新初三科学衔接之九质量守恒定律讲义(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上课 题 质量守恒定律专题教学目标1、 了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因。2、 能根据质量守恒定律进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。重点、难点理解质量守恒定律；能根据质量守恒定律进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。考点及考试要求理解质量守恒定律；能根据质量守恒定律进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。知识结构考点一 质量守恒定律含义：知识点一、参加化学反应的各物质

2、的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1、注意是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。典型例题1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。2、注意是“质量定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化

3、碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。典型例题2：用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果A装置仍为10牛，B装置重量小于10牛，C装置重量大于10牛，D装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？解析：质量守恒定律中强调

4、的质量守恒，而题中四个装置在实验前后称量的是却是重量。由于地球上不同的位置物质所受重力不等，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为失重状态，所以重量当然不一定守恒，但是其质量是永远守恒的。3、注意“参加反应”和“反应后生成”这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。典型例题3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？解析：判断是否正确的关键，就是要看11 g和33 g氧气是否都参加了反应。由化学方程式：C + O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应可生成4

5、4份质量的二氧化碳。很显然，33 g氧气并没有全部参加反应，所以生成二氧化碳的质量要小于（11+33） g，即小于44 g。此题的说法是不对的。典型例题4：现有A、B、C三种物质的混合物，A为25 g，B为10 g，C为5 g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10 g，B为21 g，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。解析：本题的解题突破口是由题目条件确定利用第一种理解形式，关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，A和C质量减少，为反应物。A、C参加反应的质量分别是：A：25 g-10 g

6、=15 gC：5 gB、D质量增加，为生成物。B生成的质量为：21 g-10 g=11 g由质量守恒定律，设生成D的质量为x。则：15 g+5 g=11 g+x x = 9 g故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9知识点二、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变这个可以看作是质量守恒定律的一个扩展，由质量定恒定律发展而来，也不难理解。这种理解可以快速有效地解决一些实际问题。典型例题5：纯净的锌片6.5 g恰好和93.7 g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。解析：根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

7、可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为氯化锌溶液，如果反应在封闭容器中完成，反应前后质量始终为（6.5+93.7） g，反应后物质为氯化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液质量=（6.5+93.7） g0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数=13.6 g/100 g×100%=13.6%。典型例题6：现有100 g澄清石灰水和20 g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀质量为2 g，求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解析：根据反应前后质量总和不变，反应后所有物质总质量等于反应前各物质质量总和。所以反应后所得溶液质量与沉淀质量总和等于（100+20）

8、g即120 g。所以过滤后所得溶液质量为（1202） g即118 g。根据化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH可知，过滤所得溶液为氢氧化钠溶液，根据沉淀质量2 g不难求出生成碳酸钠质量为2.12 g，所以过滤所得溶液中溶质质量分数=2.12 g/118 g×100%=1.80%。知识点三、反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。典型例题7：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（    ）一定含有、三种元素.一定含

9、有、元素，不含元素一定含有、元素，可能含有元素可能含有、元素解析：从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。解答：选典型例题8：某有机物. g完全燃烧，需耗氧. g，生成CO2. g，水. g，试判断该有机物中（    ）.只含、元素       

10、0;     B.只含、元素不只含、元素     不含氧元素解析: 本题初看与例7差不多，学生很容易做错，实际上须通过计算来判断该有机物中所含元素根据质量守恒定律，可知该有机物中含有、两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素计算可知： 8.8 gCO2中含C质量 8.8 g×12/11=2.4 gO质量 8.8 g2.4 g = 6.4 g 5.4 gH2O中含H质量 5.4 g×2/18= 0.6 gO质量 5.4 g0.6

11、 g = 4.8 g产物中、两种元素的质量总和为：24g + 0.6g3.0g.该有机物中不只含有、两种元素.知识点四、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。典型例题9：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S + 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3X，则X的化学式是（   ）A、CO        &

12、#160; B、SO2        C、NO         D、CO2解析：由题给的化学方程式可知：反应前后硫元素、钾元素、氮元素的原子数目均已守恒，反应物中还有3个碳原子、6个氧原子，生成物X显然是由碳元素和氧元素组成。又X前有系数3，所以每个X分子中有一个碳原子和2个氧原子。故正确答案为D。 总结：质量守恒定律主要用到以下三个等式 m反=m生 m前=m后 化学反应中发生变化的量及反应前后的总量中都有元素种类及同种元素的

13、质量不变。 【例1】设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( ) A. (b-c)g B. (a+b-c)g C. (a-c)g D. (a+b+c)g 【练习】一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g，收集到n g气体，则原氯酸钾的质量为( ) A. (m+n+1.5)g B. (m+n-1.5)g C. (m+n)g D. (m-n-1.5)g【例2】根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气反应生成二氧化碳的质量为( ) A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g第一次第二

14、次第三次给定氧气的质量(g)6918生成二氧化硫的质量(g)121818【练习】将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：三次实验中符合质量守恒定律的是A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合 说明：不能冒然地把给定的反应物的质量加起来就是产物的质量，要根据实际反应的质量比，看反应物是否完全反应。【例3】某化学反应A + B = C + D，若15g A和25g B完全反应可生成10g C，那么生成10g D时，参加反应的A的质量是( ) A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g【练习】1某反应2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反应，现有2m g

15、 A和足量的B反应，最后可得C为 g 。 2在化学反应X + Y = M + N中，5g X和3g Y恰好完全反应，其中生成1g M，要制取14g N，需要X和Y各( )g A. X=6,Y=10 B. X=10,Y=6 C. X=4,Y=10 D. X=20,Y=12 3在化学反应2A +B = 2C + D中，若m g A和n g B恰好完全反应生成p gC，则同时生成D的质量是( )A. (m+n-p)g B. (m/2 +n-p/2)g C. (2m+n-2p)g D. (m+n-2p)g 4已知反应A +B = C + D，且参加反应的A和B的质量比为5:3，若反应后生成3g C和2

16、.6g D,则消耗反应物B的质量为 g 。【例4】化学方程式X2Y3 + 3P2Q = X2Q3 + 3M中，M的化学式为( )A. PY B. P2Y3 C. P2Y D. PY2【练习】1下列四个反应中，生成物均为C。如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是A. 3AB2 + B2 = 2C B. 2AB2 + B2 = 2C C. AB2 +3B2 = 2C D. AB2 +2B2 = 2C 2根据化学方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，确定X的化学式为( ) A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB33我国在古代炼丹中，经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条

17、件下，铅丹与硝酸能发生如下反应：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。则铅丹的化学式是 ，此反应原铅丹中铅的化合价 (填：变或不变)。【例5】将a g纯净的CuCO3加热，发生的反应是CuCO3 CuO + CO2，完全反应后，固体质量减少b g，然后向剩余的固体中通入c g H2，恰好与残余物完全反应，生成d g水，则CuCO3中Cu元素的质量为 g 。【练习】在一密闭容器里，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子数和氧原子数之比为（ ） A.a:(a+2b) B.a:2(a+b) C.a:b D.a:2b习题

18、：1有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（ ） A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:32某化合物Z燃烧的化学方程式为：Z + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。则Z的化学式为（ ） A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH3在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4g R。则反应中Y和M的质量比为（ ） A.16:

19、9 B.23:9 C.32:9 D.49:94CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取5g此混合气体，使其通过足量的灼热的CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀质量是（ ） A.5g B.10g C.15g D.20g53.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是( ) A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH6TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT + 21O2 28CO2 + 10H2O + 6N2 则组成TNT的元素分别是 其原子个数比为 。7将含A 40g、B 10g的混合物与CO2接触，最后

20、含B 63g，同时生成9g水。已知A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为106，写出这个反应的化学方程式 。化学反应的过程就是参加反应的各物质的_重新_而生成其他物质的过程。在一切化学反应的前后，原子_没有改变，_没有增减，_也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量_相等。通电分解水，在正极上产生了_，在负极上产生了_，由此可判断，水是由_组成的_物。分解54g水时，就能生成氧气_g，氢气_g。金属A和非金属B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合的实验，充分反应时各人所取A和B的质量不同，但总质量都是9g，甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表所示，请填写

21、表中的空格。A的质量（g）B的质量（g）得到AB的质量（g）甲726乙456丙4.44、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2g CO2和7.2g H2O，试通过计算推断柠檬醛的元素组成。、化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是_。若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量是_。 物质XYZQ反应前的质量22845反应后的质量待测241214、在一个密闭容器中有X,Y,Z,Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下： 物质X反应后的质量是_X、Y、Z、Q四种物质中，物质反应物是_，生成物是_。课后作业题例1将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，测得残留物质量为10.