必修1教案(补)摩尔质量气体摩尔体积

1、摩尔质量摩尔质量 气体摩尔体积气体摩尔体积1、物质的量：、物质的量：表示物质所含微粒多少的物理量。表示物质所含微粒多少的物理量。是国际单位制中是国际单位制中7个基本物理量之一，符号个基本物理量之一，符号n。2、摩尔：、摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称摩。符号摩尔是物质的量的单位，简称摩。符号mol。 每摩尔物质含有每摩尔物质含有NA个粒子。个粒子。3、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。即任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。即0.012kg 12C中所含碳原子数，符号中所含碳原子数，符号NA, 单位是单位是mol-1 ,实实验测得其近似数据为验测得其

2、近似数据为6.021023 mol-1 。NA=nN“物质的量物质的量”描述的对象必须是微观粒子描述的对象必须是微观粒子,使用时必须指明微粒种类。使用时必须指明微粒种类。上节知识回顾上节知识回顾1、2 mol NH3中含有中含有 mol氢原子。氢原子。练习练习2、含有、含有3.011023个个CO2的物质的量是的物质的量是 mol。3、含有、含有1.2041023个氢原子的个氢原子的H2O的物质的量的物质的量 是是 mol。4、0.5mol H2SO4中含有中含有 个分子，共含个分子，共含 有有 个原子，溶于水后产生个原子，溶于水后产生 mol H+。0.560.110.5NA3.5NA【讨论

3、】分析下表数据，可得出什么结论？【讨论】分析下表数据，可得出什么结论？微 粒 符微 粒 符号号相 对 原 子相 对 原 子（分子）量（分子）量每个微粒质量每个微粒质量（g）1 mol该微粒该微粒的质量（的质量（g）C121.99310-2312Fe569.03210-2356H2SO4981.62810-2298H2O182.99010-23181 mol不同物质的质量不同物质的质量由表可知：由表可知： 1 mol任何物质（或微粒）的质量，任何物质（或微粒）的质量，在以克为单位时，数值上等于它的相对原子量或在以克为单位时，数值上等于它的相对原子量或相对分子量（式量）。相对分子量（式量）。一、摩

4、尔质量一、摩尔质量:1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。做摩尔质量。符号：符号：MM = mn2、单位：、单位：g mol-1 或或 g/mol。练习：练习：1、Na 的摩尔质量是的摩尔质量是 。2、NaCl 的摩尔质量是的摩尔质量是 。3、SO42- 的摩尔质量是的摩尔质量是 。4、1 mol H2O 的质量是的质量是 。5、1 mol Na+ 的质量是的质量是 。23 g mol-1 58.5 g mol-1 96 g mol-1 18 g 23 g 3、数值：以、数值：以g mol-1 为单位时，等于该物质的式量。为单位时，等于该

5、物质的式量。【判断正误【判断正误】1.由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为232.由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为233.H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1 4.1molNa的质量就是其摩尔质量的质量就是其摩尔质量【讨论】：【讨论】：1mol物质的物质的质量、摩尔质量、式量质量、摩尔质量、式量三者的关系三者的关系例：例：已知杯子里的水的质量是已知杯子里的水的质量是54克，则其所含克，则其所含水分子的个数是多少水

6、分子的个数是多少?解：解：H2O 的相对分子质量为的相对分子质量为18， 则则M(H2O) = 18 g mol-1。molmolNOHnOHNmol；molggOHMOHmOHnA2412322122210806. 11002. 63)()(31854)()()( 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=mM1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol的任何物质的质量以的任何物质的质量以g为单位，数值上等于其相为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对原子质量或相对分子质量。小结：小结：练习练习：（双选）：（双选）对相

7、同质量的对相同质量的SO2和和SO3来说，下来说，下列关系正确的是列关系正确的是( )A.含氧原子个数比为含氧原子个数比为2:3 B.含硫原子个数比为含硫原子个数比为5:4C.含氧元素质量比为含氧元素质量比为5:6 D.含硫原子个数比为含硫原子个数比为1:1BCN=nNA 【讨论】分析下表数据，可得出什么结论？【讨论】分析下表数据，可得出什么结论？1 mol不同物质的体积不同物质的体积注：注：Fe、Al、H2SO4密度为密度为20时测定，气体的密时测定，气体的密度为度为0 、101 kPa(标准状况，标准状况，STP)时测定的。时测定的。物质种类物质种类铁铁铝铝硫酸硫酸氢气氢气氧气氧气氮气氮气

8、密度密度7.8g/cm32.7 g/cm31.83 g/cm30.0899g/L1 . 4 2 9 g/L1.251 g/L1mol物质物质所占体积所占体积7.2cm310 cm353.6 cm322.4L22.4L22.4L1、在相同条件下，、在相同条件下，1mol气体所占的体积远大于气体所占的体积远大于1mol固体或液体所占的体积；固体或液体所占的体积；问：问：从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定?结论：结论：2、在相同条件下，、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相固体或液体的体积各不相同，而同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。气体的

9、体积却几乎完全相同。物质粒子数的多少物质粒子数的多少 物质粒子本身的大小物质粒子本身的大小物质粒子之间距离的大小物质粒子之间距离的大小固体、液体体积的决定因素：固体、液体体积的决定因素： 在粒子数相同的情况下，粒子之间距离很在粒子数相同的情况下，粒子之间距离很小，主要由其小，主要由其粒子本身大小决定粒子本身大小决定。而不同的固。而不同的固态物质或液态物质中，粒子的大小不同。态物质或液态物质中，粒子的大小不同。气体体积的决定因素：气体体积的决定因素： 气体分子的直径约为气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距，而分子之间的距离约是分子直径的离约是分子直径的10倍左右。在分子数相同时，倍左右。

10、在分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离气体分子之间的距离。在相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距在相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎相等，离几乎相等，所以在相同的温度和压强下，所以在相同的温度和压强下，1mol 不同的气体的体积几乎相等。不同的气体的体积几乎相等。物质物质 粒子数粒子数 质量质量 密度密度 体积体积 1molH2 6.021023 2.016g 0.0899g/L 22.4L 1molO2 6.021023 32.00g 1.43g/L 22.4L 1molCO2 6.021023 44.01g 1.977g/L 22

11、.3L 1molN2 6.021023 28.02g 1.251g/L 22.4L 1molCH4 6.021023 16.05 0.717g/L 22.4L 0 101kPa下:二、气体摩尔体积：二、气体摩尔体积：1、定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的、定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示。表示。2、表达式：、表达式：Vm = V/n 单位：单位：L/mol (Lmol-1) 或或 m3/mol3、在、在标准状况标准状况下（特定条件下，下（特定条件下，0，101kPa）气体的摩尔体积约为气体的摩尔体积约为2

12、2.4 Lmol-1三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律1、内容：相同的温度和压强下，相同体、内容：相同的温度和压强下，相同体积的任何积的任何气体气体都含有相同数目的都含有相同数目的分子分子。2、推论：（、推论：（PV = nRT） PV = RTmM同温同压下，同体积气体质量比等于相对分子量之比；同温同压下，同体积气体质量比等于相对分子量之比；同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比；同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比； 同温同压下，气体的密度比等于相对分子量之比；同温同压下，气体的密度比等于相对分子量之比； 同温同体积，气体压强比等于物质的量之比。同温同体积，气体压强比等于物质的量之比。下列叙述中正确的是：下列叙述中正确的是： A、标准状况下，、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为22.4L B、1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L C、1mol氖气和氖气和1mol氧气体积相同氧气体积相同 D、标准状况下，、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）氧气和氮气混合气（任意比） 的体积约为的体积约为22.4L E、22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子气体所含分子 数数 F、常温常压下，、常温常压下， 11.2L氧气所含分子数为氧气所含分子数为0.5NA G、任何情况下，、任何情