晓升中学化学必修四化学反应原理-绪言

1、化学反应原理所研究的范围是化学反应原理所研究的范围是1 1、化学反应的化学反应的速率、方向及限度速率、方向及限度的问题的问题2 2、水溶液中的、水溶液中的离子反应离子反应的问题的问题3 3、化学、化学反应与能量反应与能量的问题的问题4 4、电化学电化学的基础知识的基础知识分子发生化学反应的必要条件是什么？分子发生化学反应的必要条件是什么？（P3第二、三段）第二、三段）充要条件？充要条件？思考：思考：碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活活 化化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效

2、碰撞碰撞 新物质新物质能量能量有效碰撞有效碰撞什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？引起分子间发生化学反应的碰撞引起分子间发生化学反应的碰撞 1 1、有效碰撞应当是那些本身具有、有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子较高能量的分子( (活化分子活化分子) )之间的碰撞；之间的碰撞； 2 2、分子间的碰撞是发生化学反应的、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件必要条件； 3 3、有效碰撞是发生化学反应的、有效碰撞是发生化学反应的充要条件充要条件。推论推论1：某一化学反应速率大小与某一化学反应速率大小与与单位时间内与单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关活化分子活化分子 什么是活化分子？什么是活

3、化分子？ 1 1、发生有效碰撞的分子、发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子；活化分子； 2 2、但活化分子的碰撞、但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞；有效碰撞；推论推论2：具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与与单位体积内反应物中与单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少有关。有关。活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量活化能：活化分子所多出的那部分能量E E1 1能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化

4、分子活化能活化能结论：结论：活化分子的活化分子的多少多少与该反应的活化能的与该反应的活化能的大小大小有关有关活化能的活化能的大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定，内因内因推论推论:活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易， 活化分子活化分子越多越多，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，反应速率反应速率越快。越快。1 1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？2 2、有没有活化能为、有没有活化能为0 0的反应？举例说明？的反应？举例说明？ 活化能越活化能越小小, ,相同条件下相同

5、条件下活化分子百分数活化分子百分数越越多多, ,单位体积内单位体积内活化分子的数目活化分子的数目越多越多, ,单位时间单位时间单位体积内单位体积内有效碰撞的次数有效碰撞的次数就越多就越多, ,反应的反应的速速率率就越大。就越大。有。有。如如离子之间的反应离子之间的反应 距离地面距离地面5085km5085km的大气层的大气层中的中的自由原子自由原子之间的反应之间的反应 参阅课文参阅课文P4P4第一段。第一段。问题探究催化剂在我们技术改造和生产中起关键催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？试想

6、一下为什么催化剂能提高反应速率？催化剂催化剂怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？是怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？是何措施？何措施？能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子加了催化剂加了催化剂没加催化剂没加催化剂问题研究问题研究随堂练习随堂练习下列说法下列说法错误错误的是的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化才能发生化学反应学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能使用催化剂能改变分子的活