第一章从实验到化学课件77PPT长沙市雷锋学校郭兵

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学主讲教师主讲教师: : 郭兵郭兵老师老师 年年 级：高级：高 一一时时 间间: 2019-9-10人教版必修一化学普通高中课程标准实验教材书人教版必修一化学普通高中课程标准实验教材书邮箱：1、事故预防、事故预防点燃可燃气体或用可点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，燃气体进行反应之前，要要检验气体的纯度检验气体的纯度。*防爆炸：防爆炸：*防失火：防失火：浓硫酸的稀释；沸石浓硫酸的稀释；沸石或碎瓷片的作用。或碎瓷片的作用。*防暴沸：防暴沸：沸石沸石( (小瓷片小瓷片) )*防倒吸：防倒吸：注意熄灯顺序注意熄灯顺序；吸；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体

2、（HCl、NH3）时，加装）时，加装安全瓶或漏斗安全瓶或漏斗。*防中毒：防中毒：Cl2、CO、SO2、H2S、NO等相关等相关 实验，要在通实验，要在通风橱风橱内进内进行，并采取相应的措施处理（灼行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。烧、吸收、收集）。2、危险化学品标志的识别、危险化学品标志的识别爆炸品：爆炸品：硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。易燃气体：易燃气体：H2、CH4、CO易燃液体：易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等）。有机溶剂（酒精、汽油等）。白磷白磷Na、K等等KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆强氧化剂亦属爆炸品炸品)等等氰化物（氰化物（KCN）

3、、砷）、砷的 化 合 物 （ 砒 霜的 化 合 物 （ 砒 霜As2O3）、钡盐、汞）、钡盐、汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等）等浓硫酸、浓硝浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等3、意外事故的处理、意外事故的处理先除去伤口的玻璃，用双氧水擦先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。严重者立即就医。浓酸撒在实验台上浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上浓碱沾在皮肤

4、上：酸、碱溅入眼中酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，涂抹布拭去，用水冲洗，涂上上2%5%硼酸硼酸溶液中和溶液中和用大量水冲洗，边洗边用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；眨眼睛；严重者立即就医。严重者立即就医。酸碱酸碱腐蚀腐蚀处理处理其他化学灼伤处理其他化学灼伤处理：汞洒落，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇。立即撒上硫粉，并打开排气扇。(双选双选)1下列实验操作中，正确的是（下列实验操作中，正确的是（ ）A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，为了使过滤速率加快，可用玻棒在

5、过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动加速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法热等方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施(双选双选) 2下列有关实验室一般事故的预防和处理方下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是法正确的是( )A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，

6、少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布再用水冲洗抹布C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗【小结小结】1.实验室常见的安全问题实验室常见的安全问题2.实验操作的基本注意事项实验操作的基本注意事项4.常见危险品的标志常见危险品的标志3.实验室常见小型事故的处理实验室常见小型事故的处理第第2课时课时 过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作教学目教学目标标1知识与能力知识与能力通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌

7、握溶解、过滤、蒸发等基本操作。2过程与方法过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3情感态度与价值观情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。重点难点重点难点过滤和蒸发的操作 除杂原则：除杂原则：* *不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂

8、要适当过量；设计所加试剂注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！的先后顺序！二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯中学阶段常见的沉淀或难溶物：中学阶段常见的沉淀或难溶物：被沉淀离子被沉淀离子水中沉淀物水中沉淀物沉淀是否溶于酸沉淀是否溶于酸Ba2+BaSO4BaSO4不溶于酸Ca2+CaCO3CaCO3溶于酸，BaCO3也酸溶Ag+AgClAgCl不溶于酸OH-Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2均溶于酸【自主预习】1.动手完成课本上安排的实验1-1；2.完成实验1-2玻璃棒玻璃棒：溶解中的作用? 过滤时的作用? 蒸发时的作用?过滤操作过滤操作过滤的目的

9、过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）1.过滤过滤( 溶液溶液 难溶固体或析出的晶体难溶固体或析出的晶体)蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩

10、余少量液体时，停止加热，加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。要垫上石棉网。蒸发皿蒸发皿坩埚坩埚2.蒸发蒸发1确定试剂：确定试剂：SO42-选用选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用选用Na2CO3除去。除去。2排定顺序：排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除

11、去的问题。过量的难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应应用用CO32除去，过量的除去，过量的CO32和和OH应用应用H（盐酸）除去。所以（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序的顺序就有就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）种可能了。（过量的盐酸怎么办？）思考与交流思考与交流如要除去如要除去氯化钠氯化钠(NaCl)溶液溶液的杂质的杂质SO42、Mg2、Ca2，结合教材第，结合教材第7页的页的“资料卡片资料卡片”上上的溶解性表，应选用哪些试剂？的溶解性表，应选用哪些试剂？SO42-的检验

12、方法的检验方法 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化，酸化，再加入可溶性钡盐（再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：开始无明显变化，加入氯化钡后开始无明显变化，加入氯化钡后出现不溶于稀酸的白色沉淀。出现不溶于稀酸的白色沉淀。结论：结论：存在存在SO42-离离子子。注意排除注意排除SO32-、CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！【思考思考】：若加入稀盐酸，产生气体或沉淀，则检验：若加入稀盐酸，产生气体或沉淀，则检验SO42-又该如何操作？又该如何操作？【反应化学方程式】： ； 【 离 子 方 程 式 】： 。 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入几滴酸化，再加

13、入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。Cl-的检验方法的检验方法注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！【 离子方程式】： 。 1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶

14、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【随堂练习随堂练习】3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）A升华溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发5除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_。3.离子的检验和除杂离子的检验和除杂1、原理：、原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理

15、性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）。）。2、步骤：、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。教学目标教学目标1知识与能力知识与能力学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。2过程与方法过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学

16、生掌握做好实验的方法。3情感态度与价值观情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。重点难点重点难点蒸馏和萃取的操作。第第3课时课时 蒸馏和萃取蒸馏和萃取【自主预习】动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。【思考并讨论】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分各组分沸点的不同沸点的

17、不同，加热使其某一组分变成蒸气，经，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。2.装置装置直形冷凝管直形冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水温度计水银球处于蒸银球处于蒸馏烧瓶支管馏烧瓶支管口处口处2.冷凝水，下冷凝水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸5.锥形锥形瓶不得瓶不得密封密封利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂的不同，用一种溶

18、剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳 水水四氯化碳四氯化碳萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应4.原溶剂和萃取剂的密度差异较大原溶剂和萃取剂的密度差异较大萃取的操作方法如下：萃取的操作方法如下：首先查漏首先查漏加液加液：用普通漏斗把待萃

19、取的溶液注入分液漏斗，再注入用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入适量适量萃取液；萃取液；旋荡旋荡：随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；静置静置：然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；分液分液：下层从下端放出、上层从上口倒出。：下层从下端放出、上层从上口倒出。蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。蒸发萃取

20、剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分分液液漏漏斗斗分液的操作方法分液的操作方法：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关

21、闭活塞，注意不可使上层液体流出；流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。从漏斗上端口倒出上层液体。碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后震荡震荡倒出下层液倒出下层液1过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏2右图中的、分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出、分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？与_、与_、与_、与

22、_。【随堂练习随堂练习】 3如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中的两处明显的错误是_。A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第1课时课时 物质的量和摩尔质量物质的量和摩尔质量教学目标教学目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、通过学习，了解概念的形成过程

23、及形成条件5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性重点难点重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系思考与讨论：1、什么事宏观物质?什么是微观粒子？2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？为解决类似的问题，为解决类似的问题，国际科学界引进国际科学界引进了了“物质的量物质的量”这样一个物理量（这样一个物理量（n）！（一）、物质的量及其单位（一）、物质的量及其单位

24、1、物质的量、物质的量n：物理意义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量物理意义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量(物质物质所含微观粒子数多少的物理量所含微观粒子数多少的物理量)。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，、粒子必须十分明确，(通常只能通常只能)用化学式表示；用化学式表示；2、“物质的量物质的量”单位单位摩尔摩尔（1）概念：）概念：摩尔摩尔

25、是是物质的量物质的量的的单位单位，简称摩。，简称摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：）基准：1摩尔任何物质含有的微观粒子数目约为摩尔任何物质含有的微观粒子数目约为6.021023阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数NA。1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+、1mol SO42-、2 mol H2O（4）数值：阿佛加德罗常数，用）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。表示。（5）规定：）规定：1

26、 mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。n= NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数（6）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：）之间的关系：NA 6.021023 /mol下列有关物质的量的叙述，错误的是下列有关物质的量的叙述，错误的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有一定数目粒子的集物质的量表示含有一定数目粒子的集合合体体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩

27、尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量物质的量”的单位的单位【练一练练一练】1下列有关物质的量的说法，正确的是下列有关物质的量的说法，正确的是()A物质的量就是指物质的多少物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的相同物质的量的SO2和和SO3的的分子数目不分子数目不同同2下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol

28、CaCl2含有含有1 mol ClC1 mol电子约含有电子约含有6.021023个电子个电子D1 mol H2O含有含有1 mol H2和和1 mol O【学中做学中做】 课堂练习课堂练习 ： 1、0.5molNa2SO4含有含有 mol Na+; molSO42-;含含 个个O。 2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N， 含有含有 个个H10.51.204 10246.02 10222.408 10231.下列有关阿伏加德罗常数下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是的说法错误的是()A0.5 mol H2O所含的原子数目为所含的原子数目为1.5NAB1 mol H2O含有的含有

29、的H2O分子数目为分子数目为NAD0.5NA个个Cl2分子的物质的量是分子的物质的量是1 mol2.下列说法正确的是下列说法正确的是()A1 mol O2所含所含氧原子个氧原子个数为数为6.021023个个B0.5 mol H2SO4含有的原子数为含有的原子数为3.5NAC1 mol H2O中质子的物质的量为中质子的物质的量为1 mol1 mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的式量物质的式量每个粒子的质量每个粒子的质量（g/个）个）1mol物质含有物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质量摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.03

30、2X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317【计算与分析计算与分析】分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子

31、的质量（以克为单位）任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。结论结论: :1mol1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量摩尔质量：单位物质的量的物质所含的质量，符号单位物质的量的物质所含的质量，符号“M”。数数 值值：以以“g/mol”为单位时，摩尔质量的数值等于为单位时，摩尔质量的数值等于“相对原子或相对原子或分子质量分子质量”！质量质量(m)、摩尔质量、摩尔质量(M)、物质的量、物质的量(n)之间的关系：之

32、间的关系：( (二二) )摩尔质量摩尔质量【小结小结】【基础练习基础练习】1)“摩尔质量”是指 的物质所含的 ，用字母 表示。2)“摩尔质量”的数值可以认为是“定值”，即“当且仅当”“摩尔质量”的单位是“ 或者 ”时，摩尔质量的“数值”与该物质的相对分子(原子)质量相等。3)质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系: 。 4)写出下列物质的摩尔质量：H2SO4、CaCO3、NaNO3、CuSO4.5H2O、K2Al(SO4)2.12H2OC2H5OH、C6H12OH5）下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol

33、氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1 mol KClO3 B、0.5 mol H3PO4 C、32 g O2 D、3.011023个CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：_。3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42-的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。【随堂练习随堂练习】5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子

34、和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？第2课时 气体摩尔体积教学目标教学目标1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的重点难点重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算物质物质的量mol质量g密度gcm-3体积cm3F

35、e(固)1567.87.18N2(固)1281.02627.29H2(固)10.0808O2(固)11.426Ne(固)11.31N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)1321.1428.07Ne(液)11.204H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8353.551 mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1 mol粒子的质量往往不同。那么1 mol物质的体积是否相同呢?m=n . MV=m/物质物质的量mol质量g密度gL-1体积LN2(气)1281.250522.39H2(气)120.089922.25O2(气)1321.42922.39F2(气)1

36、1.695Cl2(气)13.17Ne(气)10.900Ar(气)11.7839CH4(气)10.714NH3(气)11.315SO2(气)1642.86022.38CO2(气)1441.97722.26空气(气)1291.2922.48温度温度0C、压强、压强101 kPa (注意条件注意条件)对比不同对比不同物质状态物质状态下的体积，下的体积，你发现了你发现了什么？什么？1)1 mol不同固态或液态物质的体积是不相同。2)在相同的温度和压强下，粒子数相同的气体体积近似相同。阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子。p . V = n . R . TP：压强：

37、压强V：气体体积：气体体积n：气体物质的量：气体物质的量R：常数：常数T：温度：温度(开尔文开尔文)【注】：标准状态-“温度25，一个标准大气压”，与“标准状况”不同。研究对象：气体使用条件：标准状况(温度 ；压强 KPa )应用范围：任何气体，包括混合气体Vm = 22.4 L.mol-1定 义：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积为22.4 L【随堂练习随堂练习】判断题判断题1)1mol甲烷的体积是22.4 L( )2)标准状况下，1molSO3、O3、HF的体积均为22.4 L( )3)标准状况下，0.5 molO2和H2的混合气体所占体积为11.2 L( )4)分子数为1NA的O

38、2、N2混合气体中，原子总数为1.204 1023( )5)标准状况下，44.8 LNO2、O2的混合气体中，氧原子数目为4NA( )2.下列叙述正确的是（ ）A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D

39、. 22.4b/acNA L4.同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是( ) A.28 B.60 C.32 D.44小小结结应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V、物质的量n、质量m、摩尔质量M、密度、式量Mr、据标准状况气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：Vm （22.4L/mol）/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：m VM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol第第3课时课时 物质的量浓度

40、物质的量浓度教学目标教学目标1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。3、初步学会对比分析的学习方法4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。6、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质及独立探讨解决问题的方法。重点难点重点难点：物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【巩固与思考巩固与思考】溶液的性质有哪些？基本组成是什么溶

41、液的性质有哪些？基本组成是什么?如何配制如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含的？如何从该溶液中取出含0.1mol/LNaCl的溶液？的溶液？新单位：mol/L1)定 义：单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量nB。2)使用对象：溶液(后续也可用于表示气体浓度)3)单 位：常用“mol.L-1”等定义式定义式-溶质溶质B的物质的量的物质的量nB除以溶液体积除以溶液体积V:mB = cB. V. MB【随堂练习随堂练习】1)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？2)将0.5 molNaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3)100 mL1 mol/L NaOH溶液中，Na

42、OH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？4)将10 gNaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L吗？【例例1】某物质的摩尔质量为某物质的摩尔质量为M g.mol-1，溶液的质量分数为溶液的质量分数为w，密度为密度为 gcm3，则该溶液的物质的量浓度为多少则该溶液的物质的量浓度为多少?分析分析：cB=nB / V知，要算溶液的物质的量浓度，先知，要算溶液的物质的量浓度，先算算nB。已知信息中，只要知道溶液的体积。已知信息中，只要知道溶液的体积V，则可，则可以算出该体积的溶液中溶质的质量以算出

43、该体积的溶液中溶质的质量mB及物质的量及物质的量nB。解解：设该溶液的体积为：设该溶液的体积为V L gcm3= 1000 g.L-1m溶液溶液= 1000 V g=1000 V gmB= m溶液溶液 w= g=1000 V g w= g=1000 V w gn=m/MnB=g=1000 Vw /M molcB= nB/V = 1000 Vw /M/V mol/L = 1000 w /M mol/L推论：推论： cB = 1000 w /M1)1 molL1的的NaCl溶液表示溶液表示()A溶液中含有溶液中含有1 mol NaCl B1 mol NaCl溶于溶于1 L水中水中C58.5 g N

44、aCl溶于溶于941.5 g水中水中 D1 L溶液中含有溶液中含有NaCl 58.5 g2)将将5 molL1盐酸盐酸10 mL稀释到稀释到200 mL，再取出，再取出5 mL，这，这5 mL溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1 练一练练一练 3)下列溶液中氯离子浓度与下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中溶液中Cl浓度相等的是浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的的NaCl溶液溶液 B75 mL 2 molL1的的NH4Cl溶液溶液C150 mL 3 molL1的的KCl溶液溶液 D75 mL 2 molL1的的FeCl3溶液溶液一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液( (标准溶液标准溶液) )的配制的配制【仪器仪器】分析天平(0.0001g)、药匙（固体溶质）、滴定管或移液管（0.01mL液体溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶传统分析天平传统分析天平新型数显分析天平新型数显分析天平洗耳球洗耳球