该符合科学原理，不能凭空捏造。要分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质。的一系列性质。(2)(2)对照性的原则对照性的原则要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。一定要有正反两个方面的实验。(3)(3)等量性的原则等量性的原则所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。所设计的实验中的平行反应，试剂的

58、取用应该是等量的。(4)(4)单因子变量原则单因子变量原则对某个实验的影响，会有很多的因素，设计实验时要人为控对某个实验的影响，会有很多的因素，设计实验时要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。是一样的。3.3.抓住异同抓住异同善于抓住实验中实验原理的异同、特殊现象的异同、不同实善于抓住实验中实验原理的异同、特殊现象的异同、不同实验药品的异同等，从对比中找差异是解决问题的关键。这类验药品的异同等，从对比中找差异是解决问题的关键。这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设实验方案设计过程重在分析比较，

59、操作中的现象是对方案设计合理与否的检验以及探究性结论得出的重要依据。所以一计合理与否的检验以及探究性结论得出的重要依据。所以一定要做到效果鲜明、操作简便。定要做到效果鲜明、操作简便。 1.1.目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是( )( )A.A.检查病人胃病所用的钡餐，只能用检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSOBaSO4 4，不可以用，不可以用BaCOBaCO3 3B.B.为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫黄法熏为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫黄法熏蒸它们蒸它们

60、C.C.可以用可以用SOSO2 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D.“D.“硫黄硫黄”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病【解析【解析】选选B B。BaCOBaCO3 3易与胃酸反应生成易与胃酸反应生成BaClBaCl2 2，BaClBaCl2 2是重金属是重金属盐，能使蛋白质变性而使人中毒，盐，能使蛋白质变性而使人中毒，A A正确；不能用正确；不能用SOSO2 2熏蒸食熏蒸食品，食用用品，食用用SOSO2 2熏蒸的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损熏蒸的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，害，B B错误；可以用错误；可以用SOSO2 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，来