第一节化学反应速率选修四

1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 选修四选修四 1 1、 概念：概念：是用来描述化学反应快慢的物理量是用来描述化学反应快慢的物理量一、化学反应速率、化学反应速率通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）来表示（均取正值）来表示。2 2、表达式为：、表达式为：v(A) =c(A)t3 3、单位：、单位：molmolL L-1-1s s-1-1 mol/(Lmol/(L s s ) ) 或或 molmolL L-1-1minmin-1-1 mol/(Lmol/(Lminmin) =n V t4 4、化学反应速率的注

2、意事项、化学反应速率的注意事项 化学反应速率是某一段时间内的化学反应速率是某一段时间内的平均速率，平均速率， 取取正值正值. . 表示化学反应速率时必须指明具体的物质。表示化学反应速率时必须指明具体的物质。 同一反应同一反应，v既既可以用反应物表示，也可用生可以用反应物表示，也可用生成物来表示成物来表示, ,其数值可能不同其数值可能不同, ,但表示的意义是但表示的意义是一样的。一样的。 因为因为固体固体和和纯液体的纯液体的浓度为常数，因此一般浓度为常数，因此一般不用固体或纯液体表示反应速率。不用固体或纯液体表示反应速率。用不同物质表示化学反应速率时，化学反应用不同物质表示化学反应速率时，化学反

3、应速速率之比等于方程式中的各物质化学计量数之比。率之比等于方程式中的各物质化学计量数之比。对于反应对于反应 aA + bB = cC + dDv(A):v (B): v (C):v (D) = a:b:c:d=c（A）:c(B):c(C): c(D)= n （A）: n （B）: n (C): n (D)5 5、化学反应速率的计算、化学反应速率的计算（1）基本公式）基本公式定义式定义式 ：v(A) =c(A)t=n V t 比例式比例式 v(A):v (B): v (C):v (D) = a:b:c:d=c（A）:c(B):c(C): c(D)= n （A）: n （B）: n (C): n

4、(D)（2）解题模式：三步法）解题模式：三步法 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) n始始（mol） a b 0 0n转转（mol） mx nx px qxn平平（mol） amx bnx px qx对于反应物：对于反应物：n平平n始始n转转, 对于生成物：对于生成物：n平平n始始+n转转。 （3）反应物转化率的计算）反应物转化率的计算A的转化率的转化率 100%(计算式中计算式中A的量的量可以指可以指 物质的量物质的量、质量、质量、浓度浓度、体积等、体积等)（4）某组分）某组分( 气体气体)体积分数的计算体积分数的计算A的体积分数的体积分数 100% 1.反应反应4A(s)3B(

5、g)=2C(g)D(g)，经，经2min后后B的浓度减少的浓度减少0.6 mol/L。下列下列反应速率的表示正确反应速率的表示正确的的是是( )A用用A表示的反应速率是表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B用用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C2min末用末用B表示的反应速率是表示的反应速率是0.3 mol/ (Lmin) D在这在这2min内用内用B 表示的表示的反应反应速率是逐渐减小速率是逐渐减小 的的，用用C表示的表示的反应反应速率是逐渐速率是逐渐增加增加的的。 B2.2.可逆反应可逆反应aA + bB = cC+ dDaA + bB

6、 = cC+ dD：，开始：，开始时在时在VLVL容器内容器内A A物质的量为物质的量为amolamol、B B物质的物质的量为量为bmolbmol。1 1分钟后，测得容器内分钟后，测得容器内A A的浓度的浓度为为x mol/Lx mol/L，这时，这时B B的浓度为的浓度为_，C C的浓度为的浓度为_。这段时间内反应的平。这段时间内反应的平均速率若以物质均速率若以物质A A的浓度变化来表示，应的浓度变化来表示，应为为_ _ 。3 3. .将将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B气体在气体在2 L2 L的容器中的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：混合并在一定

7、条件下发生如下反应：2A(g)2A(g)B(g) = 2C(g)B(g) = 2C(g)。若经。若经2 s2 s后测得后测得C C的浓度的浓度为为0.6 molL0.6 molL1 1，下列几种说法中正确的是，下列几种说法中正确的是 ( ( ) )用物质用物质A A表示的反应速率为表示的反应速率为0.3 molL0.3 molL1 1ss1 1用物质用物质B B表示的反应速率为表示的反应速率为0.6 molL0.6 molL1 1ss1 12 s2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为0.7 molL0.7 molL1 12 s2 s末，物质末，物质A A的转化率为的转化率为70%70% A

8、A B B C C D DB4 4. .将等物质的量的将等物质的量的A A、B B混合于混合于2L2L的密闭容器的密闭容器中，发生反应中，发生反应3A3A（g g）B B（g g）= xC= xC（g g）2D2D（g g），经），经5min5min后达到平衡时，测知后达到平衡时，测知D D的浓的浓度为度为0.5mol/L0.5mol/L，C C(A)(A)： C C(B)(B)=3=3：5 5，C C的平均的平均反应速率为反应速率为0.1mol/(Lmin)0.1mol/(Lmin)。试求。试求: :（1 1）A A的平衡浓度是多少？的平衡浓度是多少？（2 2）B B的平均反应速率？的平均反

9、应速率？（3 3）x x？0.75mol/L0.75mol/L0.05mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)x=2x=2 5. 在一定条件下发生反应：在一定条件下发生反应：3A3A（g g）+ 2B+ 2B（g g） xCxC（g g）+2D+2D（g g），在），在 2L 2L 的密闭容器中，把的密闭容器中，把 4molA 4molA 和和 2molB 2molB 混合，混合，2min2min后达到平衡时生成后达到平衡时生成 1.6molC,1.6molC,又测得反应速率又测得反应速率 v(D)= 0.2mol(Lmin)v(D)= 0.2mol(Lmin)-1-1，下列说法正确的

10、是，下列说法正确的是( )( )A. B A. B 的转化率是的转化率是20% B. x= 420% B. x= 4C. A C. A 的平衡浓度是的平衡浓度是 1.4molL1.4molL-1-1 D. D. 平衡时气体压强是原来的平衡时气体压强是原来的 0.940.94倍倍B C 6: 对于化学反应对于化学反应3W(g)3W(g)2X(g)=4Y(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)3Z(g)，下列，下列反应速率关系中，正确的是反应速率关系中，正确的是 ( () )A Av v(W)(W)3 3v v(Z) (Z) B B2 2v v(X)(X)3 3v v(Z)(Z)C C2 2v v(

11、X)(X)v v(Y) (Y) D D3 3v v(W)(W)2 2v v(X)(X)C7.7.在密闭容器中，在密闭容器中，A A与与B B反应生成反应生成C C，其反应，其反应速率分别用速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知表示。已知2 2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可，则此反应可表示为（表示为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B = 2C DA+B=C A8.8.某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物质三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据的量随时间的变化曲线如图所示。由图中

12、数据分析：分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。X+3Y=2Z则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:9.9.反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反应速率为：下的反应速率为：(1) v(A)=0.3mol/(Ls ) (2) v(B)=0.6mol/(Ls)(3) v(C)=0.4mol/(Ls)(4) v(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢

13、比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物,且单位一致。且单位一致。10.10.对于反应对于反应A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反应以下表示的反应速率中，速率最大的是速率中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL L-1-1minmin-1-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL L-1-1minmin-1-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL L-1-1minmin-1-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL L-1-1S S-1-1 11.11

14、.在一定条件下，在在一定条件下，在2L2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2 m o l S O2 m o l S O2 2和 一 定 量 的和 一 定 量 的 O O2 2， 发 生 反 应， 发 生 反 应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2SO(g)=2SO3 3(g)(g)，进行到，进行到4min4min时，测时，测得得n(SOn(SO2 2)=0.4mol)=0.4mol，若反应进行到，若反应进行到2min2min时，容时，容器中器中n(SOn(SO2 2) )为（为（ ）。）。A A1.6mol1.6mol B B1.2mol1.2mol C C大于大于1.6mo

15、l1.6mol D D小于小于1.2mol1.2molD 12.将气体将气体A2和和B2各各1mol注入容积为注入容积为1L的的密闭容器中反应生成密闭容器中反应生成C，平衡时测得，平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，则，则c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则，则C的分子式为（）的分子式为（）AAB2 BA2B4 CAB DA2B二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定 1.1.基本思路基本思路 利用化学反应中与化学物质的浓度（质利用化学反应中与化学物质的浓度（质量）相关的性质进行测定。量）相关的性质进行测定。 2.2.可用于化学反应速率测定的基本性质可用于

16、化学反应速率测定的基本性质 （1 1）能够直接可观察的性质：气体的体积）能够直接可观察的性质：气体的体积 和体系的压强。和体系的压强。 （2 2）必须依靠科学仪器才能测量的性质：）必须依靠科学仪器才能测量的性质： 颜色的深浅，光的吸收，光的发射，颜色的深浅，光的吸收，光的发射， 导电能力。导电能力。 3.3.测定化学反应速率的方法测定化学反应速率的方法（1 1）对于）对于有气体生成的反应有气体生成的反应：可测定：可测定相同时间内相同时间内 收集气体的体积或收集等量气体所用的时间收集气体的体积或收集等量气体所用的时间 （2 2）对于有固体参与的反应对于有固体参与的反应，可测定一段可测定一段 时间

17、内消耗固体质量的多少时间内消耗固体质量的多少。（3 3）对于有酸碱参与的反应，可测定一段时间内）对于有酸碱参与的反应，可测定一段时间内 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。（4 4）对于有颜色变化的反应，可测定）对于有颜色变化的反应，可测定溶液变色所溶液变色所 需的时间。需的时间。（5 5）对于有沉淀生成的反应，可测定）对于有沉淀生成的反应，可测定溶液变溶液变 浑浊所需的时间。浑浊所需的时间。实验实验21（P18）实验探究）实验探究实验目的：测定锌与硫酸反应的速率实验目的：测定锌与硫酸反应的速率实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直实验用品：锥形瓶、双孔塞、

18、分液漏斗、直 角导气管、角导气管、50mL注射器、铁架台注射器、铁架台 、秒表、锌粒、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、的硫酸、 4mol/L的硫酸的硫酸实验装置：实验装置：实验步骤实验步骤： 按图按图2-12-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加分别加 入入40mL 1mol/L40mL 1mol/L和和40ml 4mol/L40ml 4mol/L的硫酸。的硫酸。测量并测量并比较两者收集比较两者收集10mL10mL氢气所用的时间氢气所用的时间。实验结果：实验结果：实验结论

19、：实验结论：4mol/L4mol/L硫酸与硫酸与ZnZn反应的速率快反应的速率快 加入试剂加入试剂反应时间反应时间反应速率反应速率1mol/L1mol/L硫酸硫酸 长 小4mol/L4mol/L硫酸硫酸 短 大实验的注意事项实验的注意事项（1）锌粒的颗粒大小基本相同）锌粒的颗粒大小基本相同（2）40毫升硫酸溶液要迅速加入毫升硫酸溶液要迅速加入（3）装置的气密性要好）装置的气密性要好（4）计时要迅速准确。）计时要迅速准确。（5） 测定锌与硫测定锌与硫 酸反应的常用方法？酸反应的常用方法？测量一段时间内氢离子测量一段时间内氢离子 浓度的变化浓度的变化测量一段时间内锌粒质量的变化测量一段时间内锌粒质

20、量的变化测定相同时间内收集氢气的体积大小测定相同时间内收集氢气的体积大小 检查装置的气密性的方法检查装置的气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离，松开手后注射器活塞外拉动一段距离，松开手后注射器活塞若能回到原来的位置说明气密性良好若能回到原来的位置说明气密性良好。第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 简化后的有效碰撞模型 气体分子之间通常存在着比气体分子本身气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，间的相

21、互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运在常温常压下，可以认为气体分子的运动是动是自由的自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为，因而，它们之间的碰撞可以视为是是随机的随机的。气体分子气体分子因自由运动而不断相互碰因自由运动而不断相互碰撞撞( (互相接触互相接触) )这是发生化学反应的这是发生化学反应的必要条必要条件件。1 1、基本设想、基本设想在一个洁净的容器中，使在一个洁净的容器中，使H H2 2和和O O2 2按体积比按体积比2 2：1 1的比例混的比例混合，气体分子合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞因自由运动而不断相互碰撞( (互相接触互相接触)

22、)这是发生化学反应的这是发生化学反应的必要条件必要条件。2 2、模型的基本构架、模型的基本构架假设与事实：假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H H2 2、O O2 2自身或自身或它们之间的碰撞频率为它们之间的碰撞频率为2.3552.35510101010次次/s/s。假如每次碰撞。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。并非如此。立论：立论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反并不是每次分子间

23、的碰撞都会引起化学反应，只有其中应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的部分的气体分子碰撞是有效的，即，即有效碰撞有效碰撞这是发生化学反应的这是发生化学反应的充分条件充分条件。有效碰撞有效碰撞什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？能够引起分子间发生化学反应的碰撞能够引起分子间发生化学反应的碰撞 1 1、分子间的碰撞是发生化学反应的、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件必要条件； 2 2、而有效碰撞是发生化学反应的、而有效碰撞是发生化学反应的充分条件充分条件。推论：某一化学反应速率大小与某一化学反应速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关具有具有较高能量的分子较高能量的分子(

24、(活化分子活化分子) )间的碰撞间的碰撞活化分子活化分子 什么是活化分子？什么是活化分子？ 1 1、发生有效碰撞的分子、发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子；活化分子； 2 2、但活化分子的碰撞、但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞；有效碰撞；具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少有关有关活化能活化能 什么是活化能？什么是活化能？1.活化分子比普通反应物分子高出的那部分能量问题问题1 1：活化能的作用是什么？活化能的作用是什么？ 使反应物活化，决定化学反应的难易使反应物活化，决定化

25、学反应的难易活化能活化能越小，越小，一般分子成为活化分子一般分子成为活化分子越容越容易易，活化分子百分数越大，活化分子百分数越大 ，单位体积内活，单位体积内活化分子数化分子数越多越多，单位时间内有效碰撞，单位时间内有效碰撞越多越多，反应速率反应速率越快，反应越容易。越快，反应越容易。活化能越大，活化分子的百分数低，反应越活化能越大，活化分子的百分数低，反应越难难 。问题2： 活化能的大小与什么因素有关？活化能的大小与什么因素有关？活化能活化能大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定的。的。问题问题3: 3: 活化能的大小与反应热的关系？活化能的大小与反应热的关系？活化能的大小虽

26、然意味着一般分子成为活化分子活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的的难易难易，但是却对这个化学反应前后的，但是却对这个化学反应前后的能量变化能量变化并不产生任何影响并不产生任何影响。问题问题4 4：提供提供“活化能活化能”的途径是什么？的途径是什么？向系统提供活化能的方法：向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦波、核辐射、外加磁场、摩擦 1.1.催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，本身性质和质量都不改变的物质， 2.2.催化剂作用催化剂作用: :降低化学反应所需的活化能降

27、低化学反应所需的活化能, , 提提高了活化分子的百分数高了活化分子的百分数, ,从而提高反应速率从而提高反应速率 催化剂催化剂反应热E1能量反应过程生成物反应物E2活化分子活化分子加了催化剂没加催化剂分子运动相互碰撞活化分子分子具有足够高能量碰撞时有合适的取向有效碰撞发生化学反应归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量 回顾影响反应速率的因素内部因素（主要因素）内部因素（主要因素）参加反应的物质的本身性质外界因素外界因素浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。实验2-20.

28、01mol/L的KMnO4 溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，反应速率加快；反反应速率加快；反之，减小反应物的之，减小反应物的浓度，反应速率减浓度，反应速率减慢慢。其他条件不变反应物浓度增大单位体积内反应物分子数增加【本质原因】活化分子百分数不变单位时间有效碰撞几率增加单位体积活化分子数增加 小结：浓度影响的注意事项小结：浓度影响的注意事项 a、此规律只适用于气体或溶液的反应， 改变固体或纯液体的量不会改变化学反应速率。b、一般来说，固体反应物表面积

29、越大，反应速率越大。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强（体积缩小），反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体所占的体积减小【原因】活化分子百分数不变单位体积活化分子数增加有效碰撞几率增加压强只对压强只对有气体有气体参加参加的反应的反应的速率有影响。的速率有影响。对于可逆反应，压强增大，对于可逆反应，压强增大， V V（正）和（正）和V V（逆）（逆）都增大；反之都减小；但是，都增大；反之都减小；但是， V V（正）和（正）和V V（逆）（逆）变化变化 的倍数的倍数不一定不一定相

30、等。相等。 压强对反应速率的影响实质上是引起浓度的改压强对反应速率的影响实质上是引起浓度的改变。变。 讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，压强的变化只有引起浓度的变化，强改变的原因，压强的变化只有引起浓度的变化，反应速率才相应的变化。反应速率才相应的变化。 小结：压强影响的注意事项小结：压强影响的注意事项改变压强的几种情况改变压强的几种情况1 1、恒温时：、恒温时： 增大压强增大压强体积减少体积减少C C增大增大反应速率增大反应速率增大2 2、恒温恒容时：、恒温恒容时： A A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大

31、总压增总压增大大 反应速率增大反应速率增大；B B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如HeHe、N N2 2等）等）引起总压引起总压增大，但增大，但各物质的浓度不变各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒温恒压时：、恒温恒压时：充充入入“惰性气体惰性气体”（如（如HeHe等）等）引起体积增大引起体积增大 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响实验2-3Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O温温度度升升高高反应物分子 能量升高 有效碰撞几率增加化学反应速率加快分子运动速率加速

32、主因活化分子 数增加 活化分子百分数增加次因【原因】【总结总结】 1 1、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响适用于一切反应，不适用于一切反应，不受物质状态的限制。受物质状态的限制。 2 2、一般地，温度每升高、一般地，温度每升高1010，化学反应速率变，化学反应速率变成原来的成原来的2 24 4倍。倍。 3 3、对于可逆反应、对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。，但，但V V（正）和（正）和V V（逆）变化的倍数不相等，（逆）变化的倍数不相等，一一般吸热反应方向的速率变化大般吸热反应

33、方向的速率变化大。 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响 实验2-4 实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10ml左右10%左右的过氧化氢，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，段导管里插有带余烬的木条，开始时余烬没有变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量二氧化锰后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。结论：当其它条件不变时，使用合适的催化当其它条件不变时，使用合适的催化剂，化学反应速率剂，化学反应速率加快加快。原因：使用催化剂因：使用催化剂，能够改变反应的历程能够改变反应的历程 降低反应降低反应 的活化能的活化能 提高活化分子的提高活化分子的 百分数百分数活化分子数目增多活化分子数目增多有效碰

34、撞有效碰撞 的几率增大的几率增大反应速率加快反应速率加快能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应的增大（减慢）正逆反应速率，不影响反应热，不影响化学平衡，速率，不影响反应热，不影响化学平衡， 但可以但可以缩短到达平衡所需时间。缩短到达平衡所需时间。催化剂有正催化剂和负催化剂，催化剂有正催化剂和负催化剂，没特别指明一没特别指明一 般指正催化剂般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用反应无作用 催化剂催化剂具有具有一

35、定的一定的选择性选择性 。小结：催化剂的影响小结：催化剂的影响五、影响化学反应速率的其它外界条件五、影响化学反应速率的其它外界条件 其他如光照、放射线辐射、超声波、电磁其他如光照、放射线辐射、超声波、电磁波、反应物固体的颗粒大小、溶剂的性质、波、反应物固体的颗粒大小、溶剂的性质、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。影响。【课堂小结课堂小结】 1 1、规律：、规律： 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率速率增大增大，减小反应物浓度，化学反应速率，减小反应物浓度，化学反应速率 减减小小；增大压强，化学反应

36、速率；增大压强，化学反应速率 增大增大，减小压强，减小压强，化学反应速率，化学反应速率减小减小；升高温度，化学反应速率；升高温度，化学反应速率 增大增大，降低温度，化学反应速率，降低温度，化学反应速率 减小减小；使用催；使用催化剂，正逆反应速率同等程度地加快化剂，正逆反应速率同等程度地加快 。 2 2、实质、实质：单位体积活化分子数=单位体积分子总数活化分子百分数相互关系降低使用催化剂升高温度增多增多不变增多不变增大压强（V）加快增多增多不变增多增大反应物的浓度反应速 率有效碰撞次数单位体积活化分子总数活化分子百分数单位体积分子总数活化能 变化结果条件变化不变加快不变不变增大增多增多加快不变增

37、大增多增多 加快 只有升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数只有升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数 1、100 mL 6mol/L硫酸跟过量锌粉反应硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下在一定温度下,为了减缓反应进行的速度为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中可向反应物中加入适量的加入适量的 ( ) A.碳酸钠固体碳酸钠固体 B.水水 C.CH3COONa固体固体 D.HCl气体气体BC 2、反应、反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（应速率几乎无影响的是（ ） A增加增加C的量的量 B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大 D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC3反应反应3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），