燃烧热_能源课件

1、 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 思考思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在2

2、525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的氧化物的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。1. 1.表示的意义：表示的意义： 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义: : 在在101KPa101KPa时时, 1molCH, 1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量. . 1. 1. 概念分析概念分析: : 在在101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧稳定的氧化物化物时所

3、时所放出放出的的热量热量。为什么指定压为什么指定压强强? ? 生成物不能继续生成物不能继续燃烧燃烧? ?纯净的纯净的物质物质限定可燃物的物质的量限定可燃物的物质的量1、研究条件：、研究条件： 2525、101kPa101kPa2 2、反应程度：、反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物完全燃烧，产物是稳定的氧化物 在在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC02 (g) ，HH20(l)，SS02 (g)等等3、可燃物以、可燃物以1mol为标准进行测量为标准进行测量4、研究对象：放出的热量（、研究对象：放出的热量（ H H0 0 单位单位kJ/mol ）5

4、、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得强调（一）：强调（一）：强调（二）：强调（二）：燃烧热为放出热量，H H0 0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol 燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.H H2 2的燃烧热为的燃烧热为285.8kJ/mol285.8kJ/mol，表示在表示在101kPa101kPa时，时，1molH1molH2 2完全燃烧放出完全燃烧放出285.8kJ285.8kJ的热量的热量 表示为：表示为：H =-285.8kJ/mol 表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： (1)H2(

5、g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？ 讨 论3 3、下列各组物质的燃烧热相等的是、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moLB.1moL碳和碳和2moL2moL碳碳 C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素B B 根据你对燃烧热的理解，参照课本表根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-11-1数据，数

6、据，任意写出二种表示该物质燃烧热的热化学方程式。任意写出二种表示该物质燃烧热的热化学方程式。名称名称化学式化学式H/kJ/mol名称名称化学式化学式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石金刚石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氢气氢气H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)-283.0乙醇乙醇C2H5OH(l) -1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.5二、燃烧热的计算

7、及应用二、燃烧热的计算及应用【练习练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? H5518kJ/mol【练习【练习1】 C H4的燃烧热为890.31 kJ / mol所表示的含义是？表示在表示在101kPa101kPa时，时，1mol 1mol C H4完全燃烧放出完全燃烧放出890.31kJ890.31kJ的热量的热量 【练习练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g); H= 110.5 kJ/mol B. C（s）O2（g）=CO2(

8、g); H= 393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2 (g)=2H2O(l); H= 571.6 kJ/mol D. H2(g)1/2O2 (g)=H2O(g); H= 241.8 kJ/mol E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l); H=285.8kJ/molBE2. 2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量【练习【练习4】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在【解】根据题意，在 10

9、1 kPa101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g(g) )2O2O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g(g) ) 2H2H2 2O(l) H=O(l) H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol。 1000 L CH1000 L CH4 4 ( (标准状况标准状况) )的物质的量为：的物质的量为： n(CHn(CH4 4)=V(CH)=V(CH4 4)/Vm=1000L/22.4L)/Vm=1000L/22.4Lmolmol

10、-1-1 = 44.6mol = 44.6mol 1mol CH 1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890kJ890kJ的热量，的热量，44.6 molCH44.6 molCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890 kJ890 kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ 答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol，1000 L CH1000 L CH4 4( (标准标准状况状况) )完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为 3.973.9710104 4kJkJ。【练习【练习6】

11、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.55

12、6 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。【练习【练习4】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为的燃烧热为_ （2）2gH2和和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ 285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ

13、燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热和中和热的区别与联系 相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1mol H2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同【练习【练习7】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18升至62.4,则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式 为 。 解：10g硫磺燃烧共放出热量为：则1mol（32g）硫磺燃烧放热为 ； 热化学方程式为： ； 【练习9】

14、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol CS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol D1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和 C【练习10】已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=b， 下列说法正确的是 A

15、该反应的H2=+483.6kJ/mol B|H2|H1| C|H2|H1| D热化学方程式中化学计量数表示分子个数 C【练习11】下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应A【练习12】.已知反应: 101 kPa时 2C(s) O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列结论正确的是( ) A、碳的燃烧热大于110.5 kJ

16、mol1 B、 的反应热为221 kJmol1 C、 HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时

17、污染小储存、运输不方便储存、运输不方便能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气阳光阳光风力风力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的资源能提供能量的资源蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重开开源源节节流流开发新能源开发新能源节约现有能源节约现有能源提高能源提高能源利用率利用率太阳能太阳能 氢能氢能风能风能 地热能地热能海洋能海洋能 生物质能生物质能资源丰富资源丰富可以再生可以再生污染少污染少燃料的充燃料的充分燃烧分燃烧能能源源的的分分类类一级能源与二级能源 一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等； 二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如

18、：煤气、电力、沼气、 氢能等可再生能源与非可再生能源 可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等； 非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如：石油、煤、 天然气等。常规能源与新能源 常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等； 新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以及新发展的利用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、太阳能等。【练习】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A D EB C2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) AA碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能C【练习【练习5】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况