高考常考的化学方程式

1、高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式碱金属（钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐）1、4Na+O22Na2O2、2Na+O2J5LNa2O23、2Na+Cl22NaCl4、2Na+SNa2s（爆炸）5、2Na+2H2O2NaOH+H2T6、Na2O+H2O=2NaOH7、2Na2O+O22二2Na2O28、 Na2O+CO2Na2CO39、 Na2O+2HCl2NaCl+H2O10、2Na2O2+2H2O-

2、4NaOH+02T11、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4（冷、稀）-2Na2SO4+O2T+2HO13、 2NaHCO3-Na2CO3+CO2+H2O14、 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O15、 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO316、4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti17、2Na+2NH3=2NaNH2+H218、NaH+H2O=NaOH+H2TNaOH19、2NaOH+Si+H2。=Na2SiO3+2H2T20、6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H

3、2T22、2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2（过量）=NaHCO324、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl=NaCl+H2O28、NaOH+H2s（足量）=NaHS+H2O29、2NaOH+H2s（少量）=Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3J+3NaCl31、NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3f+H2O33、2N

4、aOH+P2O5=2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3J+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3JNaCl、NaClO、NaBr、Nai37、NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClT鬟技38、H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2=2NaCl+i240、NaBr+H3PO4（浓）=NaH2PO4+HBr41、Nai+H3PO4（浓）=NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（此反应分两步

5、Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2NH2O2的制备可利用类似的反应）Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备NazO）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2f+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+SJ3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3sJ+4H2O3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3J+3H2STNa2SO4、N

6、a2SO3、Na2s2O33Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NOT+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+SO2T+H2ONaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+SJ3Na2S+8HNO3（稀）=6NaN

7、O3+2NO+3SJ+4H2O3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3J+3H2sTNa2SO4、Na2SO3、Na2s2033Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NOT+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+SO2T+H2O卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+CI2=2=CuCl22、 Mg+Cl2=MgCl23、2Fe+3Cl22FeCl34、H2+Cl2上2HCl5、2P+3Cl2J2L2PCl36、 PCl3+C

8、l2PCl57、 Cl2+H2O=HCl+HClO8、 2F2+2H2O=4HF+O29、 Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O10、2cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O11、 Cl2+2FeCl22FeCl312、 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2f+2HO（实验室制氯气）13、 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClT14、 Cl2+2NaBr2NaCl+Br215、 Cl2+2NaI2NaI+I216、 Br2+2NaI2NaBr+I217、Ag+Cl-AgClJ18、Ag+Br-AgBrJ19、I-+Ag+AgIJ20、2A

9、gBr土丝卫2Ag+Br221、Br2+H2=2HBr22、Br2+Fe=FeBr323、Br2+2FeBr2=2FeBr324、Br2+H2O=HBr+HBrO25、Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O26、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr27、Br2+H2S=SJ+2HBr硫和硫的化合a1、 H2+SITH2s2、 S+O2§O23、 3S+6KO出2K2S+K2SO3+3H2O4、 Fe+SFeS5、 2Cu+SCu2S6、 SO2+H2O=H2SO37、 SO2+Na2ONa2SO38、 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O9、SO2+2H2S3SJ

10、+2H2O10、SO2+Cl2+H2OH2SO4+2HCl11、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2T+2HO12、C+2H2SO4（浓）CO2T+2SOT+2HO13、H2S+H2SO4（浓）SJ+SO+2HO14、2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2T+2HO15、2NH3+H2SO4（浓）（NH4）2SO416、Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）3CaSO4+2H3PO417、C12H22O11（蔗糖）”.呸叫12C+11H2O18、KNO3（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3T19、Na2s2O3+H2SO4Na2SO4+SJ+S。+HO20、工业制硫酸原理：焙

11、烧阶段：4FeS2+11O2JSL2Fe2O3+8SO2在沸腾炉中转化阶段：2SO2+O2催2SO3在接触室中吸收阶段：SO3+H2OH2SO4在吸收塔中21、SO2+2H2S=3S+2H2O22、2SO2+O2=2SO323、2SO2+O2+2H2O=2H2SO424、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl25、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr26、SO2+|2+2H2O=H2SO4+2HI27、SO2+NO2=SO3+NO28、SO2+2H2S=3S+2H2O29、SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO330、SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO33

12、1、SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）32、2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O33、NaOH+SO2（足量）=NaHSO334、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl硅二氧化硅硅酸1、Si+O2JSLSiO22、 Si+2Cl2SiCl43、 Si+2F2SiF44、Si+4HF-SiF4T+2Hf5、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3（水玻璃、泡花碱+2H2f6、SiO2+2CJBLSi+2COT7、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O8、SiO2+4HFSiF4T+2HO9、H2SQ3=SiO2+

13、H2O10、Na2SiO3+2HClH2SQ3J+2NaCl11、Na2SiO3+2HC1+H2OH4SiO4M原硅酸）+2NaCl12、Na2SiO3+CO2+H2OH2SQ3J+N2CO313、 H2SQ3+2NaOHNa2SiO3+2H2O14、 Na2SiO3+Ca（OH）2CaSiO3J+2NaOH16、Na2CO3+SiO2=£=Na2SiO3+CO2T17、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T氮族元素（氮及箍化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+3H22NH32、N2+O22NO3、3NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH35、2NH4C1+C

14、a（OH）2CaC12+2NH3T+2HO一催化剂.一6、 4NH3+5O24NO+6H2O7、 NH3+HC1NH4C18、2NO2（红棕色）N2O4（无色）9、4HNO3（浓）"4NO2T+Of+2HO10、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2HO11、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3"+2NOT+4H2O12、C+4HNO3（浓）CO2T+4NOT+2HO13、P2O5+3H2O（热）-2H3PO414、P2O5+H2O（冷）2HPO315、H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O16、4NO2+O2+2H2O-4HNO317、4NO+

15、3O2+2H2O-4HNO318、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）催化剂19、6NO+4NH35N2+6H2O20、NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）21、4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O22、FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2f+2H2O23、3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2NO+4H2O24、4HNO3=4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）25、NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO226、3Na2S+

16、8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3sJ+4H2O27、3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NOT+H2O28、3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NOT+3H2SO4+8H2O29、5HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2,+H2O30、P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2O31、S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2f+2H2O31、3S+4HNO3（稀）=3SO2T+4NOT+2H2O32、S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2f+2H2O33、3As2s3+28HNO3（稀）+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+2

17、8NOT34、As2s3+28HNO3（浓）=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2T+8H2O几种重要的金属（镁、铝、铁）1、2Mg+O2二L2MgO2、3Mg+N2=2=Mg3N23、2Mg+CO2=2=2MgO+C4、Mg+2H2OMg（OH）2+H2T5、2A1（去膜）+6H2O2A1（OH）3+3H2T6、2A1+2NaOH+2H2O2NaA1O2+3H2T7、2A1+Fe2O3JSL2Fe+A12O38、Al2O3+6HC1-2A1C13+3H2O9、Al2O3+2NaOH-2NaA1O2+H2O10、Al（OH）3+3HC1-A1C13+3H2O11、Al（OH）3+NaOH-

18、NaAlO2+2H2O12、3Fe+2O2Fe3O413、Fe+S-LFeS14、2Fe+3C12J2=2FeC1315、Fe+I2-FeI216、3Fe+4H2O（g）JSLFe3O4+4H217、3Fe（过量）+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O18、Fe（过量）+4HNO3（浓）Fe（NO3）2+2NO2T+2HO18、Fe+6HNO3（浓、过量）=£=Fe（NO3）3+3NO2f+3HO19、 Fe+4HNO3（稀、过量）Fe（NO3）3+NOT+2H2O20、 Fe+Fe2（SO4）33Fe2SO421、2FeC13+Cu-CuCl2+2FeC1222、

19、 FeC12+2NaOH-Fe（OH）2+2NaC123、4Fe（OH）2+O2+2H2O-4Fe（OH）324、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O25、Fe+CuCl2FeC12+Cu第二部分常考的无机离子方程式1、钠与水反应：2Na+2H2O2N+2OH4H2T2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+2N+Cu（OH）2J+HT3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2T4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH7CO+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOHCO2T+HO+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：C

20、a2+2HCO3-+2OH-CaCOJ+2HO+CO327、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OHTCaCOJ+HO8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaCOJ+HO9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-CaCOJ+CO2+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO!+HO11、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2HCO12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32+H+HCO后HCO3-+H+COT+HO13、碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH-NHf+CO242H2

21、O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+C2a+CO2T+HO15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2T+HO16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+晡+CO2T+HO17、硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSOj+2HO18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+2HO+BaSO4J19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+BaSO"B2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+M2+2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH

22、+2H2O-2AlQ+3H2T22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH"2AlO+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+2用+3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH7-AlO+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+A+3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-Al(OH3J+COT27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3J+3COT28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OHJ+3NH+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al(

23、OHJ30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2OFe(OH3J+3Al(OH)U31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2OAl(OH)3j32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+A+2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化镂溶液：AlO2+NH4+H2OAl(OHJ+NHT34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+Fe+H2T35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+Cui+2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+声3+H2ST38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2+2H+H2ST39、

24、硫化钠溶液中加入滨水：S2+Br2SJ+2Br40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22F3e+2Cl41、向硫酸铁溶液中通入H2S:2Fe3+H2s2F3+SJ+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2一Sj+2Fe43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2Sj+2FeSj44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+21T2理+|245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OHTFe(OH)J46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2OFe(OH，J+3NH+47、氯化铁溶液与硫氧化钾溶液：Fe3+3SCN7Fe(SCN)(红色)48、硫

25、酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2F3e+2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe+Mn2+4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+2F&Fe2+4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+2Fe+3H2。、FeO+2H+%H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+2Fe+|2+3H2O53、向澳化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3c122F3e+2Br2+6C54、向澳化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl22FFe+2Cl-55、澳化钠溶液中

26、加入氯水：2Br-+Cl2B+2CI-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+CI2+H2O4H+2CI-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3+H2O4H+2Fe2+SO42-58、氯气通入水中：CI2+H2OH+CI-+HCIO59、亚硫酸钠溶液中加入滨水：SO32-+H2O+Br2SO-+Br-+2H+60、二氧化硫通入滨水中：SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+Fe+NOT+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+Fe2+2NOT+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+

27、2NO3-+8H+3CU+2NOT+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+CU+2NO2T+2HO65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O3s(42-+2NOT+4H+66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-SO-+2NO2T67、氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH&NH3f+HO68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO2+CIO-+H2O-CaSOJ+C+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2COt+2HSO.70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+CuSj+2H71、二氧化镒与浓盐酸共热

28、：MnO2+2CI-+4HdMn2+CI2f+2HO72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OH-C+CIO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3CI2+6OH5CI-+CIO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：CIO-+H2O+CO2HCIO+HC。-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：CIO-+CI-+2H+(浓)Ct+HIO、CIO-+H+(稀)HCIO76、氯酸钾与浓盐酸：CIO3'+5CI-+6H+3CIf+3HO77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+3SJ+3H78、NO2溶于水：3NO2+H2O2H+NO3-+N

29、OT（70 个）79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH-"2S2"+SO32'+3H2O第三部分有机化学基础反应方程式1.甲烷(烷煌通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4T(1)氧化反应占趺点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高镒酸钾溶液及滨水褪色。一氯甲烷：CH4+C12光CH3C1+HC1图1甲烷的制取二氯甲烷：CH3C1+C1 2CH2c12+HC1三氯甲烷：CH2c12+C12光 QHCH+HCl (CHC13又叫氯仿)四氯化碳：CHC13+C12光 CC1+HCl(3)分解反应高

30、温*甲烷分解：CH4C+2H 22.乙烯(烯煌通式：CnH2n)浓硫酸乙烯的制取：CH3CH20H 170 c Ch2=CH2f +H2O(消去反应)(1)氧化反应点燃乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3022CO2+2H2O乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生氧化反应。(2)加成反应与滨水加成：H 2C=CH 2+Br 2刈 CH 2Br CH 2Br催化剂与氢气加成： H2C=CH 2+H 2-CH 3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HClCH3CH2C1与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH20H图2乙烯的制取(3)聚合反应一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2- +

31、_CH2CH2+-催化剂适当拓展：CH3CH=CH2+Cl2> CH3CH-CH2 CH3CH = CH2+H2> CH3CH2CH3Cl Cl催化剂催化剂CH3CH = CH2+HCl> CH3CH2CH2Cl 或 CH3CHCH3CH3CH = CH2+H2。> CH3CH2CH20H 或 CH3CHCH3Cl催化剂nCH2 = CH-CH3加热、加压-CH2§H 己(聚丙烯)CH33.乙快(快烧通式：CnH2n-2) 乙快的制取：CaC2+2H2O (1)氧化反应乙快的燃烧：HC CH+5O2HC CHT+Ca(0H)2点燃4CO2+2H2O乙快可以使酸

32、性高镒酸钾溶液褪色，发生氧化反应。(2)加成反应0H图3乙焕的制取与滨水加成：HC CH+Br 2HC=CHI IBrBrCHBr=CHBr+Br 2CHB2CHBr2与氢气加成：HC CH+H 2 前H2C=CH 2与氯化氢力口成：HC CH+HCl CH2=CHClCl(3)聚合反应一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2nCH 一定条件乙快加聚，得到聚乙快:n HCCH 4 CH CH)*4.1,3-丁二烯与澳完全力口成：CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2BrCHBr-CHBr-CH2Br与澳1,2-加成：ch2=chCH=CH2+B2CH2BrCHBrCH=C

33、H2与澳1,4-加成：ch2=ch-CH=ch2+B21taCH2Br-CH=CH-CH2Br5 .苯苯的同系物通式：CnH2n-6(1)氧化反应苯的燃烧：2+15O2一点燃12CO2+6H2O果不能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与澳反应注意：苯与澳反应，用的是液澳纯即纯澳，不是滨水和澳的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。硝化反应+HO-NO2浓 H2SO45060 （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应70 c 80 c+HO SO3H(3)加成反应一SO3 H+H2O催化剂+ 3H2(苯磺酸)（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下

34、发生加成反应，生成C6H6c16（“六六六”剧毒农药）6 .甲苯（1）氧化反应点燃甲苯的燃烧：CH3+9O2*7CO2+4H2O甲苯不能使滨水反应而褪色，但可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。（2）取代反应CH3+3HNO3+3H2O甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）,是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。BrCH3+Br2-Fe*CCH3（或BrTCH3）+HBr（催化剂时苯环上取代）CH3+Br?HCH2Br+HBr（光照或加热时饱和碳上取代）6 .甲苯（

35、3）加成反应CH3催化剂/一口+3H2-环CHW己烷）二、煌的衍生物7 .澳乙烷纯净的澳乙烷是无色液体，沸点38.4C,密度比水大。(1)取代反应-,、，一水澳乙烷的水解：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr(2)消去反应耐酝澳乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH-CH2=CH2?+NaBr+H2O*8.乙醇(1)与钠反应乙醇与钠反应：(2)氧化反应乙醇的燃烧：(3)消去反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2T催化剂2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO（乙醛）+2H2O乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,对比：该反应加热到140c时,加热到170

36、c生成乙烯。(见“乙烯的制取”)乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醍。说明：乙醇分子中不同的化学键:Hu|0HC|H2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH2ONa?+H21乙醇断键）.浓H2SO4C2H5-OH+H0-C2H5卜-C2H5OC2H5（乙醛）+H2O（断键）O-O?.浓h2so4?CH3COH+H-0C2H51CH3c0-C2H5+H20（酯化或取代反应：乙醇断键）AH0Hi0|：1Cu或Ag|HCCH+2021入>CH3CH+H20（催化氧化反应:乙醇断键）HH'HH|浓H2SO4HCCH；>CH2=CH2f+H20（消去反应:乙醇断键）厂十十170c:

37、H0HL1*9.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43C,水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性(俗称石炭酸)Q-OH+NaOH>|Q-0Nao|OH+Na2CO3>IP(+NNaHCO3苯酚钠与C02反应：I，ONaOHI+CO2+H2OM/NaHC03(2)取代反应-0H+3Br20HIBr_Br（二滇苯酚）+3HBr（3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。*10.乙醛乙醛是无色无味,（1）加成反应乙醛与氢气反应:（2）氧化反应乙醛与氧气反应:具有刺激性气味的液体，沸点20.8C

38、,密度比水小，易挥发。0 | CH3c H+H2-0II2CH 3 C H+0 2催化剂 CH3CH20H （注：与氢气加成也叫“还原反应”催化剂-2CH3C00H (乙酸)乙醛与弱氧化剂反应:CH3CHO + 2Cu(0H) 2 -A- CH3C00H + Cu 2OJ 砖红色)+ 2H20(与新制 Cu(0H)2反应)CH3CH0 +2Ag(NH 3)2OH CH3C00NH 4+2Ag J +3NH3+H2O (银镜反应)11.乙酸（1）乙酸的酸性（2）酯化反应乙酸的电离： CH3C00HCH3C00-+HCH3 COOH+C 2H5OH浓硫酸0A CH3-C-OC2H5 （乙酸乙酯）+

39、H20注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反反二12.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应CH3COOH+C 2H 50HCH3C00Na+C 2H50H无机酸CH3C00C2H5+H2O（2）碱性水解（中和反应）CH3C00C2H5+NaOH13.糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH20H(CHOH)4CH0+2Cu(0H)2CH20H(CHOH)4C00H+Cu2OJ砖红色)+2H20注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。CH20H(CHOH)4CH0+2Ag(NH3)2OHCH20H(CHOH)4C00NH4+2AgJ+3NH3+H2O(2)糖类的

40、水解反应：必修教材P80的反应，要记催化剂 C12H22O11 + H 20> C6H1206 + C6H12O6催化剂C12H22011+H20>2c6H1206（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）（麦芽糖）（葡萄糖）催化剂（C6H10O5）n（淀粉或纤维素）+nH20>nC6H1206（葡萄糖）14.合成高分子(2)催化剂nCH2=CH2>4CH2CH2十n(聚乙烯)催化剂nCH2 = CH - CH3> -CH 2 CH 十nCH3nCH2=CH-(?=CH3催化剂CH2>4CH 2-CH = C?- CH叶n(4)(5)(6)nCH2= CH C= CH2+n

41、CH3 CH = CH2CH3催化剂nCH= CH> -CH = CH 十 nH HnC=。" tC-0 十。HH催化剂CH3催化剂>-CH2-CH = C-CH2- ch CH2十nnHOCH 2CH2OHH-0CH2CH2-fn0H+(n-1)H20?催化剂O?O(8) nHOCCOH+nHOCH2CH20H=二|HOCCOCH2CH2O+nH+(2n-1)H2。吩一？?催化剂O?(9) nHOC一COH+nHOCH2CH2OH=HOfC一(一COCH2CH2O+nH+(2n-1)H2O=J,aO催化剂?(10) nH-N-(CH2)5-C-OH=eH-I?-(CH2

42、)5-C-nOH+(n-1)H2OHH(11)期凸+MH-C-H+(n-l)HQ第四部分化学反应原理中的反应（16个）1、常考的电离方程式（不属于化学反应）：CNC、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：O酸与氢氧化钠：CH3COOH+OHCH3COO-+H2O（不可写一）O酸与氨水：NH3H2O+H+NH4+H2O（不可写一）O常考的水解反应：氯化镂水解：NH4CI+H2。NH3H2O+HCI离子方程式：NH+H2O=INH3H2O+H+M酸钠水解：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH;CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-M化铝水解：FeCl3+3H201tFe（OH）3+3H

43、C1离子方程式：Fe3+3H2b=eFe（OH）3+3H+碳酸钠水解：CO3+H2O=HCO3+OH",HCO3+H2O=H2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。D化钠水解：S2-+H2O=dHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。以第一步为主不可加合。D见双水解：2Al3+3CO3-+3H2O2Al（OH）3J+3COT;2Fe3+3CO2-+3H2O2Fe（OH）3（+3COTW备胶体,如：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。汉如明矶、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+。d第五部分常见离子检验方法Pc检

44、验试剂实验步骤实验现象离子方程式？cH+u酸度计pH试纸石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液pH<7石蕊变红-eK+焰色反应钳丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钻玻璃片观察钾离子焰色）Na+A焰色反应火焰分别呈黄色8HH4+NaOH溶液（浓）取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH；+0H-tH2dCAg+稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加

45、入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+Cl=AgClJBa2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4jFe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3+3SCN=Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3+2I=2Fe2+I2力口NaOH溶液力口NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3jFe2+KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，

46、加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Fe3+3SCN=Fe(SCN)3力口NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2+2OH=Fe(OH)2J4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3(无其它还原性物质如SO32-)酸性高镒酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液加入酸性高镒酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐3O口入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液

47、后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3+3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu+2OH=Cu(OH)2jOH-酸度计pH试纸酚池或石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液pH>7酚酗变红或石蕊变蓝CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+CO32-=BaCO3JBaCO3+2H+=Ba2+CO2T+HO