第三章空气与生命知识点

1、第三章 空气与生命 复习提纲一、空气和氧气1空气里各种气体所占的体积：氮气占78，氧气21，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%，水蒸气等其他气体和杂质0.03%。【来源：21世纪教育网】2.空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气；氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸；稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰二、测定空气中氧气含量的实验：右图为测定空气中氧气含量的实验装置，先在集气瓶里加入少量水，在燃烧匙内盛过量红

2、磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开铁夹。根据此实验回答下列问题：实验过程中，观察到的主要实验现象有 1 红磷燃烧，产生大量白烟。2 冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5通过这个实验说明 假设用上述实验装置测定的空气中氧气含量的结果与正常值有较明显的偏差，起操作上的原因可能是（要求答两种） 3. 怎样鉴别氧气、二氧化碳、水？4氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体、不易溶于水，密度比空气略大、易液化和凝固, 液态氧呈淡蓝色，固态氧呈雪花状蓝色固体。21教育网5氧气的化学性质（是一种化学性质比较活泼的气体）碳在氧气中燃烧硫在

3、氧气中燃烧细铁丝在氧气中燃烧现 象燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧放出大量的热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。化学方程式C+O2 CO2S + O2 SO23Fe + 2O2 Fe3O45 实验室制取氧气的方法：（1）利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄 （巧记为：茶庄定点收利息）操作：查：检查装置的气密性 装：装入药品 定：固定试管 点：点燃酒精灯收：用排水法收集 离：将导管移离水面 熄：熄灭酒精灯。（2）利用过氧

4、化氢（H2O2）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。（3）利用氯酸钾（KClO3）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。 催化剂：是在化学反应中能改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。（即“一变二不变”）如二氧化锰。催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。【出处：21教育名师】 （4）收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）； 向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （5）鉴别氧气：用带火星的木条，伸入瓶中，看能否复燃。6工业上制取氧气： 空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的沸点不同，把氧气从液态空气中分离出来。7化合反应：A+BC 由两种或两

5、种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。(多变一) 分解反应：AB+C 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。(一变多)【疑难重点】 1、检查装置的气密性时，用_贴住容器外壁，将玻璃导管的一端浸入水中，看气泡是否_，松开手后看导管内是否有_。2、检验收集到的气体是否是氧气的方法是：_ _。3、检验氧气是否收集满的方法是：_ _。4、实验制取氧气的主要步骤：（1）组装好仪器，进行_检查；（2）装入药品后，把一团棉花放在试管口，将试管固定在铁架台上应_，以免_。（3）用酒精灯均匀加热后，再用酒精灯火焰的_对药品进行集中加热。（4）若用排水法收集，当导管中的气泡_时，才能收集。（5

6、）实验结束后，应先_再_，以免_ _。二、氧化与燃烧1缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如:呼吸作用、铁生锈等（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体急剧膨胀，引起爆炸。（4）燃烧的条件：是有可燃物要有助燃剂（常见的是氧气）温度达到该可燃物的着火点。每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。白磷的着火点是40。（5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起

7、来。2-1-c-n-j-y2、氧化反应：物质与氧的反应。在氧气参与的氧化反应中，氧气是氧化剂。3灭火消除燃烧发生的如何一个条件即可：温度降到着火点以下或隔绝空气。4、化学反应按吸热或放热可分为： 吸热反应：吸收热量的化学反应。如氢氧化钡与氯化铵反应，加热高锰酸钾制氧气，电解水。 放热反应：放出热量的化学反应。如镁与盐酸反应，碳燃烧，生石灰与水反应等。三、化学方程式1质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质

8、量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（注意：质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。）【版权所有：21教育】但化学反应中分子种类，物质种类一定发生变化，分子数目、物质状态可能发生变化。2化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。 （1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。21教育名师原创作品注意：a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。d. 注明生成物的状态：气体用“

9、”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“”来标明），沉淀用“”。21*cnjy*com（2）配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法； b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。3化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 4应掌握的化学方程式：1）、电解水： 2H2O = 2H2+ O2 21cnjycom2）、氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 3）、镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO

10、 4）、磷在氧气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 5）、氯酸钾制氧气： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 6）、高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 7）、双氧制氧气： 2H2O2 = 2H2O + O28）、实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 www.21-cn-9）、二氧化碳通入澄清的石灰水： CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O10）、二氧化碳通入水中： CO2 + H2O = H2CO311）、碳酸遇热分解： H2CO3 = H2O + CO25.化学方程式的应用根据化学

11、方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是：注意事项：解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：21世纪*教育网纯净物的质量=不纯物的总质量纯度（或1-杂质的质量分数）【疑难重点】。1、已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_g。12g木炭与40g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是_g。突破口：反应物是否都参加了反应？2、用质量守恒

12、定律说明：镁带燃烧后生成物质量比镁的质量大。原因是：_。突破口：反应物中的的气体来自于哪里？3、用质量守恒定律说明：在加热高锰酸钾制氧气时，为什么固体的质量会越来越少？原因是：_。突破口：生成物中的的气体跑到哪里去了？4根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y突破口：化学反应前后原子的数目不变.5化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_gB完 全反应。突破口：化学反应是按一定的比例进行的.6在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 A分子的种类 B分子的数目C物质的种类 D原子的数目突破口：化学反

13、应前后什么一定不改变?7.下列各种现象不能用质量守衡定律解释的是 A.植物的光合作用 B.动物的呼吸作用 C.水结冰 D.铁丝在氧气中燃烧 突破口：质量守衡定律只对化学变化适用,对物理变化不适用.四、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。2、化学性质：不能燃烧，不能助燃作灭火剂； 不能供给呼吸；CO2通入水中会与水反应：CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸易分解：H2CO3= CO2+H2O ）CO2 能使澄清石灰水变浑浊，这是鉴别二氧化碳的方法。反应式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 3、实验室制取CO2

14、 药品：石灰石或大理石（主要成分是：碳酸钙）和稀盐酸 方程式：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 装 置：固+液气体 （与过氧化氢制氧气相同）收集方法：向上排空气法（注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水） 验满方法：将一根燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，则证明已集满。4、用途：灭火、化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用-气体肥料。7.二氧化碳的工业制法：CaCO3 = CaO + CO2三、氧气、二氧化碳的实验室制法比较氧气二氧化碳药品大理石和稀盐酸反应原理仪器装置固液不加热固+固加热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法验纯或验满带火星木条靠近集气瓶

15、口燃着木条靠近集气瓶口注意事项试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。 不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。 不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体； 长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。其他方法： 电解水：水的电解也会产生氧气，但因需消耗大量电能，得不偿失，故一般不用作实验室

16、制取氧气或氢气。 工业上制氧：分离空气得到氧气（物理方法）升温至-196 加压降温氮气 空气 液态空气 液态氧 （用蓝色钢瓶保存氧气）（-183 才能变成气体）工业上制取二氧化碳：高温煅烧碳酸钙 CaCO3高温CaO+CO2民间制法：民间制法小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 NaHCO3+ CH3COOH CH3COONa + H2O + CO四气体发生装置的类型选用原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。装置类型固固加热型固液不加热型装置示意图主要仪器铁架台、试管、酒精灯、导管铁架台、试管、导管五、气体收集装置的类型选用原则：根据气体的溶解性或密度装置类型排水集气法向上

17、排空气集气法向下排空气集气法装 置示意图适用范围不溶于水的气体密度明显大于空气的气体密度明显小于空气的气体五、生物呼吸及呼吸作用1人通过呼吸，气体的成分变化呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳、水汽的含量明显增加。2人体的气体交换是在呼吸系统内进行的。呼吸道：鼻腔、咽、喉、气管、支气管人体呼吸系统肺：由肺泡组成。肺泡是气体交换的场所；3呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。4呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。膈肌胸骨胸腔体积压力气体肋间外肌 吸气收缩向上向外增大减小进入收缩呼气放松向下向内减小增加出去放松5、肺与外界的气体交换（肺换气）：通过 呼吸运动 来实现，人在平静地吸气时，肋

18、间外肌和膈肌收缩，使胸腔体积增大，胸腔内气压比外界大气压小，空气就进入肺内。呼气时，肋间外肌和膈肌舒张，使胸腔体积减小，胸腔内气压比外界大气压大，肺内气体就排出体外。21cnjy问：肺泡的哪些结构特点有利于气体交换？ 答：肺泡壁薄、肺泡数目多、肺泡壁外缠绕着很多毛细血管。7、人的呼吸作用：在活细胞内进行。.呼吸作用：细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳，水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供给各种生命活动所需。酶 葡萄糖（C6H12O6) +氧气（O2） 二氧化碳（CO2) +水（H2O）+能量 动物、植物均时刻在进行呼吸作用。吸入氧气，呼出二氧化碳。六、光合作用1证明植物光合

19、作用制造淀粉的实验：（1）为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？利用呼吸作用分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。（2）为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？-为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。（3）为什么要水浴加热?酒精易燃，不能直接加热。（4）酒精中漂洗的作用是什么？使叶绿素褪去（5）鉴别淀粉：用碘液，因为淀粉遇碘会变蓝色。2、 3光合作用与呼吸作用比较：光合作用呼吸作用概念绿色植物在光照下，利用二氧化碳和水，制造有机物，并释放氧气的过程。细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳和水，同时释放能量，供生命活动的需要。场所叶肉细胞叶绿体内活细胞内条件在光照下才能进行有无光照都能进

20、行文字表达式实质物质无机物有机物有机物无机物能量储存能量光能化学能释放能量化学能各种形式的能联系呼吸作用所分解的有机物，正是光合作用的产物；呼吸作用释放的能量，正是光合作用储藏在有机物中的化学能。七、自然界中的氧循环和碳循环1、 自然界中的氧循环-指的是氧气的循环：（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧气的途径：生物的呼吸作用和物质燃烧。21世纪教育网版权所有2、 自然界中的碳循环-指的是碳的循环：（1）自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3、 保护臭氧层：（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的

21、紫外线，对生物起保护作用。（2）臭氧层的破坏和保护。引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的破坏作用。臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。www-2-1-cnjy-com4、 温室效应：（1）温室效应是空气中的二氧化碳含量增加等温室气体对地球的保温作用。（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。（3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。（4）如何防止：植树造林、减少矿物燃料的燃烧、积极开发新能源。5、 保护臭氧层紫外线1. 臭氧的化学式：O32. 来源：O2=2O O+O2=O3 3.

22、 臭氧主要集中在距地面20-30千米处的大气平流层里，称为臭氧层。4. 臭氧有很强的氧化性，不稳定5. 作用：阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用6. 破坏：氯氟烃等物质的破坏作用7. 保护：禁止使用和生产含氯氟烃的制冷剂8. 物理性质：蓝色，带有腥臭气味的气体9. 臭氧与氧气的区别名称臭氧氧气化学式组成相同点不同点物理性质化学性质存在与作用八空气污染1、空气污染：（1）污染物来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、土地沙漠化、汽车尾气、建筑装饰材料释放有毒气体。（2）主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、臭氧、可吸入颗粒物等。2酸雨：pH低于5.6的酸性降水。（说明：天然降水成弱酸性）（1）形因：

23、降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸。 （2）危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木，危害渔业，腐蚀建筑、工业设备、文化古迹。（3）防止空气污染的办法有：控制污染源；加强空气质量监测和预报；发展绿色工业，使用清洁能源，植树造林等。3 森林作用：（1）吸收二氧化碳，释放氧气 （2）净化空气 （3）调节气候 （4）保持水土（5）防风固沙等【复习要点】一、 空气1、 空气是由几种_和几种化合物组成的_。2、 空气的组成：（体积比）_：78% _：21% 稀有气体：0.94% _：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、 空气的利用。（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要

24、元素。(2) 氧气与人类的关系最密切。(3) 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。二、 氧气和氧化1、 氧气的物理性质：2、 氧气的化学性质：支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1） 硫在氧气中燃烧：化学方程式为_现象_（2） 铁在氧气中燃烧：化学方程式为_现象_a3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。甲燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）如右图所示：_装置常用分解过氧化氢来制取。b_装置常用来加热高锰酸钾或加热_混合的方法来制取，乙反应的化学方程式分别为：1、_2、_收集方法3、_ 排水法（是利用_） 向上

25、排空气法（是利用_）（2）工业制法：分离空气法（属于_变化的过程）5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：_、_在化学反应前后不变6、灭火和火灾自救 （1）可燃物燃烧条件_、_ （2）灭火方法：_、_三、化学反应与质量守恒(1)化合反应和分解反应（1）（ ）反应：A+B C（2）（ ）反应：A B+C(2)质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 化学反应前后一定不变的量： _ _ _(3)化学方程式。A、化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律B、书写化学方程式的方法和步骤。C、根据化学方程式的计算四、生物的呼吸(1)人体呼吸系统的结构和气体交换。呼吸系统的组成鼻腔 _：阻挡空气中的灰尘和细菌 _：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞（ ） 咽：通道 喉：肺 有很多_：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维（2）、呼吸运动膈肌膈肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔容积