南通中学高三化学

1、江苏省南通中学高三化学练习可能用到的相对原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（1-8题只有一个选项符合题意，9-14题有1-2个选项符合题意。满分48分）1在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。下列说法正确的是 A胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C直径介于l-100 nm之间的微粒称为胶体 D有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性2下列实验过程中，无明显现象的是 ACO2通入CaCl2溶液中 B胆矾中加入浓硫酸CNO2通入FeSO4溶液

2、中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中3下列实验设计能完成预期实验目的的是4已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A6.4 gCaC2晶体中含有的质子总数为3.2 NA B29 g乙基中含有的电子数为17 molC在0.2 L 0.5 mol/L AlCl3溶液中Al3+数目是Cl数目的1/3 DCO和N2为等电子体，所以只有等物质的量的两气体电子数相等而等质量的两气体电子数不相等51 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 6下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A钠

3、与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B用过氧化钠与水反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O7X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C2H5OH、CH3CHO AlCl3、Al(OH)3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A只有 B只有C只有 D8在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+

4、、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO329以惰性电极电解500mL某浓度较稀的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.10 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为A6.4 gB12.8 gC15.6 gD20.2 g10已知SiC晶体的结构与金刚石和晶体硅相似，下面关于SiC晶体网状结构的叙述不正确的是A存在四面体结构单元，C处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个C原子CSiC晶体的熔点介于金刚石和晶体硅之间 DSiC晶体有很好的延展性11羟基扁桃酸是药物合成的

5、重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是学 A苯酚和乙醛酸的反应属于取代反应 B羟基扁桃酸分子中有一个手性碳原子 C乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 12在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，

6、可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)，则可判断x=413 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。如果用0.100molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为(提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O)A0.00889 B0.0800 C0.120

7、D0.24014已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)二、非

8、选择题(共6小题，满分72分)15（16分）氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺不仅可以节（电）能30以上，还能生产出浓度更

9、大的氢氧化钠溶液。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中A池是 （填原电池或电解池），通入空气的一极所发生的电极反应方程式是 ； B池总反应的化学方程式是 ； 分析比较图示中氢氧化钠质量分数a、b、c的大小_。 16（12分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，

10、发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 A容器中的压强不变 B1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键Cc(CO)=c(H2) D密闭容器的容积不再改变（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲

11、中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中2的转化率均是60C平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发 生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1mol CO2和3mol H217（12分）中学化学中几种常见

12、物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：（1）组成C的元素的原子结构示意图是 。（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式 ；（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式 ；（4）写出实验室制备M的化学方程式 ；18（10分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。流程如下图所示：（

13、 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3 ）（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是： 。A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）A溶液中各离子的浓度比较大小为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。19（8分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设

14、硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V求：（1）硝酸的浓度 mol/L， （2）表中的V= mL 注意：本题要求书写出必要的计算过程以及思路。20(14分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

15、请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）C的氢化物分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是_。（4）E元素原子的核外电子排布式是_；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_；E(CO)5中的配体CO与N2、CN等互为等电子体，写出CO分子的结构式_。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方 面心立方体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E

16、原子个数之比为_。江苏省南通中学高三化学练习（答题纸） 班级_ 答题卡号 _ 座位号_ 姓名 _ 装订线内请勿答题 注意：请考生将主观题的答案填写在规定的区域内，否则不给分15（16分）（1） 。（2） （填字母）； ； 。 （3）A池是 （填原电池或电解池）， ； ； 。 16（12分）（1） （填“能”与“不能”）； 。 （2） 。 （3）_ _ 。 17（12分）（1） 。（2） ；（3） ；（4） 。18（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。19（8分）本题要求书写出必要的计算过程以及思路。（1）硝酸的浓度 mol/L， （2）表中的V= mL 20(14分) （1）_。（2）_（填“极性”或“非极性”）。（3）_。（4）_ ； _； _。（5）_。参考答案1234567BACABDC891011121314CABDBDCDBAD15(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2) C 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙之后连接尾气处理装置(3) 原电池 O2+ 4e+2H2O=4OH 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 bac16(1) 不能 BD（2）C (3) CD17(1) 略(Cl原子结构示意图)(2) 2Na2O