高中化学教案

1、课题：第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸(二)-硫酸课 时教学目的知识与技能1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度价值观通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性重 点浓硫酸的特性难 点浓硫酸的强氧化性知识结构与板书设计二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g

2、/3,其物质的量浓度为18.4mol/L。 H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。(三) 浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性3、强氧化性(1) 与金属反应Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H2O与金属反应的规律： 加热条件下，浓H2SO4 可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化

3、(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)(2) 与非金属反应C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O(3) 与还原性化合物的反应：H2S+H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O(四) 硫酸的用途(五) SO42的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42的存在。(六) 常见的硫酸盐教学过程教学步骤、内容视频实验稀H2SO4的性质实验引言初中我们学习了三大无机强酸-硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2SO4 板书二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性讲我们所

4、说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式投影实验内容相应的离子反应方程式稀硫酸与石蕊试液H2SO4=2H+SO42 氢氧化铜Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 氧化铜CuO+2H=Cu2+H2O 锌粒Zn+2H=Zn2+ + H2O 氯化钡溶液Ba2+SO42 = BaSO4 过H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质板书(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液

5、体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/3,其物质的量浓度为18.4mol/L。 H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。思考与交流如何稀释浓硫酸？酸入水,沿器壁,慢慢倒，不断搅思考与交流浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化 增重问这又是利用什么性质呢？ 吸水性讲这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一-吸水性。板书(三) 浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。讲浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气

6、体？投影小结浓硫酸做干燥剂：1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等视频实验浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白，问白色固体可能是什么呢？ 无水硫酸铜。讲浓硫酸不仅能吸收游离态的H2O还能吸收某些结晶水合物中的水。视频实验浓硫酸与棉花的反应现象：变黑讲黑色物质为炭，浓H2SO4使它们逐渐变黑的现象称为炭化，这是浓H2SO4的脱水性。板书2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性投影小结吸

7、水性与脱水性的对比小结吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O 一般含H、O的有机物，H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水视频实验蔗糖与浓硫酸的反应操作：将预先称量的20g蔗糖放入100 mL 烧杯中，加几滴H2O搅拌均匀，再加15 mL 浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热思考与交流根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；刺激性气味

8、的气体有可能是SO2 ;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2 和SO2 气体。思考与交流将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？ 变黑思考与交流万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理？ 先用干抹布擦，再用大量水洗。讲蔗糖为含C、H、O元素的有机物遇浓H2SO4会炭化变黑，那么有何种气体生成呢？要想知道答案，就必须学习浓硫酸的另一个特性板书3、强氧化性问有酸的能性可知，稀硫酸与Cu不反应，那么与浓硫酸呢？视频实验铜与浓硫酸的反应实验现象：试管A中Cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被氧化（氧化或还原）成了Cu2

9、 ；试管B中的品红溶液由红色变为无色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被还原（氧化或还原），生成了SO2 气体试管C中石蕊溶液由紫色变为 红 色讲在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。问Cu与浓硫酸反应需要什么条件？据实现现象推测反应物，并写方程式。板书(1) 与金属反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H2O 练习请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。氧化剂：浓H2SO4 还原剂：Cu问在这个反应中，浓硫酸都起什么作用？浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表面硫酸的酸性。思考与交流稀H2SO4是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区

10、别？ 浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现的，稀H2SO4也有氧化性，是由H表现出来的，是酸的通性。讲酸的氧化性是指电离出H所表现的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。过H之后的Cu可以被浓H2SO4氧化，那么，H之前的金属能否被氧化呢？探究性实验1、用热的NaOH溶液处理Al表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出，现象：Al表面变红，2Al+3Cu2= 2Al3+3Cu 2、把Al放入浓H2SO4中，1-2分钟后，无明显现象。3、把2中的Al再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。讲2中的铝片与浓硫酸发生了某种特殊的反应。讲由于浓H2SO4

11、具有强氧化性，可使某些金属Al、Fe表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟H2SO4反应，正因如此，常温下，浓H2SO4可以存放在Fe、Al容器中，但若加热，也可发生反应。板书与金属反应的规律： 加热条件下，浓H2SO4 可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)过浓H2SO4氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质和还原性化合物反应。板书(2) 与非金属反应讲在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为SO2，浓H2SO4只表现为氧化性。板书C+2H2SO4(

12、浓) CO2 +2SO2 +2H2O思考与交流解释蔗糖与浓H2SO4反应现象的原因在蔗糖内加几滴H2O ，反应放热，此时蔗糖被炭化，反应生成的C又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2以及CO2 黑馒头实验是浓H2SO4吸水、脱水和强氧化性共同体现。过浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。(3) 与还原性化合物的反应：H2S+H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O 思考与交流如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？讲浓H2SO4除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性，它与稀H2SO4性质相差很大，稀H2SO4 主要表现出酸的通性，我们研究H2SO4性质的最终目

13、的是什么呢？使其为人类更好的服务。讲那么，H2SO4在人类的生产和生活实践中有哪些用途呢？下面请同学们阅读教材，并根据已有的常识了解H2SO4的用途。板书(四) 硫酸的用途投影小结问那么我们如何检验SO42 呢?直接加入BaCl2溶液可否不可以，CO32、SO32都可与Ba2 形成白色沉淀，Ag可与Cl形成白色沉淀，尤其是AgCl的沉淀也不溶于稀硝酸。问若先加硝酸酸化，再加入BaCl2溶液可否不可以，硝酸可把SO32氧化成SO42，干扰原溶液中SO42 检验。问那么我们有什么办法检验SO42 呢？先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液。问为什么要这样做？ 先加盐酸，无沉淀，既可排除Ag的干扰，又可

14、与CO32和SO32反应生成CO2和SO2，而CO2和SO2均不与强酸的钡盐发生反应。问那么，我先加盐酸酸化后，再加Ba(NO3)2溶液可否 不可以，加盐酸酸化后，若有SO32则生成SO2，而SO2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入Ba(NO3)2 ，溶液中有H和NO3 ，就相当于有稀HNO3，可把SO2氧化成SO3，而SO3再水溶液中要以SO42的形式存在，这样又会干扰原溶液中的SO42 板书(五) SO42的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42的存在。讲以上我们介绍了H2SO4，下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。板书(六) 常见的硫酸盐投

15、影小结硫酸盐俗名颜色用途CaSO42H2O生石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水泥添料，可调节水泥凝结时间2CaSO4H2O熟石膏白ZnSO47H2O皓矾白医疗上的收敛剂，木材的防腐剂，印染工业的媒染剂，制白色染料。FeSO47H2O绿矾浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色变色可检验H2O，常用杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜。BaSO4重晶石白医疗上做钡餐，射线不能穿透，也可作白色染料。Na2SO410H2O茫硝白KAl(SO4)212H2O明矾白净水剂MgSO4泻盐白泻药学生根据投影表格按照要求写离子方程式。课题：第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸(三)-硝酸授课班级课

16、时教学目的 知识与技能1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用过程与方法利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法情感态度价值观通过实验探究提高学生学习化学的兴趣重 点硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解难 点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。知识结构与板书设计第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(三)-硝酸三、硝酸( nitric acid )(一) 硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83），易挥发。3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。(二)

17、 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H + NO3 （1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O （3）与碱性氧化物反应：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O （4）与某些盐反应：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO22. 硝酸的不稳定性光照或 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3、强氧化性(1) 与金属反应Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(N

18、O3)2 +2NO +4H2O HNO3与金属反应规律小结： 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均比浓硫酸强） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO(2) 与非金属单质反应：C + 4HNO3 (浓) 2H2O +4NO2 +CO2 (3) 与还原性化合物的反应6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO+4H2O 2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O 4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成(三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐(四) 硝酸盐的性质：1、硝酸盐均为

19、易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。 2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。 3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。 硝酸盐受热分解规律(1) 按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气2NaNO3 2NaNO2+O2 (2) 到铜，加热生成金属氧化物、NO2 、O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2 + O2(3) 铜以后，加热时生成金属单质、NO2 和O22AgNO3 2Ag+2NO2 +O2 教学过程教学步骤、内容导言硝酸与第一世界大战：硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年之前，人们发现德

20、国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。引盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。板书第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(三)-硝酸三、硝酸( nitric acid )(一) 硝酸的物理性质展示HNO3样品，讲纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅

21、读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。板书1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83），易挥发。3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。讲硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，板书(二) 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H + NO3 投影视频浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应讲酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，板书（1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）思考与交流氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中

22、现象氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色思考与交流将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？浓盐酸-只变红-有酸性浓硫酸-变黑-脱水性浓硝酸-先变红后变白-有酸性和强氧化性投影视频硝酸通性的实验板书（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O （3）与碱性氧化物反应：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O （4）与某些盐反应：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO2思考与交流为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸

23、有什么样的性质？ 我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。板书2. 硝酸的不稳定性讲HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。光照或 板书4HNO3 4NO2+O2+2H2O 讲硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。思考与交流硝酸显黄色，是因其溶有NO2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？有Fe3 讲我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温

24、下可使Fe、Al钝化，加热时和Cu等不活泼金属反应，和非金属反应和H2S等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO3。板书3、强氧化性(1) 与金属反应问HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验投影视频浓、稀硝酸与金属Cu的反应投影实验观察计划：1、溶液颜色的变化。2、是否有气体生成，如有，观察颜色。3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。投影小结实验现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开

25、气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。讲通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu反应，这说明HNO3与H2SO4一样具有强氧化性。板书Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 学生活动用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物思考与交流在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？不能说明。1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少讲硝酸具

26、有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。板书HNO3与金属反应规律小结： 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均比浓硫酸强） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO讲位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。投影4Zn10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O+5H2O 4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O 点击试题实请写出银与硝

27、酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 +H2O 银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 +NO+2H2O 少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O 过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O 讲HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。板书(2) 与非金属单质反应：投影视频浓硝酸与C、S、P反应板书C + 4HNO

28、3 (浓) 2H2O +4NO2 +CO2 点击试题请同学们写出S、P与热的浓HNO3 反应的化学方程式S+6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2 +2H2OP+ 5HNO3(浓) H3PO4 +5NO2 +H2O 讲浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO3都可将含I、S2、Br、SO32、Fe2等还原性物质发生氧化还原反应板书(3) 与还原性化合物的反应6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO+4H2O 2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O 讲HNO3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出

29、的气体也不是H2，HNO3都表现的强氧化性，在表现HNO3的酸性时，HNO3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。讲Au和Pt不能被浓H2SO4溶解，也不能被浓HNO3溶解，那么有没有溶解Au和Pt的溶液呢？玻尔用的是什么溶液呢？资料卡片轻松一刻：让我们一起来读一则小故事。玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳

30、粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。板书4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成投影拓展Au、Pt能溶于王水Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4+NO+2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl

31、= 3H2PtCl4 +4NO+ 8H2O 讲HNO3是重要的化工原料，在工农业生产有重要的用途，下面阅读材料，了解HNO3的用途。板书(三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐知识拓展硝酸的制法1、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3 原理：难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸 装置：曲颈甑(HNO3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管)2、工业上制HNO3 ：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 资料卡片火药 gun-power我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的丹经内伏硫磺法一书中，写了使硫磺伏火的

32、方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618907年），我们的祖先已发明火药了。过硝酸盐最初被用来做黑火药，下面让我们来了解一下硝酸盐的性质 板书(四) 硝酸盐的性质：1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。 2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。 3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。 讲NO3在酸性条件下，就相当于硝酸溶液，具有强氧化性。过下面让我们总结一下硝酸盐的分解规律，帮助大家记忆，大家也可以将它的分解与铵盐进行对比。板书硝酸盐受热分解规律(1

33、) 按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气2NaNO3 2NaNO2+O2 (2) 到铜，加热生成金属氧化物、NO2 、O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2 + O2(3) 铜以后，加热时生成金属单质、NO2 和O22AgNO3 2Ag+2NO2 +O2 小结本节课我们学习了硝酸的性质，给我们留下最深刻印象的就是硝酸的强氧化性了，请大家抓住这一条线索，将浓硫酸与硝酸的性质进行对比学习。课题：第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸(四)-探究性实验专题：喷泉实验的创新设计与探究授课班级课 时教学目的知识与技能1、使学生深刻理解喷泉实验的原理，并能用于新实验的设计。2、懂得生活中

34、喷泉产生的原因，培养学生设计实验，并根据实验原理进行实验操作的能力。过程与方法采用研究性学习与课堂教学相结合的教学模式，使学生在实验的设计与验证的过程中，掌握研究问题的方法，培养学生的自主学习、合作学习、探究学习的能力。情感态度价值观1、培养学生实事求是的，体验个人价值及成功的艰辛与喜悦，培养为化学献身的志向。2、培养学生敢于尝试，勇于探究的精神，克服困难的创新意志与多角度、多侧面思考的创新思维品质。3、在小组研究时，培养学生团结合作的精神与品德重 点喷泉实验的原理难 点喷泉实验方案的设计与操作知识结构与板书设计喷泉实验的创新设计与探究形成途径：减小内压和增大外压实验原理：烧瓶内外出现压强差教

35、学过程教师活动学生活动教学意图我们要探索，我们要研究，我们要创新。当我们看到美丽的喷泉景观时，我们被深深地吸引住了，我们在欣赏之余思考着这样一个问题：这美丽的喷泉是怎样形成的呢？它的形成有什么条件吗？我们能把它引到实验室进行实验吗？带着众多的好奇，我们进行了一次喷泉实验的研究。板书喷泉实验的创新设计与探究复习首先请大家回忆一下老师在课堂上为大家展示过的NH3 的喷泉实验。请大家思考投影氨气的喷泉实验装置1、氨气为什么可以形成喷泉实验？2、引发喷泉实验的操作是什么？3、实验中应注意哪些问题？如果想要使溶液充满全瓶，还需要什么条件？4、最后大家概括一下，喷泉实验的原理是什么？板书实验原理：烧瓶内外

36、出现压强差氨气的喷泉实验是利用了氨气溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，这仅仅是改变内外压强的一种方法，事实上在我们的实验里，在我们的日常生活中，能够改变内外压强的方法有很多，下面让我们在NH3 的喷泉实验的基础上进行一次探究，在不改变NH3 和H2O 的基础上，对实验装置进行一次改进，看看能否有其它的方法引发喷泉实验。投影为研究性学习小组提供如下器材： 250 mL的圆底烧瓶、双孔塞、单孔塞、胶头滴管、止水夹、大烧杯(500mL)、锥形瓶、玻璃管、胶管若干、医用针管、洗耳球师请各研究性学习小组使用现有的实验器材，仍旧利用NH3 和水，但从制造压强差的方法上入手，设计实验思路，连接实验装置，验

37、证自己对引发喷泉实验方法的构想。看看哪组的想法多，创意好，请各小组通力合作，充分展示你们的奇思妙想，我们也要比比看，哪组不但方法多，而且简单可行，好，现在开始动手，限时十分钟，请同学们连接装置过程中注意实验安全。学生动手操作，老师下去给予学生适当的指导与帮助 师好，时间到，大家总共设计出几种方法师有创意，在这众多方法之中，哪一种是最令你满意，把你引以为自豪的研究成果向大家展示一下。师请各科研小组派发言人代着设计好的实验装置来展示你们的研究成果，并陈述你们的设计原理，其他同学认真听取汇报者的发言，共同分析他们所使用的原理，如果有问题，可以向研发团队提出质疑。看看哪组的研究成果可以得到大家的认可师由于时间所限，我们的成果展示就先进行到这里，那么刚刚在大家动手实验的过程中可以发现改变压强差有哪几种途径？压强差可以靠减小内压和增大外压两种途径来实现板书形成途径：减小内压和增大外压师刚刚的成果展示充分显示了我们小发明家的智慧，