同步练习：氧族元素环境保护

1、第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案 B解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。2（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解

2、过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+答案 CD解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。3（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉

3、，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案 C4(09全国卷27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）2 H2SO4 (浓) + CCO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选

4、用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2A 酸性KMnO4 除去SO2A 澄清石灰水 检验CO2的存在。解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去

5、SO2。5（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是。溶液中，沸水

6、浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为和 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增加的质量为；铵盐质量为时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）答案 （1）FeS2（2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 6（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、

7、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准

8、溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性答案 I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高II实验

9、内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）7（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要

10、组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； _（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _ 反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。答案 （1）

11、a d （2）（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4） 变大（5）b（6）S H2O8（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体（标准状况）通入盛有铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案 （2）39（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过

12、程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）=molL-1min-1、(SO3)=molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ

13、mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。答案 （1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)H2=-99 KJmol-13 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到

14、A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比2005-2008高考题一、选择题1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )答案 D解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化

15、物，应有严格的回收处理措施，D错误。2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染答案 B解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

16、C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”答案 D解析 导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A错误；毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃烧不止生成CO2和H2O；核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”；只有D选项正确。4.(07广东理基20)下列说法正确的是 ( )A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体3是由3个氧原子构成的化合物45H2O是一种混合物答案 A解析生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应，B错；O

17、3为单质，C错；CuSO45H2O是一种化合物。5.(07全国理综6)下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量-4%的空气有利于人体健康D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案 A解析 A项中，CaCO3 CaO+CO2,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH”、“”或“=”）。（2）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)

18、+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。答案 (1)800 Lmol-1=(2)1.60 NA(或1.6 NA(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S解析 （1）从图示可知，+p=0.9,当p=0.10 ,=0

19、.8。2SO2（g）+ O2(g) 2SO3（g）起始浓度（molL-1） 0.2 0.1 0平衡浓度（molL-1） K=800 Lmol-1。平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数K（A）=K（B）不变（2）由题意可写出下列热化学方程式：CH4（g）+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-867 kJmol-11 mol CH4还原NO2至N2整个过程中转移8 mol e-，放出867 kJ的能量n（CH4）=8 NA=1.6 NA放出的热量：0.2 mol867 kJmol-1=173.4 kJ。（3）根据图示写出方程式：MFe2Ox+SO2MFe2O4+S第

20、二部分 三年联考题汇编2009年联考题一、选择题1(09杭州儒林育英高复学校第三次)将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是( ) 红色溶液很快褪色红色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 答案 C2（09江宁高级中学第一学期高三年级12月月考三校联考）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是( )A用明矾来净水B硫酸工业生产中沸腾炉中的反应为：，送进沸腾炉中的矿石（主要成分为FeS2）常被粉碎成

21、细小矿粒C用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释答案 D3(09衡水中学上学期三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 ( ) A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案4（09衡水中学上学期三调考试）下列说法不正确的是 ( )A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧属于同一主族D硫在空气中

22、的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 AD5(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3答案 C6(09衡水中学上学期三调考试)进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 （ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO4溶液时，先在量筒中加

23、一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2SO4 答案 A7(09南昌三校联考高三上 )下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）A SO2 B H2O2 C O3D HclO答案 A8(09南昌三校联考高三上 )大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、下列因素可破坏臭氧层的是 （ ）ASO2的排放B制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 CCO2的排放 D燃料的不完全燃烧答案 B9(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是（ ）ASO2使品红褪色 BH2C2O4使蓝墨水褪色C臭氧使有色布条褪色 DH2O2

24、使石蕊褪色答案 B10(09湖南师大附中高三化学第三次月考)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ）A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液答案 C11(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列工业生产中，主要化学反应都是氧化还原反应的是 （ ）A合成硫酸工业 B合成硝酸工业C制造水泥工业 D制造玻璃工业答案 B12(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列说法正确的是 （ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案 C13(09湖南师大

25、附中高三化学第三次月考)下列叙述中正确的是 （ ）AO、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8BO、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电CSO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性DH2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性答案 C14(09湖南师大附中高三化学第三次月考)向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A小于0.23 mol B等于0.23 mol答案 A15(09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含amolNa2SO3的

26、溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为 （ ）A大于2 B小于2C等于2 D大于1/2答案 D16(09北京明光中学高三教学检测)在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mLB112mLC168mLD224Ml答案 D17(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此

27、溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A B C D答案 D18(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )关于3的说法中错误的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水3比2稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成A B C D 答案 C19(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS SO3 H2S FeCl2 H2TeABCD全部 答案 A20(09哈尔滨市第九中学高三第三

28、次月考 )欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ）浓H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙生石灰固体NH4Cl 固体食盐A B CD 答案 A21(09届福州一中期中考试)下列对单质硫的叙述中，正确的是 ( )A硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜 B硫与氢气常温下能直接化合C单质硫总是作为还原剂参加反应的 D自然界中存在单质硫答案 D22(09西安中学高三第三次年级统考)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ） A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.

29、 先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水答案 D23(09西安中学高三第三次年级统考)下列关于过氧化氢的说法正确的是 （ ）A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物 C. 过氧化氢可以发生分解反应 D.过氧化氢具有漂白性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色答案 C24(09重庆市五区高三联考)下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化答案 C25(09重庆市五区高三联考)以下每个选

30、项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 （ ）A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸答案 D26(09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成硫，则混和物中硫化钠的质量为 （ ） ABC D答案 D27. (09黄冈中学高三九月月考)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 （ ）尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。A只有B只有C只有D全部答案 D28(09黄冈中学高

31、三九月月考)现有某酸性溶液(可能含有、等粒子)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调节pH至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）ABCD答案 A29(09湖南省张家界市高三联考 )含 NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS答案 A30(09山东潍坊高三检测)如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸

32、（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性答案 C31(09惠州市高三第二次调研考试 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是 （ ）A品红溶液B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液 D以上都能答案 C32(09广东省深圳市高三九校联考)将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则

33、发生的实验现象是 （ ）红色溶液很快褪色红色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A仅和 B仅和C仅和D仅和答案 C33、（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ）Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 Db 点对应的溶液导电性最强答案 A34(09上海市高三年级上学期十四校联考)与当今地球上重大环境问题不相关的物质是 （ ）ACO2BN2CSO2DCC12F2 答案 B35(09

34、湖南师大附中高三化学第三次月考)下列关于环境问题的说法正确的是 （ ）A燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染答案 A36（09江苏省南京市高三年级质量检测）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 （ ） A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂答案 B37(09安徽省泗县第一次质量检测)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善

35、空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表答案 D38(09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)从硫酸工业综合经济效益出发，下列做法合理的是 （ ） 对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用 充分利用硫酸工业生产中的“废热” 硫酸工厂应建在人口稠密的居民区A B C D 答案 A二、非选择题39(09安徽高三10月考)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了

36、大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是。（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。AMnO2 BKMnO

37、4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液答案 （1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-A (3)B40.(09重庆市五区高三联考)将Cu与CuO的混合物加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?答案 有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的

38、物质的量为y。有： 64x + 80yx + y解得：x0.2mol y0.1mol （1）V(SO2/mol （2）已知n(H2SO4)总18.4mol/L0.92mol n(H2SO4)反应2x + y0.5mol n(H2SO4)余0.92mol0.5mol0.42mol 故c(H +21L41.( 09广东天河中学高三模拟)工业制硫酸生产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A升高温度 B减少压强 C不断补充空气 D及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？A、净化气体 B、控制温度在400500 C、增大催化剂与反应气体的接触面积 D、不断补充空气（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容