人教版化学必修一离子反应

1、第二讲 离子反应一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么中是否能导电？其原因是什么? ? 能能. . 其原因是酸、碱在水中电离出能其原因是酸、碱在水中电离出能物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？想一想：想一想： 金属铜能否导电金属铜能否导电? ?其原因是什么其原因是什么? ? 能能. . 其原因是铜单质中有其原因是铜单质中有. .问题问题1 下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么为什么 能导电能导电? 2、非电解质：在水溶液里、非电解质：在水溶液里熔化状态熔化

2、状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精，如蔗糖、酒精等。等。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于能导电，所以它们属于电解电解质。质。 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行分进行分类，类，2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是是电解质。电解质。 注意注意:电解质的电解质的：水溶液里或熔融状：水溶液里或熔融状态下态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )3.CO2溶于水能导电溶于水能导电，那么，那么CO2是是电

3、解质。电解质。注意注意: :必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产生自身产生自由移动的离子自由移动的离子而导电的化合物才能称其而导电的化合物才能称其为电解质。为电解质。注重概念的正确理解!小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它们的水溶液虽能导电，但不是

4、电解质。因为它们们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2

5、S是电解质是电解质D DSOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解是非电解质质B、C？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 电离方程式电离方程式二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写

6、(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下状态下, ,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意什么？ 1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2

7、+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+酸的电离有什么共同特点呢酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。 1、写出、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。2、写出、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。1.NaHSO4和和Na

8、HCO3的电离方程式怎么的电离方程式怎么写写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+ +）的化合物的化合物HCl

9、HClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH- -）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（NHNH4 4+ +）, ,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电

10、解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH练习练习1下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状

11、态下都不 能导电的物质都叫非电解质能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质A练习练习2下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是所以氯化钠溶液是 电解质电解质B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质解质D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质是电解质E.BaSO4的水溶液不导电的水溶液不

12、导电,所以所以BaSO4是非是非电解质电解质BC思考与交流思考与交流: : 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可可以把化合物进行怎样分类以把化合物进行怎样分类? 1.回忆初中对化合物进行了怎样分类回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依分类依据是什么据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物分类依据是物质的组成和性质的不同质的组成和性质的不同.化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质按一定条件按一定条件下能否电离下能否电离电离电离不电离不电离按电离按电离程度程度完全电离完全电离不完全电离不完全电离

13、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质： 非电解质非电解质: : 能导电：能导电： 一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离

14、子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义（一）、定义: :有离子参加或生成的反应叫做离子有离子参加或生成的反应叫做离子反应。反应。( (在水溶液中在水溶液中) )（二）、离子反应的实质（二）、离子反应的实质: : 溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应离子反应离子反应方程式的方程式的意义意义：表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应和水的中和反应六、离子共存问题六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发

15、生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质（4 4）发生氧化还原反应发生氧化还原反应氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、“因发生因发生 氧化还原反应

16、而不共存氧化还原反应而不共存 ”等等）和水和水 （1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量大量共共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 4

17、2-2-、H H2 2POPO4 4- - 弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-BA.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I- D 练习练习3 3：下列离子在溶液中能大量共存，加入：下列离子在溶液中能大量共存，加

18、入OHOH- -能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )( ) A. Na A. Na+ +、CaCa2+2+、 HCO3- 、ClCl- - B. H B. H+ +、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClOClO- - C. K C. K+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2- AC练习练习4：在一定条件下，：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下和氟气可发生如下反应：反应：( )RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O从而可知在从而可知

19、在RO3n- 中，元素中，元素R的化合价是的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 练习练习5 5：在：在FeSFeS2H2H+ +FeFe2+2+H H2 2SS反应反应中，可选用的酸是中，可选用的酸是 （ ） A A醋酸醋酸 B B浓硫酸浓硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D练习练习6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，则溶，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )( )A A开始时，导电能力肯定最强开始时，导电能力肯定最强B B当沉淀为最大值时，导电性最弱当

20、沉淀为最大值时，导电性最弱C C先变强，后变弱先变强，后变弱D D逐渐变弱逐渐变弱 B 练习练习7 7：下列事实或变化，能证明：下列事实或变化，能证明NHNH3 3H H2 2O O是弱是弱电解质的是电解质的是 （ ） A.A.氨水受热分解挥发出氨气氨水受热分解挥发出氨气 B.B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质电解质 C.C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱元强碱溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子C D1、离子方程式的书写步骤：、离子

21、方程式的书写步骤：、写写 ：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 42422BaSONaClBaClSONa、写、写 、拆、拆 、删、删 、查、查、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和和水水等仍用化学式等仍用化学式来表示来表示一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、难电离的物质难电离的物质（弱酸、弱碱、水弱

22、酸、弱碱、水）、弱酸酸式根弱酸酸式根离子等离子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸强酸： 强碱：强碱： 大部分大部分可溶性盐：可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :（1 1）若作为）若作为反应物反应物且在澄清溶液中写成离子，且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成如石灰水可写成CaCa2+2+、OHOH- -； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写

23、成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若为）若为生成物生成物，一般都写成化学式，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写弱酸酸式根离子不能拆开写 例：例： NaHCONaHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -HSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开NaNa+ + + + H H+ + SOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，C

24、a2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷 总数总数是否相等，将是否相等，将系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。24SO4BaSO+=2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na2Na+ + + SO

25、+ SO4 42-2- + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = BaSO= BaSO4 4 + 2Na + 2Na+ +2Cl+2Cl- -凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3

26、、中和反应的实质：酸电离出来的、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的和碱电离出来的 OH-结合生成结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸3 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合、石灰乳与碳酸钠溶液混合4 4、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应 1、 2、 3、 4、2322+-232CaOHCOCaCOH OCa+2OH +CO =CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+32

27、22HClCaClH OCOCaCO2H2Cl =Ca+2Cl +H O+COCaCO2H =Ca+H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa +COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na +2OH（）=CaCO+2OH练习：写出下列反应的离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O-332CH COOCH COOHOHH O离

28、子方程式书写注意事项溶解性口诀：溶解性口诀：实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无无ClNa ,4BaSO实实 验验 2 2- -2 2实验实验1 1、向盛有、向盛有

29、5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。好变色为止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀盐酸。稀盐酸。32CONa现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCO

30、H OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl实验2-3离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件 （复分解型）（复分解型） 生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水

31、、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32 2 Cl Cl- - B B 、SOSO4 42 2 H H+ + OH OH- - K K+ + C C 、FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - OH OH- - D D 、H H+ + ClCl- - NaNa+ + COCO3 32-2-2 2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的

32、是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+ +、OHOH、ClClC C、AgAg+ +、K K+ +、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH1 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl 、SOSO4 42-2- B B、 CaCa2+2+、HCOHCO3 3 、C1C1 、K K+ + C C、MgMg2+2+、AgAg+ +、NONO3 3

33、、ClCl D D、 H H+ + 、ClCl 、NaNa+ + 、COCO3 32 2 BBA三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。意一个条件就会发生离子反应。生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）2 2、附加、附加的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+（蓝蓝）、）、Fe

34、Fe3+3+（黄黄）、）、FeFe2+2+（绿绿）、）、MnOMnO4 4- -（紫紫）等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHO

35、H- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、S S2-2-等等除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。【思考思考练习练习】H2SO4BaCl2FeCl

36、22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液，请写出此步反应的离子方程请写出此步反应的离子方程式式:_。 【思考思考练习练习】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2OBa2+ +SO42- = BaSO4下列各组两种物质在溶液中

37、的反应，可用同一离下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和盐酸；和盐酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCO D.NaHCO3 3（过量）和（过量）和Ca(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOC

38、a(HCO3 3) )2 2和和NaOH NaOH （过量）（过量）D【思考思考练习练习】4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是的是A A、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- - B B、NaNa+ +、CuCu2+2+ 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C C、MgMg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、K K+ +5 5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A A、NaNa+ + 、K K+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3 C C、NaNa+ +、 K K+ +、ClCl