第一节++元素周期表1

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第一节第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）化化学学 思考：思考：回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？ 请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2（阳离子的）核电荷数（阳离子的）核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数（阴离子的）（阴离子的）核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数核外电子数（原子的）核电荷数（原子的）核电

2、荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 规律：规律：观察比较观察比较1 12020号元素的原子结构示意图，你号元素的原子结构示意图，你能发现这些元素之间存在哪些规律吗？能发现这些元素之间存在哪些规律吗？元素周期表的由来从从1818世纪中叶到世纪中叶到1919世纪中叶一百年间，世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？联系呢？ 1869186

3、9年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。 门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着形成的单

4、质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化的递增而呈周期性的变化, ,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元。他根据元素周期律于素周期律于18691869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表，把已经发现，把已经发现的的6363种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，

5、人们为了纪念他的功绩，就把元素是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。周期表。19551955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将捷列夫，将101101号元素命名为钔。号元素命名为钔。 门捷列夫还预言了一些未知元素的性质门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成是初步的，他未能

6、认识到形成元素性质元素性质周期性变化周期性变化的根本原因。的根本原因。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到得到原子序数原子序数。可见原子序数与原子结构间。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合存在什么关系？（结合1 12020号元素原子结号元素原子结构）构）钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的

7、顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。数递增的顺序从上到下排成纵行。周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素(镧系元素镧系元素)(锕系元素锕系元素)周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横

8、行） 族族 纵行纵行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族族：稀有气体元素稀有气体元素 0族族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数族的别称族的别称第A族称为 元素 , 第A族称为 元素 第A族称为 元素, 第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素, 零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体思考：思考：1 1 、 ClCl的位置

9、的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？课堂练习课堂练习1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原

10、子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX3.3.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1个个或或2 2个电子的元素是个电子的元素是 （）（） A

11、A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习与思考：练习与思考：推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 周期序数

12、族序数2倍的有： 。 练习与思考：练习与思考： A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数之和为之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S练习与思考：练习与思考：思考：思考：回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？回忆初中所学内容，什么是原子结构示意

13、图？ 请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 218 18 世纪，法国化学家世纪，法国化学家拉瓦锡拉瓦锡提出了把元素分提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。 根据原子量来研究元素，则是始于根据原子量来研究元素，则是始于19 19 世纪初。世纪初。1829 1829 年，德国科学家年，德国科学家德贝莱纳德贝莱纳提出了锂钠钾、提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15 15

14、 种元素，他把种元素，他把这些元素称为这些元素称为“三元素组三元素组”。 元素周期表的由来1865 1865 年，英国人年，英国人纽兰兹纽兰兹又提出一个叫做又提出一个叫做“八音律八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的乐中八度音似的“八音律八音律”，进一步揭示了元素的性，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。质和元素原子量之间的密切联系。元素周期表的由来1864 1864 年，德国化学家年，德国化学家迈尔迈尔发表了发表

15、了六元素表六元素表，他把，他把28 28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=6

16、3.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表元素周期表的结

17、构元素周期表的结构 归纳：归纳： 三长、三短、一不全；三长、三短、一不全； 七主、七副、七主、七副、一一0 0八；八；3 3、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。原子原子序数序数61317周期周期族族233IVAIIIAVIIA 门捷列夫门捷列夫（1834183419071907）俄国化学家。）俄国化学家。18341834年年2 2月月7 7日生于西伯利亚托博尔斯克，日生于西伯利亚托博尔斯克，19071907年年2 2月月2 2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。日卒于彼得堡（今列宁格勒）。18501850年入年入 彼得彼得堡师范学院学习化学，堡师范学院学习化学，18551855年毕业后任敖德萨中年毕业后任敖德萨中学教师。学教师。18571857年任彼得堡大学副教授。年任彼得堡大学副教授。18591859年他年他到德国海德堡大学深造。到德国海德堡大学深造。18601860年参加了