建平中学化学：影响化学平衡的因素创新

1、化学平衡化学平衡影响化学平衡的因素 （2课时）复习：复习：化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓

2、度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变 A.加少量加少量FeCl3的的B.加少量加少量KSCN的的实验原理实验原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl或或 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3实验原理：实验原理： 2NO2 N2O4+ 57KJ（红棕色）（红棕色） （无色）（无色）插入热水中插入热水中温度升高温度升高气体颜色气体颜色加深加深 C(NO2) 平衡向着生成平衡向着生成NO2方向移动，方向移动，即平衡即平衡向吸热反应向吸热反应方向移动。方向移动。插入冷水中插入冷水中温度降低温度降低气体颜色气体颜色变浅变浅 C(NO2)平衡向着生成平衡向着

3、生成N2O4方向移动，方向移动，即平衡即平衡向放热反应向放热反应方向移动。方向移动。【图象】：升高温度的【图象】：升高温度的平衡移动过程，用速率平衡移动过程，用速率时间图象时间图象表示如下：表示如下： 时间时间VO平衡状态平衡状态2 2V正正V逆逆t3t2V正正V逆逆V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡状态平衡状态1V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正 = V逆逆V正正V逆逆平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态先决条件：先决条件： 反应体系中反应体系中有气体有气体参加且反应参加且反应 前后前后总体积总体积发生发生改变改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d【图象

4、】：【图象】：增大压强增大压强的的平衡移动过程，用平衡移动过程，用速率速率时间时间图图象表示如下：象表示如下： 时间时间VO平衡状态平衡状态2 2V正正V逆逆t3t2V逆逆V正正V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡状态平衡状态1压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体对于反应前后气体总体积相等总体积相等的反的反应，改变压强对平衡应，改变压强对平衡无影响无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3减压对

5、化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体的，改变压强的，改变压强不能不能使平衡移动使平衡移动；压强的变化压强的变化必须改变必须改变混合物浓度混合物浓度才能使才能使平衡移平衡移动动。变化规律变化规律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大减、小的小减大的大减、小的小减 压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)同等程度的改变同等程度的改变 改变的趋势相同。改变的趋势相同。 改变速率的倍数相同。改变速率的倍数相同。 时间时间VO平衡状态平衡状态V正正V逆逆t3V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡状态平衡状态催化剂对化学平衡的影响催化剂对

6、化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v同等程度的加快或减慢正、逆反应速率同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。对化学平衡无影响。v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间1.如图所示曲线表示一定条件下可逆反应如图所示曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使的反应过程。若使a曲曲线变成线变成b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、升高温度、升高温度 D、减小体系的压强、减小体系的压强E、增大体系的压强、增大体系的压强baX的

7、转化率的转化率tA、E 对某一可逆反应来说，使用催化剂的对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是作用是( )( )A.A. 提高反应物的平衡转化率提高反应物的平衡转化率B.B. 以同样程度改变正逆反应的速率以同样程度改变正逆反应的速率C.C. 增大正反应速率，降低逆反应速率增大正反应速率，降低逆反应速率D.D. 改变平衡混合物的组成改变平衡混合物的组成B化学反应化学反应速率变化速率变化反应物浓度反应物浓度 反应物浓度反应物浓度 生成物浓度生成物浓度 生成物浓度生成物浓度 增大压强增大压强减小压强减小压强升高温度升高温度降低温度降低温度使用合适使用合适的催化剂的催化剂条件改变条件改变化学平衡化学平

8、衡 移动移动平衡移动平衡移动 的结果的结果总结填表，得出规律：总结填表，得出规律： 反应物浓度反应物浓度 反应物浓度反应物浓度 生成物浓度生成物浓度 生成物浓度生成物浓度 气体分子数减小气体分子数减小气体分子数增大气体分子数增大压强减小压强减小压强增大压强增大吸热方向吸热方向放热方向放热方向无影响无影响温度降低温度降低温度升高温度升高大大加快大大加快 其中包含：其中包含： 影响平衡的因素只有浓度、压强、影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；温度三种； 原理的适用范围是只有一项条件原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（变化的情况（温度或压强或一种物质的浓温度或压强或一种物质的浓度度），当多项

9、条件同时发生变化时，情况），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；比较复杂； 平衡移动的结果只能减弱（不可平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。能抵消）外界条件的变化。例题例题：下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，减小压强，平衡逆向移动的是（减小压强，平衡逆向移动的是（ ）；升）；升高温度，平衡正向移动的是（高温度，平衡正向移动的是（ ）A CO+NO2 CO2+NO+QB N2+3H2 2NH3+Q C 3O2 2O3 QD PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）+Q BCDC思考：思考：1.硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入

10、过量的空气与SO2反应原因？反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么？、久置氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加、反应中增加HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？为什么氯气不溶于饱和食盐水？E、加入、加入NaHCO3 固体，固体，C(HClO)变化？变化？2. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后3、可逆反应可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起平衡移动起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何

11、变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡平衡正正向移动，向移动，CO浓度浓度增大增大平衡平衡不不移动，移动，CO浓度浓度不变不变平衡平衡逆逆向移动，向移动，CO浓度浓度减小减小小结：小结：增加增加固体或纯液体的量固体或纯液体的量不能改变不能改变其浓其浓度度，也不能改变，也不能改变速率速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡平衡不移动不移动。4.已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入Al2（SO4）3固体，平衡向固体，平衡

12、向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移移动，此时溶液中浓度减小的粒子动，此时溶液中浓度减小的粒子 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡固体，平衡向向 移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向 减减 小小增增 大大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出练习练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2

13、(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应对于反应和和，增大压强时，平衡没有，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？已建立化学平衡的某可逆反应，当改变已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列

14、有关叙述正确的是有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大反反应物浓度一定降低应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆正反应速率一定大于逆反应速率反应速率使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂A、B、C、D、B练习练习2：恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.

15、ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=cA练习练习3：练习练习3： 一定量的混合气体在密闭容器中发生反一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加( B )练习练习4：在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反

16、应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)例题例题5：1、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反应为吸热反正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向应）如果温度升高，平衡向_移动；移动；减小压强，平衡向减小压强，平衡向_移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一、对于任何一个平衡体系，采取下列措

17、施一定会引起平衡移动的是定会引起平衡移动的是( )A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C练习练习6对任何一个平衡体系，采取下列对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂( C ) 在在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体密闭反应体系中，充入系中，充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反，反应速率应速率，化学平衡，化

18、学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各，各气体的浓度气体的浓度_， 反应速率反应速率，化，化学平衡向学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小练习练习7: 容积固定的密闭容器中存在已达平衡的容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ）A、B和和C可能都是液体可能都是液体B、B和和C肯定都是气体肯定都是气体C、B和和C可能都是固体可能都是固体D、若、若C为固

19、体，则为固体，则B一定是气体一定是气体D练习练习8: 某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C

20、.平衡不发生移动平衡不发生移动 【练习【练习9】练习练习：反应反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到方向移动，达到新平衡后新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小的大小为为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到