231化学反应速率

1、 一、一、化学反应的速率化学反应的速率较快（数秒）较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数万年）较慢（数较慢（数年）年）较快（数天）较快（数天）思考与交流思考与交流P47：炸药爆炸、离子反应都炸药爆炸、离子反应都很快很快，在一瞬间便，在一瞬间便可完成；可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢较慢；而溶洞的形成、化石燃料的形成都而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢很慢。 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的反应进行快慢程度的物理量物理量。 2、表示方法：通常用、表示方法：通常用单位时间内单位时间内反应物反应物浓度的减小浓

2、度的减小或或生成物浓度的增大生成物浓度的增大来表示化来表示化学反应速率。（通常用符号学反应速率。（通常用符号v(B)表示）表示）一、化学反应速率一、化学反应速率 4、单位：、单位：3 3、计算式、计算式: :CCCVtt 反反应应前前反反应应后后molmol L L-1-1 S S-1 -1 、 molmol L L-1-1 minmin-1 -1 例题例题1：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均，此反应的平均反应速率用反应速率用NO来表示为多少？来表示为多少

3、？c (NO) =n (NO) V0.3mol5L= 0.06 mol/Lv (NO) =c (NO) t0.06mol/L30s= 0.002mol/(Ls)问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？ 若用若用NH3 来表示呢来表示呢?v(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls问题问题2：此反应化学反应速率用不同物质表此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？示为什么数值不同？数值上有何规律？速率之比等于系数比速率之比等于系数比例例2：将一定量的铁片投入到：将一定量的铁片投入到500mL,2

4、mol/L的的HCl中，当反应进行到中，当反应进行到2C（HCl）=1.6=1.6mol/L，当反应进行到，当反应进行到6mol,问：问：（1）0-2HCl的反应速率；的反应速率；（3）0-2（1 1）在定量表示一个化学反应的反应速率）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用时，必须指明是用哪一种物质哪一种物质来表示。来表示。 如：如：V V（N N2 2） = =C(NC(N2 2)/t =1 molL)/t =1 molL-1-1SS-1-1（2 2）化学反应速率都取正值，且是某一段）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的时间内的平均速率平均速率。（3）比较反应快慢时，必须）比较

5、反应快慢时，必须折算成同一物折算成同一物质质的速率进行比较。的速率进行比较。5、小结使用反应速率的注意事项：、小结使用反应速率的注意事项：（4 4）在同一反应里，用不同物质的浓度）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的变化表示的化学反应速率不一定相同化学反应速率不一定相同，但，但实际意义相同实际意义相同，且各物质的，且各物质的反应速率之比反应速率之比等于其化学计量数之比。等于其化学计量数之比。（5 5）固体和纯液体的浓度视为常数（保持）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。一般常数。一般不用固体或纯液体来表示化学反不

6、用固体或纯液体来表示化学反应速率。应速率。即对于反应：即对于反应：aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d练习练习1.氨分解反应氨分解反应 在容积为在容积为 的密闭容器内进行，已知起的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为末为2.4 ，则用氨气表示该反应的速率为，则用氨气表示该反应的速率为 （ ） A.0.32 （） B.0.16 （） C.1.6 （） D.0.8 （）B练习练习2在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反应中，的反应中，各物质的化学反应速率为各物质的化学反应速率为V(A)=

7、amolV(A)=amolL L-1-1s s-1-1, , V(B)=a/2mol V(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amol V(C)=amolL L-1-1s s-1-1, , 则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是 。2A+B=2C练习练习3 3则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4

8、) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化C 思考思考怎样才能改变化学反应速率呢？怎样才能改变化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）（影响反应速率的因素？） 在相同条件下在相同条件下,等质量等质量(金属颗粒大小相金属颗粒大小相同同)的下列金属与足量的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时,速率最快的是（速率最快的是（ ） A 镁镁 B 铝

9、铝 C 钠钠 D 铁铁二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素化学反应速率化学反应速率主要主要是由是由反应物的性质决反应物的性质决定的定的; C重点探究的内容重点探究的内容根本性，决定性原因根本性，决定性原因实验探究实验探究1 1 现现 象象 结结 论论 热水中热水中常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气溶液中产生气泡的速率泡的速率很快很快温度温度越高越高，化学反，化学反应速率应速率越快越快溶液中有气泡溶液中有气泡产生，且速率产生，且速率较快较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气溶液中产生气泡的速率泡的速率较慢较慢温度温度越低越低，

10、化学反，化学反应速率应速率越慢越慢化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3实验实验2 25 5规律：规律：当当其它条件其它条件时，时，。实验测得，温度每升高。实验测得，温度每升高 ，化学反应速率通常增大原来的化学反应速率通常增大原来的 倍。倍。注意：注意：温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响不受反应物状不受反应物状 态的限制态的限制。归纳：归纳：FeCl3溶液溶液5% H2O2MnO2粉末粉末实验探究实验探究2 2实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气

11、泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加能加快反应速率快反应速率FeCl3能加能加快反应速快反应速率率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的有的催化剂能加快化学反应的 速率，叫速率，叫；有的催化；有的催化 剂能减慢化学反应速率，叫剂能减慢化学反应速率，叫。在实践中，在实践中，如没有特如没有特 殊说明，凡说催化剂都是指正殊说明，凡说催化剂都是指正 催化剂。催化剂。归纳：归纳：规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的有的催化剂能加快化学反应的 速率，叫速

12、率，叫；有的催化；有的催化 剂能减慢化学反应速率，叫剂能减慢化学反应速率，叫。在实践中，如没有特在实践中，如没有特 殊说明，凡说催化剂都是指正殊说明，凡说催化剂都是指正 催化剂催化剂。归纳：归纳： 催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。对温度的要求不一样。使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度升高温度，化学反应，化学反应速率加快速率加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质反应物的化学性质越活泼越活泼，化学，化学反应速率反应速率

13、越快越快；反之则越慢；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素思考与交流思考与交流1.1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。应速率减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响思考与交流思考与交流注意注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大

14、；纯固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率无影响。 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压压强强的的影影响响注意：注意： 1 1、压强对反应速率的影响适用于有气体、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。参加的反应。 2 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只只有有

15、固体或液体参加的反应，压强的变化对于反固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。应速率的影响可以忽略不计。. .实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池. .实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子

16、反应速率快，瞬间完成。( (粒子的接触充分）粒子的接触充分）. .块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反的盐酸反应谁快谁慢？为什么？应谁快谁慢？为什么？ 化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。程度的物理量。 计算公式：计算公式： v =c/ /t 影响因素：影响因素：内因内因反应物的性质（反应物的性质（决定因素决定因素）外因外因温度、压强（气体）、催化剂、温度、压强（气体）、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等。度等。1.

17、用用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3mol/L盐酸反应盐酸反应制取制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的气体，若要增大反应速率，可采取的措施是措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸 改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当升高温度（适当升高温度（ ） A B C D B 2、下列反应，压强对反应速率无影响的是、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD3.能使能使CO2 (g) + C(S) 2CO (g)反应速率加快的是反应速率加快的是 ( ). 增大压强增大压强 . 增大反应物增大反应物C的浓度的浓度 . 增加增加CO的浓度的浓度. 增加增加CO2的浓度的浓度. 恒压通入恒压通入N2 . 恒容通入恒容通入N2 4.下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体积的投入一定浓度一定体积的H2SO4中，中，解释图象的成因。（纵坐标为解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速