第二章 化学物质及其变化

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类(第一课时第一课时)【学习目标】【学习目标】 1.我们能知道为什么分类对我们的学习很重要；我们能知道为什么分类对我们的学习很重要； 2.我们知道树状分类法和交叉分类法的原理；我们知道树状分类法和交叉分类法的原理； 3.我们能运用分类法解决学习问题。我们能运用分类法解决学习问题。【学习目标【学习目标1】我们能知道为什么分类对我们的学】我们能知道为什么分类对我们的学习很重要；习很重要；【课堂活动【课堂活动1】 当你进入快餐店时，第一想看的是不是菜谱？当你进入快餐店时，第一想看的是不是菜谱？ 一、简单分类及其应用一、简单

2、分类及其应用 1.分类法的概念分类法的概念 把大量的事物按照事先设定的把大量的事物按照事先设定的“标准标准”进行分进行分类，这种分类就是人们最为熟悉也是最方便的一类，这种分类就是人们最为熟悉也是最方便的一种工作方法，这种方法叫做分类法。种工作方法，这种方法叫做分类法。 注意：注意： 各事物之间有相同点和不同点。相同点就各事物之间有相同点和不同点。相同点就是将不同的事物划归为同一类的是将不同的事物划归为同一类的“标准标准”； 同类事物在某些方面有相似性，因此有分同类事物在某些方面有相似性，因此有分类法就可以帮助我们对事物的研究进行举一反三。类法就可以帮助我们对事物的研究进行举一反三。 【学习目标

3、【学习目标2】我们能用树状分类法和交叉分类法】我们能用树状分类法和交叉分类法对事物进行分类；对事物进行分类；【课堂活动【课堂活动2】 你认识他们吗？你认识他们吗？ 孙杨孙杨 姚明姚明邹市明邹市明 丁宁、郭跃、李晓霞丁宁、郭跃、李晓霞 博尔特博尔特 易建联易建联 吴静钰吴静钰 刘翔刘翔 林丹林丹 菲尔普斯菲尔普斯 科比科比 我们按什么标准对他们进行分类？我们按什么标准对他们进行分类？ 请你将相应运动员的名字填到空格内。请你将相应运动员的名字填到空格内。 _跆拳道拳击重竞技项目游泳跨栏短跑田径乒乓球羽毛球篮球球类运动员姚明姚明科比科比易建联易建联林丹林丹丁宁丁宁郭跃郭跃李晓霞李晓霞博尔特博尔特刘翔

4、刘翔孙杨孙杨菲尔普斯菲尔普斯邹市明邹市明吴静钰吴静钰这样的分类方法这样的分类方法叫什么分类方法？叫什么分类方法？ 这样的分类方法这样的分类方法有什么特点？有什么特点？篮球篮球姚明姚明球类球类运动员运动员树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。 请你把下列运动员名字与左边各项用线连接起来请你把下列运动员名字与左边各项用线连接起来 运动员运动员 孙杨孙杨姚明姚明邹市明邹市明丁宁丁宁郭跃郭跃李晓霞李晓霞刘翔刘翔林丹林丹 菲尔普斯菲尔普斯 易建联易建联 科比科比 吴静钰吴静钰 博尔特博尔特 运动项目运动项目足球运动员足球运动员篮球运动员篮球运动员羽毛球运动员羽毛

5、球运动员游泳运动员游泳运动员乒乓球运动员乒乓球运动员跆拳道运动员跆拳道运动员拳击运动员拳击运动员短跑运动员短跑运动员跨栏运动员跨栏运动员国内运动员国内运动员国外运动员国外运动员男运动员男运动员女运动员女运动员 这种分类这种分类方法叫什方法叫什么分类方么分类方法？这样法？这样的分类方的分类方法有什么法有什么特点？特点？ 游泳运动员游泳运动员国内运动员国内运动员男运动员男运动员交叉分类法：从不同的角度寻找一类物质的共同交叉分类法：从不同的角度寻找一类物质的共同属性。属性。 【学习目标【学习目标3】我们能运用分类法解决学习问题。】我们能运用分类法解决学习问题。【课堂活动【课堂活动3】 1.阅读阅读P

6、.25图图2-3，在图中空格内填上合适的，在图中空格内填上合适的物质。物质。 你认为物质还可以进一步再分吗？你认为物质还可以进一步再分吗？ 2.现有下列物质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、CuO、Ba(OH)2。 (1)能与能与Fe反应的是反应的是_； 金属金属氧化物盐：非金属金属+酸酸(除浓除浓H2SO4和硝酸外和硝酸外)盐盐+氢气氢气+盐盐金属金属+盐盐O2、H2SO4、CuSO4、S、HCl、H2O (2)能与能与S反应的是反应的是_； 2.现有下列物

7、质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、H2、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、CuO、Ba(OH)2。 非金属非金属+H2气态氢化物气态氢化物+金属金属盐盐 如：如：2Fe+3C12 2FeCl3 +O2 氧化物氧化物 如：如：C+ O2 CO2 O2、H2、Fe (3)能与能与Na2O反应的是反应的是_； 2.现有下列物质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、Cu

8、O、Ba(OH)2。 +酸性氧化物酸性氧化物盐盐 如：如：Na2O+CO2=Na2CO3 +水水碱碱 如：如：Na2O+H2O=2NaOH碱性氧碱性氧化物化物+酸酸盐盐+水水如：如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O H2SO4、CO2、SO2、HCl、H2O (4)能与能与SO2反应的是反应的是_； 2.现有下列物质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、CuO、Ba(OH)2。 酸性氧酸性氧化物化物+水水含氧酸含氧酸 如：如：SO2+H2O=H2SO3 +碱性

9、氧化物碱性氧化物盐盐 如如CO2+CaO=CaCO3+碱碱盐盐+水水如：如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O NaOH、Na2O、H2O、Ba(OH)2 (5)能与能与H2SO4反应的是反应的是_； 2.现有下列物质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、CuO、Ba(OH)2。 酸酸使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红 +某些金属单质某些金属单质盐盐+氢气氢气 如：如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 +碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 如如：Fe2O3+

10、6HCl=2FeCl3+3H2O +碱碱盐盐+水水 如如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O +盐盐新盐新盐+新酸新酸 如：如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH、Fe、Na2O、BaCl2、Fe2O3、CuO、Ba(OH)2 (6)能与能与NaOH反应的是反应的是_； 2.现有下列物质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、CuO、Ba(OH)2。 H2SO4、CO2、CuSO4、SO2、HCl碱碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红使

11、紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 +酸性氧化物一盐酸性氧化物一盐+水，如：水，如：SO2+2KOH=K2SO3+H2O +酸酸盐盐+水，如：水，如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O+盐一新碱盐一新碱+新盐，如：新盐，如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (7)能与能与CuSO4反应的是反应的是_。 2.现有下列物质，按要求回答问题。现有下列物质，按要求回答问题。 O2、H2SO4、NaOH、CO2、Fe、Na2O、C、CuSO4、BaCl2、SO2、Fe2O3、S、HCl、H2O、CuO、Ba(OH)2。 NaOH、Fe、BaCl2、Ba(OH)2 盐盐 +

12、酸酸新盐新盐+新酸，如：新酸，如：FeS+2HCl=FeCl2+H2S +碱碱新盐新盐+新碱，如：新碱，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH +盐盐两种新盐，如：两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl+金属金属新盐新盐+新金属，如：新金属，如：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4。2.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 上节课同学提出的问题上节课同学提出的问题 1.什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？什么是两性氧化物？什么是两性氧化物？ 2.像像Cu(OH)2和和Fe(OH)3等不溶

13、性碱与等不溶性碱与NaOH等可溶性碱有相同的反应关系吗？等可溶性碱有相同的反应关系吗？ 3.将分类方法应用在化学学习是不适应。将分类方法应用在化学学习是不适应。 4.当还没学到一些物质反应的化学式时，怎样当还没学到一些物质反应的化学式时，怎样才能快速判断该物质与什么物质能发生反应？才能快速判断该物质与什么物质能发生反应？ 第一节第一节 物质的分类物质的分类(第二课时第二课时)【学习目标】【学习目标】 1.我们能运用分类方法认识分散系；我们能运用分类方法认识分散系； 2.我们通过实验探究胶体制备的方法以及胶我们通过实验探究胶体制备的方法以及胶体的性质；体的性质； 现有十种物质，你从什么角度对它们

14、进行分类：现有十种物质，你从什么角度对它们进行分类： 蔗糖水，蔗糖水，空气，空气，泥水，泥水，牛奶，牛奶，合金，合金，烟尘，烟尘，75%酒精，酒精，云，云，豆浆，豆浆，碘水。碘水。【课堂活动【课堂活动1】 阅读课本阅读课本P.2526，说一说什么叫分散系、分，说一说什么叫分散系、分散质、分散剂，并判断上述十种分散系中的分散散质、分散剂，并判断上述十种分散系中的分散质、分散剂，怎样对它们进行分类？质、分散剂，怎样对它们进行分类？ 【学习目标【学习目标1】我们能运用分类方法认识分散系】我们能运用分类方法认识分散系分散质分散质状态状态分散剂分散剂状态状态蔗糖蔗糖固固水水液液氧气等氧气等气气氮气氮气气

15、气泥沙泥沙固固水水液液各种蛋白质各种蛋白质液液水水液液金属金属固固金属金属固固分散质分散质状态状态分散剂分散剂状态状态 蔗糖水蔗糖水 空气空气 泥水泥水 牛奶牛奶 合金合金 烟烟尘尘 75%酒精酒精 云云 豆浆豆浆 碘水碘水 小颗粒小颗粒固固空气空气气气酒精酒精液液水水液液小液滴小液滴液液空气空气气气大豆蛋白大豆蛋白液液水水液液碘碘固固水水液液分散系类型分散系类型气气气气 液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固 固固固固 十种分散系十种分散系蔗糖水蔗糖水空气空气泥水泥水牛奶牛奶合金合金烟尘烟尘75%酒精酒精云云豆浆豆浆碘水碘水气气液液:泡沫泡沫液液固固:珍珠珍珠气气固固:泡沫

16、塑泡沫塑料料 根据分散质、分散剂的状态我们可将分散系根据分散质、分散剂的状态我们可将分散系分成以下几种类型，用线将它们连接起来。分成以下几种类型，用线将它们连接起来。 下列几种分散系中有哪些异同？从分散质颗粒下列几种分散系中有哪些异同？从分散质颗粒大小对它们进行分类能分成几类呢？它们的性质大小对它们进行分类能分成几类呢？它们的性质有什么不同？有什么不同？ 蔗糖水，蔗糖水，泥水，泥水，牛奶，牛奶，75%酒精，酒精，豆浆，豆浆，碘水。碘水。 分散质颗粒分散质颗粒大小大小1nm1nm100nm100nm分散系分散系分散系类别分散系类别蔗糖水、蔗糖水、75%酒精、酒精、碘水碘水牛奶、牛奶、豆浆豆浆泥水

17、泥水溶液溶液胶体胶体浊液浊液(乳浊液、乳浊液、悬浊液悬浊液)【学习目标【学习目标2】我们通过实验探究胶体制备的方法】我们通过实验探究胶体制备的方法以及胶体的性质；以及胶体的性质； 【课堂活动【课堂活动3】科学探究】科学探究 提出问题提出问题 ： 如何制备如何制备Fe(OH)3胶体？胶体？Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液、泥水有何不同？溶液、泥水有何不同？ 设计实验设计实验 ： 1. Fe(OH)3胶体的制备：将胶体的制备：将25mL蒸馏水煮沸，蒸馏水煮沸，向其中滴入向其中滴入56滴滴FeCl3饱和溶液；饱和溶液； 记录现象：记录现象： 溶液呈红褐色溶液呈红褐色 2.用一束光照射用一束光

18、照射Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液；溶液； 3.将将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤。胶体和泥水进行过滤。 记录现象：记录现象： 当光束通过当光束通过Fe(OH)3胶体时看到一条光的通路，胶体时看到一条光的通路，当通过当通过CuSO4溶液时看不到一条光的通路。溶液时看不到一条光的通路。 过滤泥水的滤纸上有泥沙，过滤过滤泥水的滤纸上有泥沙，过滤Fe(OH)3胶体胶体的滤纸上没有任何物质的滤纸上没有任何物质 记录现象：记录现象： 实 验现 象Fe(OH)3胶体的制备：将胶体的制备：将25mL蒸馏水煮沸，向其中蒸馏水煮沸，向其中滴入滴入56滴滴FeCl3饱和溶液；饱和溶液； 用一束光照射用

19、一束光照射Fe(OH)3胶体胶体和和CuSO4溶液；溶液； 将将Fe(OH)3胶体和泥水进行胶体和泥水进行过滤。过滤。 溶液呈红褐色溶液呈红褐色 当光束通过当光束通过Fe(OH)3胶体时胶体时看到一条光的通路，当通看到一条光的通路，当通过过CuSO4溶液时看不到一溶液时看不到一条光的通路。条光的通路。 过滤泥水的滤纸上有泥沙，过滤泥水的滤纸上有泥沙，过滤过滤Fe(OH)3胶体的滤纸胶体的滤纸上没有任何物质上没有任何物质 得出结论：得出结论： 1. Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中滴入胶体的制备方法：向沸水中滴入FeCl3饱和溶液继续加热得到透明的红褐色溶液；饱和溶液继续加热得到透明的红褐

20、色溶液； 2.胶体的分散质能通过滤纸，浊液的分散质不胶体的分散质能通过滤纸，浊液的分散质不能通过滤纸；能通过滤纸； 3.胶体具有丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔胶体具有丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象。现象。 反思评价：反思评价： 1.制备制备Fe(OH)3胶体要注意什么问题？胶体要注意什么问题？ (1)不能用自来水，滴入不能用自来水，滴入FeCl3饱和溶液煮沸后，饱和溶液煮沸后，不能沸腾时间过长，不能用玻璃棒搅拌；不能沸腾时间过长，不能用玻璃棒搅拌； (2)不能用不能用FeCl3稀溶液，否则看不到红褐色。稀溶液，否则看不到红褐色。 2.胶体、溶液、浊液三种分散系中分散质粒胶体、溶液、浊液三种

21、分散系中分散质粒子大小有什么不同？子大小有什么不同？ 3.丁达尔现象是怎样产生的？丁达尔现象是怎样产生的？ 上节课同学提出的问题上节课同学提出的问题 1.FeCl3和水反应的化学方程式？为什么生成和水反应的化学方程式？为什么生成HCl与与Fe(OH)3不反应？不反应？ 2.胶体一定是液态的吗？胶体一定是液态的吗？Fe(OH)3胶体与胶体与CuSO4溶液混合，还会产生丁达尔现象吗？溶液混合，还会产生丁达尔现象吗？ 3.为什么一定要用饱和为什么一定要用饱和FeCl3溶液？溶液？CuCl2饱和饱和溶液加热能生成溶液加热能生成Cu(OH)2胶体吗？胶体吗？ 4.制制Fe(OH)3胶体为什么不能搅拌？为

22、什么不胶体为什么不能搅拌？为什么不能继续加热？为什么一定要沸腾的水？能继续加热？为什么一定要沸腾的水？ 5.胶水是什么？果冻呢？浊液沉淀后成为胶体，胶水是什么？果冻呢？浊液沉淀后成为胶体，那浊液包含胶体吗？那浊液包含胶体吗？ 7.浊液、胶体、溶液可以相互转换吗？怎样浊液、胶体、溶液可以相互转换吗？怎样区别？区别？ 8.是不是每种液体都能借助丁达尔效应来判断是不是每种液体都能借助丁达尔效应来判断其是胶体或溶液？其是胶体或溶液？ 9.为什么不能用自来水制备胶体？为什么不能用自来水制备胶体？ 10.胶体稳定吗？为什么？胶体稳定吗？为什么？ 6.为什么只有胶体粒子能对光线散射？为什么只有胶体粒子能对光

23、线散射？第一节第一节 物质的分类物质的分类(第三课时第三课时)【学习目标】【学习目标】 1.我们能对溶液、胶体、浊液进行比较；我们能对溶液、胶体、浊液进行比较； 2.我们能说出胶体的性质，并能进行解释；我们能说出胶体的性质，并能进行解释； 3.我们能了解胶体和日常生活的关系。我们能了解胶体和日常生活的关系。你见过这样的美景吗？你见过这样的美景吗？【学习目标【学习目标1】我们能对溶液、胶体、浊液进行比】我们能对溶液、胶体、浊液进行比较；较；【课堂活动【课堂活动1】 以下是老师从以下是老师从“百度百度”搜索中查到的关于胶搜索中查到的关于胶体、溶液、浊液三种分散系的比较资料，请你仔体、溶液、浊液三种

24、分散系的比较资料，请你仔细阅读并思考，你能提出哪些问题吗？细阅读并思考，你能提出哪些问题吗？ 1.胶体怎样分类？胶体怎样分类？ 璃等固溶胶：合金、有色玻液溶胶：牛奶、豆浆等气溶胶：云、雾等胶体问题记录问题记录 1.什么叫做介稳定性？为什么说胶体具有介什么叫做介稳定性？为什么说胶体具有介稳定性？稳定性？ 2.什么叫丁达尔现象？为什么胶体能产生丁什么叫丁达尔现象？为什么胶体能产生丁达尔现象？达尔现象？ 3.为什么胶体能通过半透膜？为什么胶体能通过半透膜？ 4.什么叫电泳？什么叫电泳？ 5.什么叫聚沉？什么叫聚沉？ 你能解释同学提出的问题吗？请你阅读课本你能解释同学提出的问题吗？请你阅读课本P.28

25、“科学视野科学视野”，找出能解释上述问题的有关信，找出能解释上述问题的有关信息。息。 介稳性是说胶体的稳定性介于溶液和浊液之介稳性是说胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳间。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。间，属于介稳体系。 原因一原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，同种胶粒带同种电荷，而同种电

26、荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷电荷 原因二原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动。胶体粒子在不停的做布朗运动。 【学习目标【学习目标2】我们能说出胶体的性质，并能进行】我们能说出胶体的性质，并能进行解释；解释；相关链接胶体的性质相关链接胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现象。的现象。 注意：胶体能产生丁达尔效应的原因是：由于注意：胶体能产生丁达尔效应的原因是：由于胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射发生散

27、射(光波偏离原来方向而分散传播光波偏离原来方向而分散传播)。利用丁。利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。达尔效应可以区别溶液与胶体。 2.布朗运动：胶体粒子在做不停的、无秩序布朗运动：胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，这种现象叫布朗运动。的运动，这种现象叫布朗运动。 注意：胶体粒子能产生布朗运动的原因是：注意：胶体粒子能产生布朗运动的原因是：由于水分子由于水分子(或分散剂分子或分散剂分子)从各个方面撞击胶体粒从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的，所以胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改同的，所以胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改变

28、，因而形成不停的、无秩序的运动。变，因而形成不停的、无秩序的运动。 注意：注意： 3.电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子(高分子除外高分子除外)在分散剂里向电极在分散剂里向电极(阴极或阳极阴极或阳极)作定作定向移动的现象，叫做电泳。向移动的现象，叫做电泳。 (1)胶体粒子能产生电泳现象的原因是：胶体胶体粒子能产生电泳现象的原因是：胶体粒子具有很大的表面积，能吸附溶液中带电的离粒子具有很大的表面积，能吸附溶液中带电的离子，使胶体粒子带电荷，因而在外加电场作用下子，使胶体粒子带电荷，因而在外加电场作用下能作定向移动。能作定向移动。 (2)金属氢氧化物、金属氧化

29、物的胶体粒子带金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。带负电荷。 4.胶体的凝聚：由于同种胶体粒子带相同的电胶体的凝聚：由于同种胶体粒子带相同的电荷，因此胶体粒子相互排斥。在一般情况下，胶荷，因此胶体粒子相互排斥。在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，胶体是比较稳定的分散系，体粒子不容易聚集，胶体是比较稳定的分散系，但是如果往胶体中加入少量的电解质溶液，由于但是如果往胶体中加入少量的电解质溶液，由于电解质电离生成的阴、阳离子中和了胶体粒子所电解质电离生成的阴、阳离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成大

30、颗粒，形成沉淀，带的电荷，使胶体粒子聚集成大颗粒，形成沉淀，从分散剂中析出，这个过程称为胶体的凝聚。从分散剂中析出，这个过程称为胶体的凝聚。 注意：胶体凝聚的方法：注意：胶体凝聚的方法：加电解质溶液；加电解质溶液；加入带相反电荷的另一种胶体；加入带相反电荷的另一种胶体；加热等。加热等。【学习目标【学习目标3】我们能了解胶体和日常生活的关系。】我们能了解胶体和日常生活的关系。【课堂活动【课堂活动2】你能运用胶体的知识解释下列问题】你能运用胶体的知识解释下列问题吗？吗？ (1)石膏、盐卤制豆腐；石膏、盐卤制豆腐； (2)明矾净水原理；明矾净水原理； (3)土壤保肥作用；土壤保肥作用； (4)血液透

31、析原理，血清纸上电泳；血液透析原理，血清纸上电泳； (5)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病；疾病； (6)制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进；制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进； (7)国防上某些火药、炸药需制成胶体；国防上某些火药、炸药需制成胶体； (8)海河交界处易形成三角洲等。海河交界处易形成三角洲等。 第二节第二节 离子反应离子反应(第一课时第一课时)【学习目标】【学习目标】 1.我们能知道哪些化合物溶于水能导电，哪我们能知道哪些化合物溶于水能导电，哪些化合物溶于水不导电；些化合物溶于水不导电； 2.我们能正确描述电离、电解质、非电解质我们能正确

32、描述电离、电解质、非电解质的概念，并能正确书写电离方程式；的概念，并能正确书写电离方程式； 3.我们能描述酸、碱、盐的概念。我们能描述酸、碱、盐的概念。【学习目标【学习目标1】 1.我们能正确描述电离、电解质、我们能正确描述电离、电解质、非电解质的概念；非电解质的概念；你还记的吗？你还记的吗？ 我们怎样将上述化合物进行分类？我们怎样将上述化合物进行分类？ H2OH2SO4、HClNaOH、Ca(OH)2乙醇乙醇C2H5OH_溶于水不导电的物质溶于水导电的物质有机物盐碱酸氧化物无机物化合物从是否导电从物质类别H2SO4、HClNaOH、Ca(OH)2H2O乙醇乙醇C2H5OH 1.下列物质属于哪

33、类物质？它们溶于水能导电下列物质属于哪类物质？它们溶于水能导电吗吗 氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钾、氯化银、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钾、氯化银、碳酸钙、氧化钠碳酸钙、氧化钠 思考思考 2.阅读课本阅读课本P.30图图2-9，你能解释氯化钠在水中，你能解释氯化钠在水中怎样解离出怎样解离出Na+和和Cl-吗？你发现哪些问题？吗？你发现哪些问题？ 3.化合物除了溶于水能导电，其他情况下能导化合物除了溶于水能导电，其他情况下能导电吗电吗？ 【学习目标【学习目标2】我们能正确描述电离、电解质、非】我们能正确描述电离、电解质、非电解质的概念，并能正确书写电离方程式；电解质的概念，并能正确书写电离方程式

34、；【课堂活动【课堂活动2】根据以上讨论我们能归纳出哪些知】根据以上讨论我们能归纳出哪些知识？识？ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。电的化合物。 知识点知识点1 下列各物质属于电解质的是下列各物质属于电解质的是_，属于非，属于非电解质的是电解质的是_。 Cu、蒸馏水、蒸馏水、NaOH、Si、NH4HCO3、CuSO4、NaHSO4、NaCl、NH3、CuSO45H2O、CaO、CaCO3、Al2O3、CO2、HCl、CH3COOH、H2CO3、Na

35、Cl、H2SO3、Cu(OH)2、AgCl练习练习 注意：注意： (1)电解质、非电解质都是化合物，单质既不电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；是电解质也不是非电解质； (2)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质；酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质； (3)一些化合物不溶于水，其水溶液不导电，一些化合物不溶于水，其水溶液不导电，但熔融状态时能导电，也属于电解质，如但熔融状态时能导电，也属于电解质，如CaCO3、AgCl； (4)一些化合物溶于水，其水溶液能导电，但一些化合物溶于水，其水溶液能导电，但由于不是其本身电离，故不属于电解质，如；由于不是其本身电离，故不属于电解质

36、，如；NH3、CO2。 (5)纯水不导电，并不是它不能电离，是因为纯水不导电，并不是它不能电离，是因为它电离程度很小，产生的它电离程度很小，产生的c(H+)、c(OH-)很小，因很小，因此不能导电，像这样的电解质我们叫弱电解质。此不能导电，像这样的电解质我们叫弱电解质。属于弱电解质的还有属于弱电解质的还有CH3COOH、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2。 (6)盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故盐酸不是电解质，是电解质溶液，氯化氢是电解盐酸不是电解质，是电解质溶液，氯化氢是电解质。质。 知识点知识点2 电离：电解质产生自由移动离子的过程叫做电离：电解

37、质产生自由移动离子的过程叫做电离。电离。 注意：注意： (1)电离不需要电流，相反，只有电解质在水中发生电离不需要电流，相反，只有电解质在水中发生了电离，产生了自由移动离子，溶液才能导电。了电离，产生了自由移动离子，溶液才能导电。 (2)金属或石墨导体的导电是由于自由电子的金属或石墨导体的导电是由于自由电子的定向移动，酸碱盐溶液或熔融状态的盐的导电是定向移动，酸碱盐溶液或熔融状态的盐的导电是由于有自由移动的离子，离子定向移动而导电。由于有自由移动的离子，离子定向移动而导电。知识点知识点3 电离方程式电离方程式电解质电离的表示方法电解质电离的表示方法练习练习 写出下列物质中属于电解质且在水中电离

38、的写出下列物质中属于电解质且在水中电离的电离方程式电离方程式 Cu、蒸馏水、蒸馏水、NaOH、Si、NH4HCO3、CuSO4、NaHSO4、NaCl、NH3、CuSO45H2O、CaO、CaCO3、Al2O3、CO2、HCl、CH3COOH、H2CO3、NaCl、H2SO3、Cu(OH)2、AgCl 你能发现酸、碱电离产生的离子有什么共同你能发现酸、碱电离产生的离子有什么共同特点吗？特点吗？ 酸酸电离时产生的阳离子全部是氢离子的电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；化合物； 碱碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；子的化合物； 盐盐电离时生成金属阳离

39、子电离时生成金属阳离子(或铵根或铵根)和酸根和酸根阴离子的化合物。阴离子的化合物。【学习目标【学习目标3】我们能描述酸、碱、盐的概念。我们能描述酸、碱、盐的概念。 酸、碱、盐具有哪些性质酸、碱、盐具有哪些性质4.酸的性质酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红。酸能使紫色石蕊试液变红。 (2)酸酸+某些金属单质某些金属单质盐盐+氢气氢气， 如：如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)酸酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水， 如：如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)酸酸+碱碱盐盐+水水， 如：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 (5)酸十盐酸十盐新盐新盐+新